常見無機物的性質(zhì)、用途與轉化重點考點專題練

2026年高考化學一輪復習備考

1.用下列化學知識解釋對應勞動項目不合理的是

選項勞動項目化學知識

A用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖

B用次氯酸鈉溶液消毒次氯酸鈉溶液呈堿性

C給小麥施氮肥氮是小麥合成蛋白質(zhì)的必需元素

D用肥皂洗滌油污肥皂中的高級脂肪酸鈉含有親水基和疏水基

A.AB.BC.CD.D

2.25P時，在濃NaOH溶液中通入過量C",充分反應后，可通過調(diào)控溫度從反應后的固液混合物

中獲得NaCl和NaClO固體。己知：NaOH、NaClO、NaCI溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。

w(

&fi

o

a一

s

77℃

下列說法不亞項的是

A.通入C1?后開始發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25°。時，隨反應進行NaCl先析出

C.將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D.在冷卻結晶的過程中，大量NaOH會和NaClO一起析出

3.在給定條件下，下列過程涉及的物質(zhì)轉化均可實現(xiàn)的是

wm2S4

A.CaSO30>CaSO4>CaCl2

B.FeS2^^SO2>SO3

C.HC1Q^^->C12->FeCl3

D.CUSO4溶液3^-[CU(NH3)/SC>4溶液3U[CU(NH3)/S0「H20晶體

4.下列物質(zhì)結構或性質(zhì)與用途相關的是

A.鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑

B.MgO難溶于水，可用于制作耐高溫材料

C.二氧化硫具有氧化性，可用作漂白劑

D.NH3能形成分子間氫鍵，可用于工業(yè)制硝酸

5.非金屬及其化合物的轉化具有重要應用，下列說法正確的是

A.漂白粉溶于水與CO2反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

人

+A

B.實驗室制備少量Cl2：MnO2+4H+CP=MnCl2+Cl2T+2H2O

工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉化：

C.NH3>NO^^HNO3

D.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉化：ST^SC?3-^H2sO4

6.硼氫化鈉（NaBHQ具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。用硼精礦（主

要成分為5。3,含有少量ALO3、SiO2,FeCL）制取NaBH’的流程如圖：

NaOH溶液CM）MjH；

■槁&—濟?4'Si：A1]-小列[,二取卜一NaBH4

II

itiftl流通2

已知：偏硼酸鈉（NaB。?）易溶于水，在堿性條件下穩(wěn)定存在。

下列說法正確的是

A.濾渣1的成分為SiO2和Fe（OHl

B.濾渣2是NazOSCaO-ALCVgiO?,該物質(zhì)屬于氧化物

C.“制取”時必須在干燥無氧環(huán)境下進行

D.上述流程涉及的反應存在氧化還原反應

7.甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，

甲和丁為原子總數(shù)不大于4的10片分子，乙為單質(zhì)。它們之間的轉化關系如圖。下列說法正確的是

A.甲易溶于水，溶液顯堿性B.丙與乙反應時無明顯現(xiàn)象

C.氣體戊可通過排水法收集D.戊與丁生成己的反應為化合反應

8.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系、錯誤的是

A.氧化鋁熔點高，可以用來做耐火材料

B.硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用于制造光導纖維

C.氧化鈣能與二氧化硫反應，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量小蘇打，其漂白性增強

9.地球上的生物循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉化關系之一如圖所示。下列說法錯誤的是

A.1個N2分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為1：2

B.反應j中2.24LNQ被還原生成O.lmolN?

