2026屆山西省晉中市祁縣二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O2、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）3、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大5、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜6、在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判斷正確的是()A．保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變7、19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說(shuō) B．提出分子學(xué)說(shuō) C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣8、中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程：根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是A．從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑B．將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是過(guò)濾，操作2是蒸餾9、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B．C． D．10、下列敘述不正確的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]11、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)中正確的是()A．原子2為(，0，) B．原子2為(0，，)C．原子3為(1，0，) D．原子3為(0，0，)12、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小13、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶614、某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物中肯定不含氧元素B．分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶3∶1C．若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物一定為乙醇D．若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則該有機(jī)物一定是乙烷15、“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等16、已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。18、醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂,下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)___________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。21、(1)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定的中和熱的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響<”)，原因是______________。(2)下表是幾種常見(jiàn)燃料的燃燒熱數(shù)值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①101kPa時(shí)，1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)_______；②寫出表示乙炔(C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________；③表格中相同質(zhì)量的六種燃料氣體，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是________。(3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni。已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【詳解】A.②和④混合，因?yàn)榇姿釣槿跛幔姿岬臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強(qiáng)堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過(guò)量，混合后pH小于7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進(jìn)電離，故溶液pH大小順序?yàn)棰?gt;④>①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)榘彼疂舛却?，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①和③混合，氨水過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯(cuò)誤；D.圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。4、C【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開(kāi)始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，選項(xiàng)C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應(yīng)用，難點(diǎn)為選項(xiàng)A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計(jì)算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）。5、D【解析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來(lái)解答，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就會(huì)與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來(lái)解答?！驹斀狻緼、因鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因常溫下鋁就會(huì)與氧氣等反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能反應(yīng)，但金屬?zèng)]有兩性的說(shuō)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬傻闹旅艿难趸锉∧ぁ?、B【解析】A項(xiàng)，由于鐵是固體，增加用量幾乎對(duì)速率無(wú)影響；A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，縮小容器體積，由于有氣體參與反應(yīng)，因此氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；B正確；C項(xiàng)，充入Ne，雖使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，因此速率也不變；C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入Ne使體積增大，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率自然減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。7、C【詳解】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅，答案選C。8、C【解析】A、從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑，例如中草藥，故A正確；B、將青蒿粉碎可以增大與萃取劑的接觸面積，提高有效成分的提取率，故B正確；C、青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚來(lái)萃取，但青蒿素不易溶于水，因?yàn)轭}干中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，但在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，且其結(jié)構(gòu)中親水基團(tuán)很少，說(shuō)明青蒿素不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖中工藝，操作1是過(guò)濾，操作2是蒸餾，故D正確；故選C。9、C【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼g不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽(yáng)極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。10、C【解析】A.根據(jù)氨水中陰陽(yáng)離子的電荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A敘述正確；B.H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同時(shí)在水溶液里存在兩步電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，H2S的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，則有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B敘述正確；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C敘述錯(cuò)誤；D.在Na2CO3固體中，鈉離子個(gè)數(shù)為碳酸根離子的2倍，在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分發(fā)生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三種形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D敘述正確；答案選C。11、D【詳解】原子1的坐標(biāo)為()，則坐標(biāo)系為，原子2在晶胞底面的中心，2的坐標(biāo)為()；原子3在坐標(biāo)系z(mì)軸所在楞的一半，3的坐標(biāo)為(0，0，)，故選D。12、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過(guò)程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過(guò)程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過(guò)程中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯(cuò)誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時(shí)HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。13、C【詳解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中有固體參與，所以氣體的質(zhì)量一直變化，則氣體的密度在變化，達(dá)平衡時(shí)混合氣體密度保持不變，選項(xiàng)C正確；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．若該有機(jī)物中含氧元素，該有機(jī)物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，該有機(jī)物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機(jī)物一定是乙烷，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O或C2H6O2等，不一定為乙醇。15、D【詳解】A、低碳能減少CO2的排放，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類處理，故B說(shuō)法正確；C、宣傳環(huán)保知識(shí)，人人都參與進(jìn)來(lái)，減少人類對(duì)環(huán)境的破環(huán)，故C說(shuō)法正確；D、使用一次性筷子、紙杯對(duì)樹(shù)木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH；故選D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測(cè)定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對(duì)溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。20、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B