高考總復(fù)習(xí)化學(xué)鍵（基礎(chǔ)）

【考綱要求】

1.了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的定義。

2.了解離子鍵、共價鍵的形成；理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3.了解分子間作用力與氫鍵。

4.學(xué)會用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過程。

【考點梳理】

考點一：化學(xué)鍵

1.定義：使離子或原子相結(jié)合的強烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵等。

2.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

的相互作用

通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用

大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合同種或不同種非金屬元素化合時

形成條件

時形成離子鍵形成共價鍵（稀有氣體元素除外）

-H：C1：

①電子式如①電子式，如??

②結(jié)構(gòu)式，如H—C1

表示方法②離子鍵的形成過程：

③共價鍵的形成過程：

NaGCl：—>Na+[;而:「

H-+-C1：^H：C1：

絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合

存在離子化合物

物、某些離子化合物

考點二：極性共價鍵與非極性共價鍵的比較

共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵

定義不同元素的原子形成的共價鍵，同種元素的原子形成共價鍵，共用電

共用電子對偏向吸引電子能力強子對不發(fā)生偏移。

的原子一方。

原子吸引電子不相同相同

能力

成鍵條件不同種非金屬元素的原子同種非金屬元素的原子

存在共價化合物，某些離子化合物中非金屬單質(zhì)，某些化合物中

實例H—C1H—H、Cl—C1

要點詮釋:

共價鍵一般是在非金屬元素的原子之間，但某些金屬元素和非金屬元素間也可能存在共價鍵，如AlCb等。

考點三：離子化合物與共價化合物的比較

離子化合物共價化合物

概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物

粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵

熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如

導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電

硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)

熔化時破壞的一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵

一般不破壞共價鍵

作用力(如NaHCO3)

強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化

實例

中物中

要點詮釋：離子化合物和共價化合物的判斷方法【高清課堂：化學(xué)鍵】

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來判斷

離子化合物：活潑金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽(錢鹽)；

共價化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導(dǎo)電，則是離子化合物；若

不導(dǎo)電，則是共價化合物。

考點四：化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較

化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

某些具有強極性鍵的

相鄰的兩個或多個原物質(zhì)分子間存在微弱

概念氫化物分子間的相互

子間強烈的相互作用的相互作用

作用(靜電作用)

分子間(HF、HO>

作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間2

NH3)

較化學(xué)鍵弱得多，較

作用力強弱較強很弱

分子間作用力稍強

主要影響物質(zhì)的化學(xué)主要影響物質(zhì)的物理主要影響物質(zhì)的熔

性質(zhì)影響

性質(zhì)性質(zhì)，如熔、沸點點、沸點、密度

①影響物質(zhì)的熔點、

沸點、溶解度等物理分子間氫鍵的存在使

①離子鍵：離子鍵越

性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的熔、沸點升高，

強，離子化合物的熔、

相似的物質(zhì)，隨著相在水溶液中溶解度增

對物質(zhì)性質(zhì)的影響沸點越高；②共價鍵：

對分子質(zhì)量的增大，大，如熔、沸點：

共價鍵越強，單質(zhì)或

物質(zhì)的熔、沸點逐漸HO>HS,HF>HCL

化合物的穩(wěn)定性越大22

升高，如NH3>PH3

F2<Q2<BF2<I2

考點五：物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在與破壞

1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、

NazO等。復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4CI、NaOH等。

(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如NazCh、CaC2等。

(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HC1、SiO2>C2H2等。

(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價鍵，如L、N2、P4等。

(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S,PCI3),或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2>

C2H2、C2H5OH),也可能既有離子鍵又有共價鍵(如錢鹽)。

(6)稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

(7)離子化合物一般由活潑金屬與活潑非金屬元素組成，但有的離子化合物僅由非金屬元素形成，如NECl、

NH4NO3等。

2.化學(xué)鍵的破壞

(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。

(2)對于離子化合物，溶于水后.電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為自由移動的

陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。

(3)對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價鍵被破壞，如HC1、HNO3等。

有些共價化合物溶于水后，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，共價鍵被破壞，如SO3、SCh等。

(4)對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞，如：F2、CL、Bn等。

3.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多

的能量。

NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。

(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響

N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，均很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時

易分解。

考點六：電子式

電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“?”或“x”等表示原子或離子的最外層電

子，并用n+或n—(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式

在元素符號的周圍用“?”或“x”等表示原子的最外層電子。如：

?Na?Mg*?Al*?S?i*?*?S?*??

2.離子的電子式

簡單陽離子：主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號本身。如Na+、Mg2\

復(fù)雜陽離子、陰離子：不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用“［廣括起來，并在右上角標出所帶電

荷。例如，鏤根離子［H：3：H］+、水合氫離子［H：O：H］十、氯離子［:苔:］二氫氧根離子［：0：H］

1#.....

