北京市師范大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)2、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－13、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)4、化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D5、25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．6、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極7、下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液8、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧9、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?0、下列說(shuō)法正確的是（）A．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的一半B．鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍C．中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同11、鋅-空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)溶液中的OH-向石墨電極移動(dòng)B．Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．電子經(jīng)過(guò)溶液移向石墨電極D．鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O12、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性，這種規(guī)律被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。下列敘述不正確的是A．Li在N2中燃燒生成Li3N B．Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．可用NaOH溶液分離Mg(OH)2和Be(OH)2 D．硼酸鈉溶液顯堿性13、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，降低了生產(chǎn)成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量14、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH15、下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．取樣灼燒，可以鑒別某白色織物是棉織品還是羊毛制品C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖16、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ17、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18、下列性質(zhì)遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—19、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－60230035501410沸點(diǎn)/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱20、對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D21、下列關(guān)于電解的說(shuō)法不正確的是A．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．電解池的陽(yáng)極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解時(shí)，電子由電源負(fù)極流向陰極，通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)陽(yáng)極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)22、在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．,B．,C．,D．,二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線(xiàn)中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實(shí)驗(yàn)探究]（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)26、（10分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線(xiàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）25℃時(shí)，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計(jì))．29、（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）氨水的電離方程式為_(kāi)______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)__________。（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100mL的①與100mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）室溫時(shí)，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_(kāi)____，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿(mǎn)足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來(lái)解?！驹斀狻?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故選：D。2、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題。【詳解】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。3、A【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)表格數(shù)據(jù)，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)b＜f，故①正確；②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時(shí)G的物質(zhì)的量為2ax，E平衡時(shí)的物質(zhì)的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，即平衡左移，故③正確；④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃)，故④正確；答案選D。4、C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來(lái)表示【詳解】A．2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無(wú)色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，故A可行；B．單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，故C不可行；D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A。5、A【詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項(xiàng)A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B不符合；C、加水稀釋?zhuān)琋a2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項(xiàng)C不符合；D、加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng)，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項(xiàng)D不符合。答案選A。6、D【解析】A.因氫元素的化合價(jià)升高，故a為負(fù)極，則電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤；B.該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤；C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是1.12L，故C正確；D.H＋是陽(yáng)離子，在原電池中移向正極，則H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題是考試中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重考查靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，本題的難點(diǎn)在于該原電池的正負(fù)極判斷，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反應(yīng)中失電子，所以a為負(fù)極，O2在反應(yīng)中得電子，所以b為正極，再結(jié)合原電池的基本原理進(jìn)行解答，因此在學(xué)習(xí)時(shí)要重點(diǎn)掌握原電池中電子以及離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題。7、D【詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙酸能抑制空氣中細(xì)菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度?！驹斀狻竣偌铀♂屃他}酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。9、D【詳解】A、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镃O2+H2CO+H2O是反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫恒容下增大壓強(qiáng),平衡不一定移動(dòng)，H2濃度不一定變化，故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大。10、C【詳解】A．氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來(lái)的一半，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯(cuò)誤；C．等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸，C正確；D．磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】本題考查了原電池反應(yīng)方程式及發(fā)生原理，注意電子流動(dòng)方向，培養(yǎng)綜合運(yùn)用與讀圖能力?！驹斀狻扛鶕?jù)圖像可知，在氫氧化鉀溶液中，鋅與空氣反應(yīng)，2Zn+O2=2ZnO，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，石墨為正極。A.電池工作時(shí)，溶液中電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)向石墨電極流動(dòng)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，向鋅電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池整體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向正極，溶液中移動(dòng)的是離子，C錯(cuò)誤；D.石墨電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，故鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，D正確。答案為D。12、B【解析】A、Li和Mg處于對(duì)角線(xiàn)，性質(zhì)具有相似性，Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，則Li與N2反應(yīng)生成Li3N，故A正確；B、Li在空氣燃燒只生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C、Be和Al處于對(duì)角線(xiàn)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Be（OH）2屬于兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)而溶解，Mg(OH)2與NaOH不反應(yīng)，向

Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入過(guò)量NaOH，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到Mg（OH）2和Na2BeO2溶液（含過(guò)量NaOH），向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，過(guò)濾得到Be（OH）2，故C正確；D、B和Si處于對(duì)角線(xiàn)，Na2SiO3的水溶液顯堿性，則硼酸鈉的水溶液也顯堿性，故D正確；答案選B。13、B【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，大大縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。14、D【詳解】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。15、D【詳解】A.加入濃的硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析并未改變其化學(xué)性質(zhì)，因此加水后蛋白質(zhì)還能溶解，A項(xiàng)正確；B.棉花即纖維素，其燃燒無(wú)特殊氣味，羊毛即蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，B項(xiàng)正確；C.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別三者，C項(xiàng)正確；D.新制氫氧化銅鑒別還原性糖的反應(yīng)一定要在堿性條件下進(jìn)行，否則不會(huì)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入堿液來(lái)中和前面加入的稀硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)若要用碘液來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，則不能加堿來(lái)中和稀硫酸，碘會(huì)溶于堿液造成誤判。16、C【詳解】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJ，正確；B、氣態(tài)水液化吸熱，則生成氣態(tài)水放出的熱量少，放熱反應(yīng)ΔH＜0，放出的熱量越少ΔH越大，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，則將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤；D、醋酸電離吸熱，則將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ，正確。答案選C。17、B【解析】A、t1min內(nèi)，消耗CO的物質(zhì)的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時(shí)生成n(H2)=0.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度相同，t1min時(shí)，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案選B。18、B【解析】分析：A項(xiàng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項(xiàng)，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項(xiàng)，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項(xiàng)正確；答案選B。19、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長(zhǎng)比晶體硅中的Si—Si鍵長(zhǎng)短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。20、C【詳解】A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【詳解】A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故A正確；B.電解池的陽(yáng)極與電源的正極相連，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向陰極、從陽(yáng)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故C錯(cuò)誤；D.電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，如以銅為陽(yáng)極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。22、B【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故B正確；C選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而D選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。26、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無(wú)關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿(mǎn)足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。27、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說(shuō)明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說(shuō)明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒(méi)有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：28、A﹣+H2O?HA+OH﹣＞1.1＞A＞B＞D＞C1：11【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡原理及水解程度相對(duì)大小分析溶液的酸堿性及比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻?1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為A-+H2O?HA+OH-；

(2)該鹽含有弱酸的陰離子，能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞1.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+），故答案為＞；(3)混合溶液中，根據(jù)A原子守恒：c(HA)+c(A﹣)=c(HA)/2=1．2mol?L﹣1/2=1．1mol?L﹣1;(4)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，

故答案為＞；(5)A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl已知NH4A溶液為中性，A和B比