2026屆云南省昆明市官渡區(qū)官渡區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D2、尿素（分子式為CH4ON2，沸點(diǎn)為196.6℃）是哺乳動(dòng)物和某些魚(yú)類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A．尿素的摩爾質(zhì)量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD．相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：23、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過(guò)程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlA．A B．B C．C D．D4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇5、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進(jìn)行小組辯論，甲方的觀點(diǎn)是使用金屬材料有利，下列甲方觀點(diǎn)不科學(xué)的是A．金屬材料大多有延展性，可以加工成各種形狀B．金屬材料大多有美麗的光澤C．廢棄的金屬不會(huì)造成土壤污染和水污染D．金屬材料大多數(shù)可以回收再利用6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液7、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉8、某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度9、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO410、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO311、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑12、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說(shuō)法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦13、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是（）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)14、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl15、下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O16、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂17、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH318、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液19、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A．過(guò)氧化鈉：供氧劑B．碳酸鈉：治療胃酸過(guò)多的一種瀉藥C．氧化鋁：耐火坩堝D．明礬：凈水劑20、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)21、將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 B．溶液中析出紅色固體C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D．鈉塊在溶液表面四處游動(dòng)22、我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目中寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）A．分液 B．滲析 C．萃取 D．蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_(kāi)__、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_(kāi)__。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_(kāi)__。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?___。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為_(kāi)_，證明SO2具有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。28、（14分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫(xiě)元素符號(hào)）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因?yàn)锽aCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤。故答案選C。2、D【解析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。3、D【解析】

A.水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B.氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯(cuò)誤；C.向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無(wú)漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過(guò)程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。4、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開(kāi)發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說(shuō)法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說(shuō)法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說(shuō)法正確。5、C【解析】

A、金屬材料一般具有延展性,所以可以對(duì)金屬材料進(jìn)行加工鍛打,以便成為需要的形狀,故A正確；

B、金屬材料一般具有金屬光澤,如銅為紅色、金為黃色等，故B正確；

C、金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源,例如干電池中的汞就是一例,故C錯(cuò)誤；

D、金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用,這是保護(hù)金屬資源常用的方式,故D正確；

綜上所述，本題選C。6、C【解析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故選C。7、C【解析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子失去電子，化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。8、A【解析】

A項(xiàng)，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會(huì)影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測(cè)定，無(wú)需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項(xiàng)正確。故答案選A。9、B【解析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析，同時(shí)要注意反應(yīng)物量的問(wèn)題。10、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、過(guò)氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。11、A【解析】

A.硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合題意，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫(xiě)化學(xué)式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)化學(xué)式。12、B【解析】

①水玻璃與酸反應(yīng)可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，同時(shí)也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。13、A【解析】

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項(xiàng)正確；B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過(guò)濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。15、C【解析】

A選項(xiàng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒(méi)有化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價(jià)全部降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價(jià)部分升高，被氧化，故C正確；D選項(xiàng)，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒(méi)有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。16、D【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶等操作進(jìn)行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯(cuò)誤；答案選D。17、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。18、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】A.過(guò)氧化鈉能與水及CO2反應(yīng)生成氧氣，可供氧劑，A正確；B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，碳酸鈉腐蝕性強(qiáng)，不能用于，B錯(cuò)誤；C.氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高，可制作耐火坩堝，C正確；D.明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，B正確，答案選B。20、D【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。21、B【解析】

Na比較活潑，先跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，A正確；B．由分析可知，不生成紅色固體，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．該反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再看生成物NaOH是否能和鹽溶質(zhì)反應(yīng)。22、D【解析】

由信息可知，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】

SO2性質(zhì)的探究，使石蕊試液變紅，體現(xiàn)它的酸性；使品紅溶液褪色體現(xiàn)它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣。【詳解】（1）SO2氣體通過(guò)石蕊試液，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價(jià)的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O?！军c(diǎn)睛】熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能準(zhǔn)確判斷出二氧化硫的性質(zhì)。你26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過(guò)裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來(lái)的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過(guò)裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；27、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的