2026屆浙江省寧波效實中學高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦2、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出3、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤4、下列有關說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體5、無機物X、Y、Z、M的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y6、下列表述不正確的是()A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液7、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：18、下列方法不合理的是（）A．用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3 B．用水鑒別乙醇和四氯化碳C．用澄清石灰水鑒別CO和CO2 D．用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉9、下列裝置能達到實驗目的的是A．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水10、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．沙里淘金 B．糧食釀酒 C．火藥使用 D．鐵的冶煉11、下列化學用語正確的是（）A．質量數(shù)為37的氯原子：ClB．硫原子的結構示意圖：C．氮化鎂的化學式：Mg2N3D．H2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32-12、熱的濃硫酸與銅片反應，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性13、化學知識就在身邊，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]14、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表D．推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源15、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物16、下列關于鈉及其化合物說法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹aHCO3D．過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性17、在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g18、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較19、關于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成20、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-21、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：122、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡA．SO2有還原性SO2可使溴水褪色B．SiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C．鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質熔點高D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。24、（12分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。26、（10分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。27、（12分）某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體。28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產物是___________，7.8gC參加反應時轉移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。29、（10分）在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應，但在常溫下不反應；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應；⑧H2S與SO2在常溫下反應生成單質硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C?！军c睛】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應（或者可理解為其反應速率極慢），因此可用鐵罐進行運輸。2、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。3、D【解析】

①氫氧化鈉無毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應而變質，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。4、A【解析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯誤；D.一般來說熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點很高，超過了一些原子晶體，D錯誤；故答案選A?！军c睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。5、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y，故D錯誤；故答案選A。6、C【解析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確，答案選C。7、A【解析】

A．氫氧化鈉的物質的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時轉移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故A正確；B．根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯誤；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應及電子、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。8、A【解析】

A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反應，均會產生白色沉淀，故該方法無法鑒別Na2CO3和NaHCO3，A錯誤；B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，會出現(xiàn)分層，且水在上層，故可以用水鑒別乙醇和四氯化碳，B正確；C、CO不和澄清石灰水反應，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可以用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C正確；D、硫酸和碳酸鈉反應產生氣泡，和硅酸鈉反應產生白色沉淀，和硫酸鈉不反應，故可以用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉，D正確；故選A。9、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗目的；B、木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗目的；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗目的；D、制備蒸餾水時溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應下進上出，選項D不能達到實驗目的。答案選C。10、A【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學反應，故A正確；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B錯誤；C.火藥使用過程中發(fā)生的反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C錯誤；D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質鐵，涉及化學反應，故D錯誤；故選A?！军c睛】化學反應的根本標志是有新物質生成，發(fā)生化學變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學變化，而沙里淘金不涉及化學反應。11、A【解析】

A．Cl表示質子數(shù)為17、質量數(shù)為37的氯原子，A正確；B．表示硫離子的結構示意圖，B錯誤；C．根據化合價法則可知，氮化鎂的化學式為Mg3N2，C錯誤；D．H2CO3屬于二元弱酸，應分步電離，且中間用“”，D錯誤；故選A。12、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為強氧化性，故答案為D。13、D【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應，B不合題意；C.牛奶久置變質，主要是蛋白質被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應，C不合題意；D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應，D符合題意。故選D。14、C【解析】

A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學的簡約生活，A項正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項正確；C.加高工廠的煙囪是“治標不治本”的行為，污染物還是會進入環(huán)境，C項錯誤；D.進行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項正確；答案選C。15、D【解析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應物是兩種生成物是一種，為化合反應，鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應物與生成物均是一種單質一種化合物，為置換反應，都屬于氧化還原反應，選項A正確；B、鋁的化學性質比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項B正確；C、紅墨水柱右端上升說明試管內氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量，選項C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學性質不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項D錯誤；答案選D。16、D【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍，A錯誤；B.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，而過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯誤；D.過氧化鈉中氧為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。17、B【解析】根據反應方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標準狀況下，4.48LCO2的物質的量為0.2mol，所以反應后固體增加的質量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。18、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。19、D【解析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D?！军c晴】注意掌握合金的特點和性質是解題關鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金的性質是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。20、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。21、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比=9：3：1，故合理選項是B。22、A【解析】

依據二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！驹斀狻緼、SO2可使溴水褪色，是因為二氧化硫具有還原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導電，SiO2是光導纖維的主要成分，二者無因果關系，故B錯誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高，與鋁單質熔點高無關，故C錯誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因為Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無關，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據電荷守恒計算K+濃度，據此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結論計算出結果。24、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍珹、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結構示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質。25、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導氣管長進短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應該能與酸反應，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應，答案為D；③隨反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應，因此溶液里會有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。26、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應，反應方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應，沉淀溶解時發(fā)生的反應方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據此解答?！驹斀狻竣艙治觯偷幕瘜W反應方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學反應方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因為溶解，物質的量為，據分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c睛】本題的難點在于觀察圖像得出數(shù)據，再根據溶液中發(fā)生的反應進行計算。27、甲乙DE【解析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出。【詳解】①