河南省鄭州市四校2026屆化學(xué)高三上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過(guò)濾B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾C．NH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干2、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．3、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛（）下列說(shuō)法不正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．含有三種官能團(tuán)C．分子式為C5H4O2 D．所有原子一定不共平面4、一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A．貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B．貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同C．貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D．放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害6、銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測(cè)試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：47、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是A．樸消是黑火藥的成分之一 B．上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)C．此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D．“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D10、對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A．電子所在的電子層 B．電子的自旋方向C．電子云的形狀 D．電子云的伸展方向11、常溫下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e點(diǎn)溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-D．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有的碳原子均處于同一平面 B．與硝基苯互為同分異構(gòu)體C．六元環(huán)上的一氯代物有4種 D．1mol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O215、下列說(shuō)法中正確的是()A．H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵B．Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C．分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高D．CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體16、銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A．測(cè)密度 B．測(cè)熔點(diǎn) C．灼燒 D．看外觀二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)③（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____；E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）的反應(yīng)類(lèi)型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱(chēng)為_(kāi)_________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。19、丙烯酸酯類(lèi)物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱(chēng)是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為_(kāi)___。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N(xiāo)2；③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱(chēng))。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開(kāi)___________________________。(填代號(hào))(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為_(kāi)_______________________(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。21、含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問(wèn)題：1.SO2具有還原性，寫(xiě)出將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B．用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C．濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選Ｃ。2、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

A．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；C．結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4O2，故C正確；D．與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫(xiě)出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。4、D【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+，b極為陽(yáng)極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。【詳解】A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.貯能時(shí)，氫離子由陽(yáng)極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e-=VO2++H2O，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別的。6、B【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負(fù)極HCHO失電子變成CO2，其電極反應(yīng)式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項(xiàng)正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。7、C【解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此分析?！驹斀狻緼．樸消是Na2SO4·10H2O，而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯(cuò)誤；B．綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；D．Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，黑火藥的成分和芒硝不同。8、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒(méi)有誤差，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤(rùn)，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的pH值。9、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯(cuò)誤；答案為D。10、B【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B?！军c(diǎn)睛】明確S軌道的形狀、以及無(wú)伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。11、D【解析】

A．由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A不符合題意；B．d點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B不符合題意；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，，HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。?，故C不符合題意；D．e點(diǎn)物料守恒為：，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度：（1）弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。12、B【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子，故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無(wú)法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒(méi)給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。13、D【解析】

A．該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B．硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；D．羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、C【解析】

A．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)正確；B．由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。15、A【解析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；B.Na2O2中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵O-O，故B不選；C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4<SiH4，則SiH4的沸點(diǎn)高，故C不選；D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵），所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。16、D【解析】

A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；B．合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；C．黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無(wú)明顯變化，灼燒可行，故C不選；D．黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。18、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說(shuō)明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說(shuō)明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過(guò)量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱(chēng)為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類(lèi)型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類(lèi)型判斷方法。掌握常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。19、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點(diǎn)為13℃，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管；(2)過(guò)程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃，所以收集97℃的餾分；進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過(guò)測(cè)定生成的氫氣的量來(lái)確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時(shí)要注意通過(guò)上下移動(dòng)C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85g·mL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，則B中壓強(qiáng)要大于大氣壓，導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小，根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大。【點(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出；排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同，否則無(wú)法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無(wú)法進(jìn)行換算。20、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得氨氣的體積偏小。【詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