C.反應c和反應k均為氮的固定

D.反應g中NH；發(fā)生氧化反應

10.一種以硫鐵礦(FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸并綜合利用燒渣(主要含F(xiàn)qO、、AIQ3、SiO?等)制備FeQ,的

工藝流程如圖所示:

98.3%的濃硫酸

硫鐵礦一X焙燒i|一，催化氧化|-H吸i攵I—＞硫酸

NaOH溶液一?|浸取-“焙燒nl磁選iFe3O4

t

FeS2

下列說法錯誤的是

A.將硫鐵礦粉碎可增大“焙燒I”的反應速率

B.用NaOH溶液“浸取”的目的是將A12O3、SiO2轉化為可溶性鈉鹽

C.采用98.3%的濃硫酸“吸收”SO3,其主要目的是獲得更高濃度的硫酸

焙燒

D.“焙燒II”生成Fes?！狗磻幕瘜W方程式為FeS?+16Fe2O3—2SO2T+HFe3O4

11.碳酸錦［Ce2(CO3)3］是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈾礦(主要成分為CeFCCh、BaO、SiCh)為原

料制備碳酸電市，其工藝流程如圖所示：

Na2s0“NaOHHC1

H2s0?溶液硫麻溶液溶液溶液

i，『工,廣I,

氟碳錦礦陵浸卜「還原-1—>|晨轉酸沒日

濾渣1濾液1濾渣2

NHHCO

T43

Cea(CO3)3"*----1沉淀卜---Geds'*-

濾液2

已知：①“酸浸”后鈾元素主要以［CeF42+的形式存在；②Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+,兩者均能形

成氫氧化物沉淀；③“還原”時，加入硫JR(1)的目的是將［CeFzF+還原為Ce3+,硫版被

H2N—c—NH2

氧化為(SCN2H3)2。下列說法錯誤的是

A.為了使“焙燒”更充分，應當從焙燒室的底部通入空氣

B.“酸浸”的目的是除去氟碳錦礦中的BaO,因此“濾渣1”為BaSCU

C.加入硫版后發(fā)生“還原”,反應的離子方程式為2SC(NH2)2+2［CeF2p+=(SCN2H3)2+2HF+2F+2Ce3+

D.“堿轉酸浸”最好隔絕空氣進行

12.下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s)—>FeCl3(aq)―a?fFe(s)

52(8)2(g)

B.NH3-H2Q(aq)a*°>(NH4)2SO3(aq)0>(NH4)2SO4(aq)

c2(g)

C.Ca(ClO),(aq)°>HClO(aq)>O2(g)

D.CuSO4(aq)少量氨水>［Cu(NH3)/SO4(aq)葡萄糖㈤>C%O(s)

13.索爾維制堿法制備純堿的流程如圖所示，我國科學家侯德榜進行改進，去除“灰蒸”過程，利用母

液制備錢鹽，也稱聯(lián)合制堿法。下列說法正確的是

A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理論最佳物質(zhì)的量比為1:1

B.操作1可用于實驗室提純氫氧化鐵膠體

C.圖示的流程中循環(huán)利用的物質(zhì)僅是NW

D.上述流程中“碳酸化”和“吸氨”這兩步工序可以互換

14.NO催化$02與5反應的物質(zhì)轉化關系如下。下列對該過程的分析不IE哪的是

A.a、c分別是。2、S°3

B.NO改變了SO^與Oz的反應歷程

C.NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性

D.SO。與SOj分子中硫原子雜化軌道類型相同

15.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉化均能實現(xiàn)的是

A.H2so式濃）一B.Fe2O3>Fe>FeCl2

c2

C.NH3催湍、A>NO2jHNC>3D.NaCl0>NaHCO3Na2CO3

16.部分含Na或含Al物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

<口+3C--------------Q------

+1

0a...........：....i-

單質(zhì)氧化物堿

A可存在afefd的轉化

B.e和d均能與c溶液反應

C,工業(yè)上通過電解熔融e制備a

D.若b能與H?。反應生成O?,貝Ub中含共價鍵

17.部分含鐵或銅元素物質(zhì)的類別與相應化合價關系如圖所示。下列描述一定不合理的是

類別

鹽

堿

氧化物

單質(zhì)

0+1+2+3+4+5+6仍合價

A.將含h的飽和溶液滴加到沸水中可制備膠體

B.一定條件下，f、g、h均可通過化合反應得到

C.b為紅色固體，在強酸性環(huán)境中可生成a和g

D.h、i具有強氧化性，均可用于自來水的消毒和凈水

18.下列結構或性質(zhì)內(nèi)容不能說明對應用途的是

A.氮氣中氮氮三鍵的鍵能大，可用作保護氣

B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

C.單晶硅為空間網(wǎng)狀結構，可用作信息工業(yè)的半導體材料

D.竣基屬于親水基，接入纖維素等高分子材料能提高其吸水性能

19.下列關于N2的敘述中不思卿的是

A.雷雨天，空氣中的N?與。2可反應生成NO

B.N?與在一定條件下合成氨屬于氮的固定

C.N2分子中。鍵與兀鍵的比值為2:1

D.N?既可作氧化劑又可作還原劑

參考答案

題號12345678910

答案BDDAACABBC

題號111213141516171819

答案BCACAADCC

1.B

【詳解】A.淀粉在酸性或酶催化下水解生成麥芽糖，用大米制麥芽糖符合該過程，A正確；

B.次氯酸鈉的消毒作用源于其水解生成的HC10具有強氧化性，而非溶液呈堿性，B錯誤；

C.氮元素是植物合成蛋白質(zhì)、葉綠素等的必需元素，施氮肥解釋合理，C正確；

D.肥皂中的高級脂肪酸鈉含親水基(竣酸根)和疏水基(長鏈烷基)，可乳化油污，解釋正確，D

正確；

故選Bo

2.D

【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發(fā)生反應為

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,A正確；

B.25℃時，氯化鈉溶解度最小，隨反應進行，NaCl逐漸增多，則最先析出，B正確；

C.由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出

NaClO固體，C正確；

D.由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，在冷

卻結晶的過程中，NaClO會大量析出，氫氧化鈉則不會，D錯誤；

故選D。

3.D

【詳解】A.CaSCh溶液中存在一定濃度的Ca2+,飽和Na2sCU溶液中的SO；濃度較大，加入飽和Na2SO4

溶液可使Qc(CaSO4)>Ksp(CaSCU),溶液中出現(xiàn)CaSCU沉淀，但CaSO4和鹽酸不反應，第二步無法實

現(xiàn)，A錯誤；

B.FeS2煨燒可生成SCh,SO2與濃硫酸不反應，不能得到SO3,B錯誤；

C.HC1O光照分解生成HC1和02,而非Cb,第一步錯誤，鐵在氯氣中點燃可得到氯化鐵，C錯誤；

D.CuSCU與過量氨水可反應生成［Cu(NH3)4］SO4溶液，加入乙醇可降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度，從

而析出［CU(NH3)/S(VH2O晶體，兩步均正確，D正確；

故選D。

4.A

【詳解】A.鐵粉與O2反應的性質(zhì)使其可用作吸氧劑，A正確；

B.MgO用作耐高溫材料是因其熔點高而非其難溶于水，B錯誤；

C.SO2可用作漂白劑是因為它能與某些有色物質(zhì)結合生成無色物質(zhì)，不是因為其具有氧化性，C錯

誤；

D.NH3制硝酸是因其具有還原性，與它能形成分子間氫鍵無關，D錯誤；

故選A?

5.A

【詳解】A.漂白粉溶于水與二氧化碳發(fā)生的反應為漂白粉的有效成分次氯酸鈣在溶液中與二氧化碳

反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CC)2+H2C)=CaCC)3J+2HCK),故A

正確；

B.實驗室制備氯氣的反應為二氧化錦與濃鹽酸共熱反應生成氯化錦、氯氣和水，反應的離子方程式

+-2+

為MnO2+4H+2d=Mn+Cl2T+2H2O,故B錯誤；

C.催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能與水

反應生成硝酸，故c錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；

故選A?

6.C

【分析】以硼精礦(主要成分為凡。3,含有少量AI2O3、SiO2,FeCk等)為原料制取NaBH4,由流程

可知，加NaOH溶解B?。?、A12O3,SiO2,將FeCb轉化成氫氧化鐵沉淀，則操作1為過濾，濾渣1

為Fe(OH)3；再加CaO將硅鋁沉淀，則操作2也為過濾，從而除去硅、鋁,最后反應1為NaBCh與

MgH2反應生成NaBH-以此來解答；

【詳解】A.由分析知，濾渣1的成分為Fe(OH)3,A錯誤；

B.濾渣2是NazOSCaOALCV^i。？，該物質(zhì)屬于硅酸鹽，B錯誤；

C.NaBH,具有優(yōu)良的還原性，易被氧氣氧化，故“制取”時必須在干燥無氧環(huán)境下進行，C正確；

D.硼精礦(主要成分為&O3,含有少量AIQS、竽。2、Fe。等)加NaOH溶解BQ、A12O3,SiO2,

分別生成NaBCh、NaAlCh、Na2SiO3,同時生成Fe(OH)3,該過程元素化合價沒有變化，加入CaO生

成NaQSCaOALOsFSiO2,該過程元素化合價沒有變化，Mgfh與NaBCh在一定條件下發(fā)生反應

生成NaBH4和MgO,該過程元素化合價沒有變化，故上述流程涉及的反應不存在氧化還原反應，D

錯誤；

故選c。

7.A

【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為

氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的10e-分子，乙為單質(zhì)，結合轉化關系分析可知，甲為NH3,乙為

02,丁為H2O,丙為NO,戊為NO2,己為HNO3,據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.甲為NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液顯堿性，故A正確；

B.丙與乙反應時生成紅棕色氣體二氧化氮，有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；

C.氣體戊為NCh,二氧化氮和水反應，不能通過排水法收集，故C錯誤；

D.戊與丁生成己的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不是化合反應，故D錯誤；

故選：Ao

8.B

【詳解】A.氧化鋁晶體內(nèi)作用力為離子鍵，鍵能較大，熔點較高，所以氧化鋁耐高溫，可做耐火材

料，A正確；

B.光導纖維的主要成分為二氧化硅，B錯誤：

C.堿性氧化物CaO能與酸性氧化物SO,反應生成固態(tài)的鹽，因而可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑，

減少對大氣的污染，C正確；

D.ClZ與水反應產(chǎn)生HC1、HC1O,溶液中含有HC1使溶液顯酸性，而HC1O具有強氧化性，能夠?qū)?/p>

有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應是可逆反應，加入適量

NaHCOs固體，反應消耗HC1,使化學平衡正向移動，導致溶液中c（HClO）增大，因而其漂白性增強，

D正確；

故答案選B。

9.B

【詳解】A.NZ分子中化學鍵為氮氮三鍵，。鍵與兀鍵的比為1:2,A正確；

B.反應j中2.24LN2。沒有注明標準狀況，無法計算，B錯誤；

C.反應c和反應k均為游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，是氮的固定，C正確；

D.反應g中NH；->NC>2,氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，D正確；

故答案選B。

10.C

【分析】硫鐵礦（主要成分為FeS2）在空氣中焙燒，F(xiàn)e元素轉化為Fe2O3,S元素轉化為SO2,接觸室

中，在催化劑作用下SO2和02反應生成SO3,再用98.3%的硫酸吸收得到供稀釋用硫酸，焙燒I中

的AI2O3和SiCh可與NaOH反應，生成Na[Al(0H)4]\NazSiCh等可溶性鈉鹽，剩余固體為FezCh和

焙燒

FeS2,二者在焙燒II發(fā)生反應FeS2+16Fe2O3^2SO2T+nFe3CU,FesCU可以被磁鐵吸引，通過磁選

得到Fe3O4o

【詳解】A.粉碎硫鐵礦可以增大接觸面積，加快反應速率，A正確；

B.根據(jù)分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是將AbCh和SiCh轉化為可溶性鈉鹽，B正確；

C.用98.3%的濃硫酸“吸收”S03的目的是避免形成酸霧，有利于SO3的吸收，C錯誤；

焙燒

D.根據(jù)分析，焙燒H發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3^2SO2T+llFe3O4,D正確；

