2026屆成都市雙流區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆成都市雙流區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法正確的是()A.用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油B.乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C.丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D.用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物2、高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它的制備方法如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2↑B.灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),可通過(guò)蒸餾(或分餾)提純SiHCl33、下列說(shuō)法正確的是A.光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠溆袑?dǎo)電性B.氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金屬性:C1>SC.把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體D.采取“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法,可減少空氣污染4、下列4種醇中,不能被催化氧化的是A. B. C. D.5、某無(wú)色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣,此溶液中可能大量存在的離子組是()A.Ca2+、H+、C1-、NO3- B.K+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D.H+、Na+、Cl-、SO42-6、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為:①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+1.其中正確的組合是A.①②④ B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤7、若要在銅片上鍍銀時(shí),下列敘述中錯(cuò)誤的是()①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e﹣=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B.蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C.液溴保存:用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶,液溴上加一層水,放在陰涼處D.燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干9、放射性同位素131I,其左上角數(shù)字“131”表示()A.質(zhì)量數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)10、如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色11、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2生成O2D浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A.A B.B C.C D.D12、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌D.洗滌后,用無(wú)水CaCl2干燥,然后過(guò)濾,得到純硝基苯13、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B.得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640mLC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?114、下列表述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強(qiáng)氧化性、吸水性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蝕印刷電路板A.AB.BC.CD.D15、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+B.一定有Fe2+,可能有Fe3+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+16、氮化硅(Si3N4)可用作高級(jí)耐火材料、新型陶瓷材料等。已知:Si的電負(fù)性比H的小,利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià) B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑C.H2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物 D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),生成26.88LH217、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵B.證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C.制備并收集少量NO2氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣18、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣?!蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于()A.水解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.加成反應(yīng)19、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是()A.由H和Cl形成共價(jià)鍵的過(guò)程:B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液變藍(lán):4H++4I-+O2=2I2+2H2OD.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-20、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要支柱,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化還原N2制NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示,其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說(shuō)法正確的是()A.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B.兩個(gè)氮原子的加氫過(guò)程同時(shí)進(jìn)行C.NH3的及時(shí)脫附有利于合成氨D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比,電催化法能降低反應(yīng)的活化能,從而降低了反應(yīng)的△H21、NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22、某混合溶液中,含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol,向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖,則符合條件的X、Y、Z

分別是A.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線(xiàn)如下:提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去.Ⅱ.RCH2COOHⅢ.R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____,氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu)),請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。①1,3,5﹣三取代苯;②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。24、(12分)化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題(1)B所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)__________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種,寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線(xiàn)示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。25、(12分)根據(jù)下列各組溶解度曲線(xiàn)圖,判斷分離提純方法。(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(xiàn)(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,,干燥。(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是;然后將濾液,從而析出紅礬鈉。26、(10分)以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:資料a.Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b.生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注:

金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1(1)過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①M(fèi)nOOH

與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:a.2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc.……寫(xiě)出c的離子方程式:____________________。(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法,?。彼ǎ簩V液1先稀釋?zhuān)偌舆m量10%的氨水,過(guò)濾。ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過(guò)濾,再加鹽酸酸化至pH

