2026屆四川省成都龍泉第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2、氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，微溶于水，難溶于乙醇。以工業(yè)海綿銅(主要成分是銅、氧化銅)為原料制備氯化亞銅并回收相關(guān)副產(chǎn)品的流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①加入的試劑為稀硫酸，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為B．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．步驟③后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可回收副產(chǎn)品D．步驟④中也可以用水洗代替醇洗3、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率4、“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO25、25℃時(shí)，將1molNH4NO3溶于水，再向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）A．水的電離先受到促進(jìn)，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝B．滴加bL氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1molC．所滴加氨水的濃度為0.005/bmol/LD．滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)6、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！盋．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無(wú)色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)7、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．結(jié)合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-8、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加入催化劑 D．再加入少量A9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的凈水劑10、海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均屬于固氮反應(yīng)B．海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C．反應(yīng)④中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mole-D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)11、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL12、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B、D離子的半徑大小是B＞DB．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)D．化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物13、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．制硝基苯 B．制氫氧化亞鐵 C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 D．石油的蒸餾14、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品紅溶液15、下列說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<016、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學(xué)方程式為________；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______（用離子符號(hào)表示）．20、為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無(wú)明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。21、硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)9NA，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，生成的H2分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；C、將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液的體積大于1L，所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。2、C【詳解】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故試劑a應(yīng)為氧化劑，但又不能氧化+4價(jià)S，故步驟①所加的試劑應(yīng)為濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．步驟②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．步驟③后欲得到副產(chǎn)物，則應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得，故C正確；D．CuCl微溶于水，難溶于乙醇，所以在洗滌CuCl時(shí)應(yīng)選用乙醇作為洗滌劑以減少產(chǎn)品的損耗，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、B【詳解】合成氨反應(yīng)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（壓強(qiáng)保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關(guān)系；合成氨反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)體積減少的放熱反應(yīng)，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會(huì)改變平衡，故選B。4、D【解析】A、該裝置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯(cuò)誤。B、Al為活潑金屬做負(fù)極，通入的CO2極做正極，得到電子，化合價(jià)降低，可知CO2得電子生成C2O42-，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-，B錯(cuò)誤。C、1mol草酸鋁含2molAl3+，由2molAl單質(zhì)失去6mol電子生成，C錯(cuò)誤。D、該裝置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大氣中的CO2，減少溫室效應(yīng)，D正確。正確答案為D5、A【分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子的水解平衡常數(shù)的計(jì)算分析?！驹斀狻緼、銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中OH-離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，故n（NH3?H2O）=1/200mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加b

L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200

n（NH3?H2O）=1mol，故B正確，但不符合題意；

C.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，即0.005/bmol/L，故C正確，但不符合題意；D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確，但不符合題意。

故選A?！军c(diǎn)睛】電離平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，電離平衡常數(shù)不隨濃度變化。6、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時(shí)放出大量的熱，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無(wú)色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會(huì)造成儀器炸裂，又因?yàn)槿叨疾荒苤苯蛹訜?，故在加熱前?yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解答時(shí)注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項(xiàng)和D項(xiàng)中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時(shí)掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項(xiàng)的關(guān)鍵。7、D【詳解】A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故A錯(cuò)誤；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯(cuò)誤；D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正確；故選：D。8、A【分析】θ值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來(lái)水的消毒劑，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。10、D【解析】A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，所以只有②屬于固氮反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程。硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程，反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程，不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2×10=20個(gè)電子，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-，故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確。故D正確。11、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時(shí)氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。12、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B＞D，A項(xiàng)正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較HCl高，B項(xiàng)正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。13、C【解析】A.制硝基苯時(shí)應(yīng)采用水浴加熱，故A錯(cuò)誤；B.制氫氧化亞鐵時(shí)，為防止氫氧化亞鐵被空氣氧化，應(yīng)將滴管伸入溶液中，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯需要加熱到170℃，裝置符合要求，故C正確；D.做石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用蒸餾燒瓶，故D錯(cuò)誤；答案為C。14、A【詳解】A項(xiàng)、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的水溶液都無(wú)色可溶，因此無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色，遇SO2發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應(yīng)：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C項(xiàng)、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項(xiàng)、品紅溶液遇具有漂白性的物質(zhì)SO2會(huì)褪色，而遇H2S無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選A。15、C【詳解】A、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一種微溶性鹽，電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正負(fù)極質(zhì)量均增加，A錯(cuò)誤；B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果類比，可生成BaSO3和HNO3，但是生成的HNO3會(huì)氧化+4價(jià)S元素生成BaSO4，B錯(cuò)誤；C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用，C正確；D、該反應(yīng)過(guò)程中氣體總量增加，屬于熵增反應(yīng)，既△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行則△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D錯(cuò)誤；故答案選C。16、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：19、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過(guò)計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！驹斀狻浚?）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應(yīng)生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；答案：反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【點(diǎn)睛】第（4）小題為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)確定反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據(jù)溶液的酸堿性確定哪個(gè)平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過(guò)量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl