2026屆吉林省長(zhǎng)春市文曲星名?；瘜W(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A．2nB．16n/mC．32n/mD．n2、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N23、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③4、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1。可能的原因是()A．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)5、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．①③④②6、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7、下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液8、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA10、下列過程中涉及化學(xué)變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風(fēng)力發(fā)電D．海帶提碘11、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃時(shí)9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②12、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體13、下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO14、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的15、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L16、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯19、有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。20、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（6）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。21、已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________（2）請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。2、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯(cuò)誤；B.氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯(cuò)誤；C.鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C.3、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。4、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏?。籄項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏??；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。5、C【解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實(shí)心球體→湯姆遜的棗糕模型→盧瑟福的行星模型→波爾的量子軌道模型→現(xiàn)代電子云模型，①為湯姆遜的棗糕模型，②為道爾頓的實(shí)心球體，③為盧瑟福的行星模型，④現(xiàn)代電子云模型，即順序是②①③④，故選項(xiàng)C正確。6、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減小；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。7、B【解析】

A、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。8、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。【詳解】A．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。9、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計(jì)算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對(duì)象。注意計(jì)算溶液中鈉離子的濃度時(shí)只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)還必須要考慮溶液的體積。10、D【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【詳解】A.海水淡化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.海水曬鹽過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.風(fēng)力發(fā)電過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.海帶提碘過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，易錯(cuò)點(diǎn)A，對(duì)海水淡化過程的理解。11、A【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個(gè)數(shù)來解答?！驹斀狻竣?.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g④磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰?，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同微粒間的計(jì)算方法。12、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項(xiàng)能達(dá)到目的；B項(xiàng)，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置圖是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ膬蓚€(gè)角度分析：（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確；（2）裝置圖中的細(xì)節(jié)是否準(zhǔn)確，如洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出等。13、B【解析】

A．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足無色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反應(yīng)，和氫氧根也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。15、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。16、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答。【詳解】A.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。19、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子【解析】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在。【點(diǎn)睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問題。20、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗(yàn)純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；