故選C。

11.B

【分析】氟碳電市礦(主要成分為CeFCCX,、BaO、SiO?)焙燒后，Ce元素被氧化，得到CeO?、CeR,

之后用稀硫酸浸取，得到的濾渣1為難溶物BaSO”和Si。。，濾液中主要含有[Ce月產(chǎn)等，相繼加入硫

版，根據(jù)題目已知信息可知Ce元素被還原為Ce3+,加入硫酸鈉，+3價Ce元素轉化為固體濾渣，依

次加入NaOH溶液和稀鹽酸，得到含Ce3+的溶液，然后向溶液中加入碳酸氫鏤，與Ce?+結合得到

Ce?(CO3)3沉淀。

【詳解】A.“焙燒”時，從焙燒室的底部通入空氣可以增大反應物的接觸面積，使焙燒更充分，A正

確；

B.氟碳電市礦中含有SiCh和BaO,“酸浸”時，硫酸會與BaO反應生成BaSCU,但SiCh難溶于硫酸，

故‘濾渣1”中應含有BaSO4和SiO2,B錯誤；

S

C.“還原”時，加入硫型II)的目的是將[CeF2]2+還原為Ce3+,硫版被氧化為(SCN2H3)2,

H2N—C—NH2

2+

反應的離子方程式為2SC(NHz1+2[CeF2]=(SOV2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+,C正確；

D.Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+,因此“堿轉酸浸”最好隔絕空氣進行，D正確；

故選B。

12.C

【詳解】A.FezCh與鹽酸反應生成FeCb溶液正確，但FeCb與Cu反應生成FeCL和CuCb,而非Fe

單質(zhì)，第二步錯誤；A錯誤。

B.過量SO2與NH3H2O反應應生成NH4HSO3而非(NH4)2SC>3,第一步產(chǎn)物錯誤；B錯誤。

C.Ca（ClO）2與CO2反應生成HC1O正確，HC1O光照分解生成02正確；C正確。

D.少量氨水無法使CuSCU直接生成［Cu（NH3）4p+,需過量氨水，第一步條件錯誤；D錯誤。

故選C。

13.A

【分析】先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和

氯化鏤溶液，二氧化碳主要來自于碳酸鈣的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,過濾得到

碳酸氫鈉，煨燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液通過經(jīng)過灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以

循環(huán)利用，據(jù)此分析。

【詳解】A.根據(jù)方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31可知，“吸氨”和“碳酸化”所用NH^和

CO?理論最佳物質(zhì)的量比為1:1,A正確；

B.操作1是過濾，實驗室提純氫氧化鐵膠體用滲析，B錯誤；

C.圖示的流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3和C02,C錯誤；

D.氨氣溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”這兩步工序不能互換，D錯誤；

答案選A。

14.C

【分析】根據(jù)反應過程分析，SO2與。2反應生成SC）3,NO參與催化過程，a參與反應生成NCh（b）,

所以a是O2,SO2與NCh反應生成SO3和NO,所以d是SO2,c是SO3。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，A正確；

B.根據(jù)催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應的途徑，降低了反應的活化能，從而改變

了SO2與02的反應歷程，B正確；

C.根據(jù)氧化還原反應原理，NO與02反應時NO被氧化，體現(xiàn)還原性，NCh與S02反應生成NO,

并未體現(xiàn)NO的氧化性，C錯誤；

D.根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S原子價層電子對數(shù)是：2+1x（6-2x2）=3,是叩之雜化；SCh中S

原子價層電子對數(shù)是：3+1x（6-3x2）=3,也是彤2雜化，D正確；

故選Co

15.A

【詳解】A.濃硫酸與碳加熱生成SCh,S02與H2s反應生成S,兩步均正確，A正確；

B.鋁熱反應生成Fe正確，但Fe與CL加熱生成FeCb錯誤（應生成FeCb）,B錯誤；

C.NH3催化氧化生成NO正確，但NO不能直接與水反應生成HN03（需。2參與），C錯誤；

D.NaCl溶液直接通CO2無法生成NaHCCh（需先通NH3）,D錯誤；

故選Ao

16.A

【分析】由圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為：Na、Na2O(或NazCh)、NaOH或a、e、d對應Al、

AI2O3、A1(OH)3O

【詳解】A.AI2O3無法直接轉化為A1(OH)3,e—d的轉化無法實現(xiàn)，A錯誤；

B.AI2O3、A1(OH)3均可以與NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O,B正確；

C.工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，通常電解AbCh來冶煉金屬Al,C正確；