2026屆哈爾濱市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒(méi)有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒(méi)有HCO3－D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性2、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)3、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：74、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-5、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解6、把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-17、在某一化學(xué)反應(yīng)A＋3B=2C＋D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()A．0.01mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)8、某無(wú)色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無(wú)色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是A．該氣體中肯定含有H2S和SO2 B．該氣體不能肯定是否含有SO2C．該氣體中肯定含有CO2和SO2 D．該氣體中肯定不含有H2S和HI9、《詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不合理的是（）A．李白的詩(shī)句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！鄙蠠煱宋锢碜兓?。B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過(guò)程屬于置換反應(yīng)C．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”。描述的是丹藥的制作過(guò)程D．古劍沈盧“以濟(jì)鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。濟(jì)鋼為鋼鐵。10、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子12、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（）A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO213、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O14、下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．制金屬鈦B．濕法煉銅C．實(shí)驗(yàn)室制O2D．侯氏制堿15、對(duì)的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:116、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1所示，A→C反應(yīng)的ΔH=E1-E2B．圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定C．圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）17、常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A．含的溶液中：H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、18、實(shí)驗(yàn)小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ii.一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)CO的試劑未見(jiàn)明顯變化。iii.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過(guò)濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟i的目的是排除O2的干擾B．步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3C．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原19、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：120、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(4)F的分子式為_(kāi)________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。24、（12分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱(chēng)分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族25、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______________；反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。26、（10分）甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱(chēng)作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱(chēng)是_________________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為_(kāi)_________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向從左到右，用小寫(xiě)字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。27、（12分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為_(kāi)___________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說(shuō)法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色28、（14分）I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。（1）如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。（2）H2O2可看作二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式__________________。II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為_(kāi)_____________________（填代號(hào)）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_(kāi)___________________。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_(kāi)_________（填代號(hào)）。a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________，E是__________（填化學(xué)式）。29、（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。（4）往CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______，它代表_______原子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2＋，有Al3＋，無(wú)HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO42―，溶液中只有Cl―一種陰離子?？v上所述A正確；B、應(yīng)無(wú)Mg2＋和NH4＋，K＋不能確定，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)NH4＋，故C錯(cuò)誤；D、Al3＋水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【詳解】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，D不正確；答案選C。3、D【詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說(shuō)明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。4、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。5、D【詳解】ICl是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。6、C【分析】把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，據(jù)此解答?！驹斀狻堪?g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=8g-2.4g=5.6g，其物質(zhì)的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵,起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=8.0mol/L。故選C；7、D【詳解】v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(L·s)，D項(xiàng)正確。8、D【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定有還原性的氣體，結(jié)合反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答?！驹斀狻柯人疄辄S綠色，將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無(wú)色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H2O而不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以一定無(wú)H2S；也一定無(wú)HI，因?yàn)镃l2與HI會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl2=I2+2HCl，反應(yīng)生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷的知識(shí)，涉及常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)、離子共存等，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)、氣體之間發(fā)生的反應(yīng)、是否可以大量共存等是解題的關(guān)鍵。9、C【詳解】A．“生紫煙”是指香爐峰的水受熱在液態(tài)和氣態(tài)間的兩態(tài)變化，是物理變化，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O，形成硫酸銅溶液后，加入鐵質(zhì)器皿中。鐵置換出銅，為置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確，符合題意；C．“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，是火藥的制作過(guò)程，而不是丹藥，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．結(jié)合前后語(yǔ)境，“濟(jì)鋼”“柔鐵”均為鐵的合金，而濟(jì)鋼用于刀刃，比較硬，為鋼鐵，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。10、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。11、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。12、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1:3，而不是3:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D.將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀生成）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀Al(OH)3生成），以上過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【詳解】A．酸性條件下不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B．稀氫碘酸溶液與鐵銹會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】試題分析：制金屬鈦是利用還原劑把金屬鈦還原出來(lái)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；濕法煉銅是用鐵把銅從硫酸銅中還原出來(lái)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解制O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；侯氏制堿利用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。15、B【詳解】A．該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對(duì)位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應(yīng)；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應(yīng)。1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。16、C【解析】A項(xiàng)，圖1所示，A→C整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3+中加入OH-反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強(qiáng)，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成AlO2-，溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域?qū)?yīng)溶液含鋁微粒濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠洲D(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D項(xiàng)，陰影部分的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值，故D錯(cuò)誤。17、C【詳解】A．與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能夠?qū)－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量H+，H+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe3+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。18、B【詳解】A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，故A正確；B.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Na2O2；向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說(shuō)明白色固體中存在Na2CO3；再次過(guò)濾，濾液呈堿性，說(shuō)明白色固體中也存在Na2O，故B錯(cuò)誤；C.黑色物質(zhì)是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正確；D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，故D正確；故選B。19、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項(xiàng)A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項(xiàng)B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，選項(xiàng)C正確；D、上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。20、B【解析】A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，促進(jìn)鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說(shuō)明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果，溶液顯酸性或堿性。21、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W為C，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿，Y為Mg?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；B．常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯(cuò)誤；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會(huì)傷害人體肝等，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。22、C【詳解】A．稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D．Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫(xiě)成Na+和SiO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A為，其名稱(chēng)是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。24、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類(lèi)，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過(guò)調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時(shí)HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過(guò)干燥的紅紙條、濕潤(rùn)的紅紙條、Na2S溶液，以驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。26、直形冷凝管平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點(diǎn)較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長(zhǎng)玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時(shí)，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進(jìn)行除雜，最后用排水法收集CO，所以正確的連接順序?yàn)閍→c→b→e→d→f；(2)由于甲酸的沸點(diǎn)不高，在加熱時(shí)會(huì)有一定量的揮發(fā)，所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣；(3)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸，所以可用氧化性物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)是否有甲酸生成，所以取固體產(chǎn)物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，即證明CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)；②這是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定未知堿溶液的操作，所以用酚酞作指示劑，已知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.5

mol/L×5.05

×10-3L=7.575×10-3mol，所以8.0g固體產(chǎn)物中含NaOH的質(zhì)量為7.575×10-3mol×5×40g/mol=1.515g，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0g-1.515g8.0g點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是通過(guò)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)，知道它們的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，需要從產(chǎn)物中除去，且沸點(diǎn)之間差距較大，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離提純，又甲酸具有還原性，為甲酸鈉的檢驗(yàn)提供了思路。27、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)閄與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物S