小于5.5。已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。①氨水法除鐵時(shí),溶液pH

應(yīng)控制在_____________之間。②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。(3)過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。(4)過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=____________。27、(12分)碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4(1)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____,0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A.CCl4B.酒精C.Na2SO4溶液D.食鹽水所用的分離方法是______,所用主要玻璃儀器是_____________。(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))______。(4)A.100mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.100mL容量瓶E.50mL量筒F.膠頭滴管G.燒杯H.500mL容量瓶(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加蒸餾水至刻度線(xiàn).28、(14分)金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。(1)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極,以高純鎵為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。①已知離子氧化性順序?yàn)閆n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_______。②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ熱量。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。②一定條件下,加入一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng),下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______________。A.恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變B.斷裂3molH—H鍵,同時(shí)斷裂2molN—H鍵C.恒溫恒壓下達(dá)平衡后再加入2molH2使平衡移動(dòng),NH3消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率D.升高溫度,氫氣的生成速率先增大再減小29、(10分)聯(lián)氨(N2H4)又稱(chēng)肼,是一種良好的火箭燃料,與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑,無(wú)水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol,試計(jì)算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)______。(2)在加熱條件下,液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O,并產(chǎn)生無(wú)污染氣體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生兩步電離過(guò)程,第一步電離過(guò)程N(yùn)2H4+H2ON2H5++OH-,試寫(xiě)出第二步電離過(guò)程____________________________。常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】A、植物油屬于油脂,能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng),礦物油主要含有烴類(lèi),與氫氧化鈉不反應(yīng),因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油,A錯(cuò)誤;B、乙酸乙酯屬于酯類(lèi),不能與水發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面,C錯(cuò)誤;D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶,乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,苯不溶于碳酸鈉溶液中,有機(jī)層在上層,硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中,有機(jī)層在下層,因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物,D正確,答案選D。單鍵:選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),共平面題的切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1,3-丁二烯、苯三種,其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面,1,3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面,苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代,替代的原子仍共平面。另外解答時(shí)還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)。2、D【分析】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體;

B.高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng);

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣;

D.由沸點(diǎn)可以知道,為相差30℃以上的兩種液體?!驹斀狻緼.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,即步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+2CO↑,故A錯(cuò)誤;

B.石英的主要成分是二氧化硅,高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣,故C錯(cuò)誤;

D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。3、D【解析】A.光導(dǎo)纖維沒(méi)有導(dǎo)電性,故A錯(cuò)誤;B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),HC1O不是最高價(jià)氧化物的水化物,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體,是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,至溶液變?yōu)榧t褐色,故C錯(cuò)誤;D.采取“燃煤固硫”和“汽車(chē)尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量,減少酸雨的形成,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】(1)晶體硅是半導(dǎo)體材料;(2)元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);(3)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體,是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,至溶液變?yōu)榧t褐色。4、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛;當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子,被氧化得到的是酮;當(dāng)連羥基碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)不能被氧化,據(jù)此解答?!驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子,氧化后得到酮,故能被催化氧化;B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子,氧化后得到醛,故能被催化氧化;C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子,氧化后得到酮,故能被催化氧化;D、連羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子,不能被氧化,故不能被催化氧化的是D,答案選D。5、D【分析】無(wú)色時(shí)可排除等有色離子的存在,與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性。【詳解】A.在酸性條件下與Mg反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,而是產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B.與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.與發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.之間不反應(yīng),都是無(wú)色離子,且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】金屬與硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生氮的氧化物(等),酸性環(huán)境中加金屬產(chǎn)生氫氣的溶液中,肯定不能存在。6、B【解析】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3,則X為ⅢA族元素時(shí),Y為ⅤⅡA族元素;或X、Y均為ⅥA族元素;還有可能為X在ⅤA族,Y為ⅤⅡA族或H,以此來(lái)解答?!驹斀狻?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3,則X為ⅢA族元素時(shí),Y為ⅤⅡA族元素;或X、Y均為ⅥA族元素;還有可能為X在ⅤA族,Y為ⅤⅡA族或H;①若Y為Cl,X為Al,則X的原子序數(shù)為m-4,故①正確;②若Y為F,X為Al,則X的原子序數(shù)為m+4,故②正確;③若Y為S,X為O,則X的原子序數(shù)為m+8,故③正確;④若Y為Cl,X為P,則X的原子序數(shù)為m-2,故④正確;⑤若Y為H,X為N,則X的原子序數(shù)為m+1,故⑤正確;故答案為B。7、C【分析】根據(jù)電鍍?cè)恚粼阢~片上鍍銀,銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連,電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀;銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連,銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子;電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?!驹斀狻竣賹~片接在電源的負(fù)極上,故①錯(cuò)誤;②將銀片接在電源的正極上,故②正確;③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e-=Ag

