江蘇省南京市燕子磯中學2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B．中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．凡是含有食品添加劑的食物對人體健康均有害D．河南安陽出土的司母戊鼎充分體現(xiàn)了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金2、下列說法不正確的是()A．異戊烷的沸點比新戊烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高錳酸溶液褪色C．油脂與酸作用生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物高級脂肪酸鹽可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性3、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D4、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃5、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體6、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為，體積為。可能含有的離子：陽離子：、、、；陰離子：、、、。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是A．該溶液一定含有、、 B．該溶液一定不含、C．該溶液一定不含、 D．該溶液可能含有7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA8、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+10、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷11、下列化學用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：12、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p613、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻的科學家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰—空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用B．外電路有電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為C．電池工作一段時間后，多孔碳電極附近的變大D．和作電極的鋰離子電池相比，鋰—空氣電池的能量密度(指標之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)較小14、下列有關(guān)敘述不正確的是①在100℃，101kPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+40.69kJ?mol-1②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減?、艹叵?，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被抑制，溶液pH減少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。18、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實驗前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結(jié)論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為__________，探究二中反應(yīng)的離子方程式為__________。20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。21、錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①MnO2中Mn的化合價為________________。②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認Mn2+存在的現(xiàn)象是__________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗。理由是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土為原料的硅酸鹽產(chǎn)品；C.并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害；D.司母戊鼎屬于銅合金；【詳解】A.通常情況下正常雨水因溶解二氧化碳而導(dǎo)致雨水pH約為5.6，當pH小于5.6時，為酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A項正確；B．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，故B項正確；C.我國把營養(yǎng)強化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，故C項錯誤；D.司母戊鼎屬于銅合金，故D項正確。綜上，本題選C。2、C【詳解】A．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多熔沸點越低，所以異戊烷的沸點比新戊烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強于二甲醚，所以沸點高于二甲醚，故A正確；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．油脂與堿作用生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故C錯誤；D．酒精、甲醛均會破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，“84“消毒液可以氧化蛋白質(zhì)，三者都可以使蛋白質(zhì)變性，故D正確；綜上所述答案為C。3、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達到目的；故選B?！军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。4、A【分析】根據(jù)平衡移動原理分析平衡移動的反向，再根據(jù)題干所給信息分析實驗現(xiàn)象。【詳解】若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯誤；②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正確；對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，故C正確；滴加硫酸溶液時，平衡向左移動，Cr2O72-(橙色)濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，CrO42-(黃色)濃度增大，溶液變黃，故D正確?！军c睛】由實驗②、④可知Cr2O72-在酸性條件下具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握題給信息，是解題的關(guān)鍵。5、C【詳解】A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2中氮元素的化合價從0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，碳是還原劑，A不正確；B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子，B不正確；C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3，C正確；D.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，說明該化合物是原子晶體，D不正確。答案選C。6、B【分析】向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變,說明溶液中一定存在氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，有溶液顯電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負電荷0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨根離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、銨根離子和鋇離子。【詳解】A.根據(jù)發(fā)行，一定存在的離子是、、，故A正確，但不符合題意；B.溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和銨根離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、銨根離子，故B錯誤，符合題意；C.溶液中一定不存在的離子為：、，故C正確，但不符合題意；D.有分析可知該溶液可能含有，故D正確，但不符合題意；故選：B。7、C【解析】A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.標準狀況下，2.24LCl2（1mol）與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，B錯誤；C.乙烯和丁烯的最簡式均是CH2，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.標準狀況下甲醇不是氣態(tài)，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)不是1.0NA，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應(yīng)，如本題中氯氣與水的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點。8、D【解析】可以將反應(yīng)理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應(yīng)該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。9、A【分析】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.離子反應(yīng)需注意電荷守恒；C.次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B．反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B不正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正確。故選A。10、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。11、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；C．碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；故答案為A。12、C【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C。【點睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。13、D【詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應(yīng)，所以會影響該電池正常使用，故A正確；

B.外電路有0.1mol電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為0.7g，故B正確；

C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳電極附近的pH變大，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePOa質(zhì)量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯誤；

故答案：D。14、A【詳解】①水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，ΔH<0，①錯誤；②溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32-)可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6，②正確；③NaNO3溶液呈中性，電解時陰極H+放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實質(zhì)為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故③錯誤；④根據(jù)NH3·H2O＋OH－，當向氨水中加入少量NH4Cl晶體時，由于濃度增加，平衡左移，即NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確；錯誤的是①③，答案選A。15、A【解析】A、制取高純硅的化學方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。16、C【解析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確。【詳解】A項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，反應(yīng)不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C。【點睛】離子方程式中常見錯誤有：反應(yīng)不符合事實、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關(guān)系等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸鹽酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；③Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣；④裝置D中會析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，導(dǎo)氣管直接插入F溶液可能會因為SO2被吸收壓強變化較大發(fā)生倒吸；(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，若被氧化則生成硫酸鈉，檢驗硫酸根離子時必須選擇的試劑為鹽酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4