,故③正確;④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag-e-=Ag+,故④錯(cuò)誤;⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液,不能選用硫酸銅溶液為電鍍液,故⑤錯(cuò)誤;⑥用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液,可以選用硝酸銀溶液為電鍍液,故⑥正確;綜上所述,錯(cuò)誤的有①④⑤;故選C?!军c(diǎn)睛】掌握電鍍的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的選擇,要注意用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液,常見(jiàn)的易溶于水的銀鹽就是硝酸銀。8、C【解析】A項(xiàng),容量瓶、分液漏斗、滴定管等帶有旋塞和瓶塞的儀器,使用前需要檢查是否漏水,冷凝管不用檢查是否漏水,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),蒸餾不需要玻璃棒,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),盛裝液溴應(yīng)用磨口細(xì)口棕色試劑瓶,并在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水,使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在水中而形成飽和溴水,以減少液溴的揮發(fā),細(xì)口瓶應(yīng)用玻璃塞而不用橡膠塞密封,置于陰涼處,故C正確;D項(xiàng),量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干,否則就不準(zhǔn)了,故D錯(cuò)誤。9、A【解析】元素符號(hào)左上角標(biāo)注質(zhì)量數(shù),故A正確。10、B【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,而題目中的裝置制取氣體無(wú)需加熱,所以無(wú)法制取氯氣,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.貝殼的主要成分為碳酸鈣,醋酸和碳酸鈣反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,該反應(yīng)無(wú)需加熱就可以發(fā)生,二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,有不溶于水的碳酸鈣生成,所以試管中溶液變渾濁,故B項(xiàng)正確;C.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,可用濃氨水和CaO固體反應(yīng),化學(xué)方程為:NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,濃氨水易揮發(fā),CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱,導(dǎo)致溫度升高,使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少,以氣體的形式逸出,制得氨氣,可選擇圖中的制取裝置,C中盛AlCl3溶液,氨氣和水反應(yīng)生成氨水,氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.亞硫酸是弱酸,硫酸是強(qiáng)酸,利用強(qiáng)酸制弱酸的原理,硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,所以能用圖中的制取裝置制備SO2,二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸,能使C中盛石蕊試液變紅,但不能使其褪色,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。11、D【解析】A.Al(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱,同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用,從而用作塑料的阻燃劑,故A錯(cuò)誤;B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,用于自來(lái)水的消毒,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用,但不能軟化硬水,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮,D正確。答案選D。12、D【詳解】A.苯和硝酸沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝和回流,A正確;B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻,且變化比較慢,便于控制溫度,B正確;C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣,先用蒸餾水洗去大部分硝酸,再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸,最后再用蒸餾水洗滌,就得到純凈的硝基苯,C正確;D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水,用無(wú)水CaCl2吸收,然后通過(guò)蒸餾,得到純硝基苯,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng),首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物,計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量,再結(jié)合題干,逐一作答。【詳解】由于合金完全溶解,最終全部沉淀,根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg,鎂的含量為yg??闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52,m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g,y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1,故A項(xiàng)正確;C.加入硝酸后,0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol,N2O4為bmol,則a+2b=0.06,a+b=0.05。解得a=0.04mol,b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%,故C項(xiàng)正確;D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n(HNO3)=cV=0.7mol,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生NO20.04mol,N2O40.01mol,由原子守恒可知反應(yīng)后n(NO3-)=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol,加入NaOH溶液后,結(jié)合成NaNO3,故n(NaOH)=0.64mol,V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL,故加入NaOH溶液的體積是640mL,故B項(xiàng)正確。綜上,本題選D。14、D【解析】A、二氧化硅不導(dǎo)電,是制光導(dǎo)纖維的原料,Ⅰ不正確、Ⅱ正確,無(wú)因果關(guān)系,故A不選;B、二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ⅰ、Ⅱ正確但無(wú)因果關(guān)系,故B不選;C.濃硫酸具有脫水性,能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去,濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运拢c濃硫酸的吸水性無(wú)關(guān),二者沒(méi)有因果關(guān)系,故C不選;D.鐵離子具有氧化性,能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,從而用氯化鐵溶液腐蝕銅,二者有因果關(guān)系,故D選;故選D。15、A【詳解】因開(kāi)始生成白色絮狀沉淀,所以一定不含F(xiàn)e3+;因白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,所以一定含有Fe2+;另外有色物質(zhì)能把Mg(OH)2白色覆蓋,可能含Mg2+;答案選A。16、C【詳解】A.Si的電負(fù)性比H的小,則SiH4中電子偏向H,H為-1價(jià),Si為+4價(jià),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后Si的化合價(jià)不變,SiH4中-1價(jià)H與NH3中+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,則SiH4是還原劑,NH3為氧化劑,故B錯(cuò)誤:C.只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化,H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,故C正確;D.未指明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法確定氣體體積,故D錯(cuò)誤。故選:C。17、C【解析】A、甲可用于制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵沉淀,符合,錯(cuò)誤;B、脫脂棉燃燒,說(shuō)明反應(yīng)放熱,合理,錯(cuò)誤;C、二氧化氮與水反應(yīng),不能有排水法收集,不合理,正確;D、丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣,正確;答案選C。18、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣?!敝械膲A是K2CO3,K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀,涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。19、C【詳解】A.形成的HCl為共價(jià)化合物,用電子式表示HCl的形成過(guò)程為,故A錯(cuò)誤;B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸,草酸為弱酸,離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故B錯(cuò)誤;C.淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液變藍(lán),碘離子被氧氣氧化生成碘,離子反應(yīng)為4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故C正確;D.物質(zhì)的量相等,由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,則離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)的先后順序,氯氣通入FeBr2溶液中,首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子。20、C【詳解】A.N2生成NH3的過(guò)程中氮原子結(jié)合氫原子,氮元素化合價(jià)降低,被還原發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)圖可知,N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,故A錯(cuò)誤;B.據(jù)圖可知,兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程是分步進(jìn)行的,故B錯(cuò)誤;C.NH3的及時(shí)脫附,減少了生成物的濃度,會(huì)使平衡向右移動(dòng),有利于合成氨,故C正確;D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的△H,故D錯(cuò)誤;答案選C。21、D【解析】試題分析:A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol,含有質(zhì)子數(shù)9NA,18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,故A錯(cuò)誤;B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng),生成molH2,生成的H2分子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;C、將58.5gNaCl溶于1.00L水中,溶液的體積大于1L,所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L,故C錯(cuò)誤;D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià),則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確;故選D??键c(diǎn):考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。22、B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,全部生成氫氧化鋁0.1mol,需要硫酸0.05mol,生成沉淀BaSO40.05mol,需要消耗硫酸0.05mol,因此生成0.1mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5L,故第一段直線(xiàn)不符合,故A錯(cuò)誤;B、發(fā)生的反應(yīng)是OH-+H+=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,圖中第一段直線(xiàn):氫氧化鋇中的OH-和硫酸中H+1:1中和,同時(shí)Ba2+和SO42-按照1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,圖中第二段直線(xiàn),氫氧化鋇消耗完,硫酸繼續(xù)滴加,H+與AlO2-反應(yīng):H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,硫酸的消耗量和沉淀生成量是1:2,圖中第三段直線(xiàn):硫酸進(jìn)一步過(guò)量,發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5:1,直到氫氧化鋁完全溶解,沉淀只剩下BaSO4,以上三段符合圖像的數(shù)值變化,故B正確;C、滴入氫氧化鈉,發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,n(Al3+):n(OH-)=1:3,n(Fe3+):n(OH-)=1:3,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)1:1,不符合圖像的數(shù)值變化,故C錯(cuò)誤;D、滴入氫氧化鈉:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,n(Mg2+):n(OH-)=1:2,n(Al3+):n(OH-)=1:3,繼續(xù)滴入NaOH,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)=1:1,不符合圖像的數(shù)值變化,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲,由G的結(jié)構(gòu)可知,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH3)2COOH,A為(CH3)2CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為,據(jù)此解答。【詳解】(1)A為(CH3)2CHCOOH,故答案為:(CH3)2CHCOOH;(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基,故答案為:醚鍵和羧基;(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ.R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基),原子與原子被取代,因此反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知,氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰,故答案為:取代反應(yīng);5;(4)甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足以下條件:①1,3,5﹣三取代苯;②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);含有酚羥基、醛基;③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基,故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH,或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3,符合條件的同分異構(gòu)體有2種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,故答案為:2;;(5)B為ClC(CH3)2COOH,B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+2NaOH+NaCl+H2O。24、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基,反應(yīng)中脫去1分子水,由原子守恒可知A的分子式為:C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A為,則B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為.C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為.結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推知G為,以此解答(1)~(5);(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈,乙醇催化氧化生成乙醛,2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO,再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?!驹斀狻?1)由分析可知,B為,所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為;E為,其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)A為,與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)F為,芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明含有羧基,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基,且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),符合條件的結(jié)構(gòu)有4種,分別是;(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈,乙醇催化氧化生成乙醛,2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO,再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH.合成路線(xiàn)流程圖為:?!军c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線(xiàn),可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。25、(1)趁熱過(guò)濾防止形成Na2SO4·10H2O(2)在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌(3)有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶【解析】試題分析:(1)硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O,所以趁熱過(guò)濾,再用乙醇洗滌;用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O;(2)溫度升高,過(guò)硫酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),所以將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌;(3)紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉,所以趁熱過(guò)濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出;因?yàn)榧t礬鈉的溶解度隨溫度降低,所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體??键c(diǎn):考查對(duì)溶解度曲線(xiàn)的理解和應(yīng)用26、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中,滴加KSCN溶液,變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2~6.5引入雜質(zhì)NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】(1)①含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)與濃鹽酸反應(yīng),過(guò)濾濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+,所以濃鹽酸與MnOOH反應(yīng),Mn元素化合價(jià)降低到+2價(jià),-1價(jià)的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣,離子方程式:2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O;②要檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+,取濾液1分在2支試管中,一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明濾液1中無(wú)Fe2+,另一支試管中滴加KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明濾液1中有Fe3+;③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+,也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+,所以可能發(fā)生的反應(yīng)為:MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O正確答案為:MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O;(2)①根據(jù)題干信息:Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的PH=1.9,完全沉淀的PH=3.2,Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的PH=8.1,Pb(OH)2開(kāi)始沉淀的PH=6.5,調(diào)節(jié)pH除去鐵離子,pH大于3.2時(shí),鐵離子沉淀完全,鉛離子、錳離子不能沉淀,所以pH應(yīng)小于6.5,正確答案為:3.2~6.5;②氨水法除鐵的過(guò)程中存在NH4+離子,所以?xún)煞N方法比較,此方法的缺點(diǎn)是引入雜質(zhì)NH4+,正確答案是:引入雜質(zhì)NH4+離子;(3)根據(jù)題干信息:Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe和金屬活動(dòng)順序表可知:Mn的金屬性比Pb強(qiáng),因此加入錳,將鉛離子置換與溶液分離,自身生成錳離子,不引入雜質(zhì),正確答案是:加入的試劑是Mn;(4)m1gMnCl2?xH2O置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),生成MnCl2質(zhì)量為m2g,則結(jié)晶水的質(zhì)量為m(H2O)=(m1-m2)g,根據(jù)方程式MnCl2·xH2OMnCl2+xH2O計(jì)算:126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m2)/m2,正確答案:x=7(m1-m2)/m2。27、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】(1)、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中,KIO3中的I元素是+5價(jià),生成I2時(shí)化合價(jià)降低,得到5個(gè)電子,KI中的I元素是-1價(jià),生成I2時(shí)化合價(jià)升高,失去1個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是:根據(jù)反應(yīng)方程式,1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol,5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol,因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:0.5:2.5=1:5;根據(jù)上述分析可知,1molKIO3生成I2時(shí)化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移5mol電子,因此當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子:5×0.2mol=1mol,因此答案是:1。(2)、I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,故將I2從K2SO4溶液中分離出來(lái),應(yīng)采用加入有機(jī)溶劑萃取、分液的方法,故排除BD,又因?yàn)榫凭兹苡谒?,不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時(shí)主要用到分液漏斗。所以此題答案是:A;萃取、分液;分液漏斗。(3)、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,根據(jù)容量瓶的規(guī)格,需選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制,根據(jù)

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