原子團的電子式：把構(gòu)成原子團的各個原子的最外層電子均表示出來。

H

例如，羥基.X：H;甲基.2.：H。

????

H

3.離子化合物的電子式

離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式J。離子

化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是1：1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如MgBn的電子式：

［：Br：「MF［：Br：「

4.用電子式表示共價分子（共價型單質(zhì)和化合物）

表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：CL和NH3的電

子式為：

H

：Cl：Cl：H：N：H

5.用電子式表示含有共價鍵的原子團離子

要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對，因是離子，所以還要括上方括號［］,標上電荷。如下表所示:

離子+2-

OH-NH4O2NH2

+

H

電子式[：0：H]~H：N：H[:o:o:［H：N：

H

6.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

離子化合物：Na、+.q：-Nai；C1：］

:C1+C1：-?：Cl：Cl：2H-+?□——：0：H

共價分子：...................????

考點七：結(jié)構(gòu)式

用一條短線“一”表示一對共用電子對的式子（省略非共用電子對）。常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表:

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式

F

三

N2NNCH4H—p—H

H

H—N—H

NH31co2O=C=O

H

HC1H-ClHC1OH—O—Cl

【典型例題】

類型一：化學(xué)鍵及其分類

例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A.非金屬元素間也有可能形成離子鍵

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

【思路點撥】離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物的陽離子可以是金屬離子或鏤根離子。共價化合物中

沒有離子，但有的在水溶液中能夠電離出離子，故能導(dǎo)電。

【答案】A

【解析】見下表

選項內(nèi)容指向?聯(lián)系分析結(jié)論

A非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4C1中C「與NH4+之間正確

B某些共價化合物溶于水后，其水溶液也能導(dǎo)電，如HC1等錯誤

C單質(zhì)分子不一定有化學(xué)鍵，如稀有氣體錯誤

DNazO中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥錯誤

【總結(jié)升華】離子鍵和共價鍵既有區(qū)別也有聯(lián)系：（1）如果共用電子對處于成鍵的兩原子中間，是非極性鍵;

（2）如果共用電子對稍偏向某個原子，則形成弱極性鍵；如果共用電子對偏向某個原子的程度很大，則成為強

極性鍵；（3）如果共用電子對偏離的程度進一步加大，甚至完全偏向一方，便形成離子鍵。

舉一反三：

【變式1］（2015北京東城）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A、CaCl2B、H2O2C、KOHD、H2S

【答案】C

【變式2】下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

B.金屬與非金屬形成的化合物一定是離子化合物

C.不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵

D.離子化合物中可能不含金屬元素

【答案】D

【變式3X2015東北師大附中）某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是（）

A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.以上說法均不正確

【答案】C

【解析】最外層只有1個電子的原子可以是氫原子或鋰原子、鈉原子等。

類型二：化學(xué)鍵的形成與破壞

例2.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A

A.NH4C1^=NH3f+HC1tB.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

【思路點撥】離子化合物熔化時破壞離子鍵，而大部分共價化合物熔化時僅需破壞分子間的作用力；再如

NaOH與酸反應(yīng)時只有離子鍵被破壞而共價鍵不被破壞。

【答案】D

【解析】A項，NH4cl中無非極性共價鍵，NH3和HC1中只有極性共價鍵，故A項錯；B項，反應(yīng)物中不

存在離子鍵和非極性共價鍵，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵，故B項錯；C項，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵，故C

項錯；D項，反應(yīng)物Na2C>2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，產(chǎn)物Na2cCh中既存在離

子鍵又存在極性共價鍵，02中存在非極性共價鍵，故D項正確。

【總結(jié)升華】明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的種類，就能明確物質(zhì)在發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時，化學(xué)鍵的斷裂與

形成。

舉一反三：

【變式1】（2016北京西城）現(xiàn)有如下說法：

①在水分子中各原子間均存在化學(xué)鍵；

②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵；

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HC1=H++C1,判斷HC1分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和CL分子的反應(yīng)過程是H2、CL分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離

子鍵。對于上述各種說法判斷正確的是（）

A.①③⑤正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①正確

【答案】B

【變式2】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液可以導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

【答案】D

【變式3】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是

A.食鹽和蔗糖熔化B.石英和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化碳和氧化鈉熔化

【答案】C

類型三：離子化合物與共價化合物

例3.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）

A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵

【思路點撥】從常見物質(zhì)（如NaOH、Na2O2>CO2>NH4C1）所含化學(xué)鍵的種類入手分析。

【答案】AD

【解析】離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子

鍵外，離子化合物還可能含共價鍵，如NaOH是由Na+和OJT結(jié)合而成的離子化合物，而OFT中含O—H共價

鍵，在共價化合物中，各原子均靠共用電子對相結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯誤；稀有氣體分

子不存在化學(xué)鍵，C錯誤；在NazCh中，不僅有Na+與一間的離子鍵，還有一中氧原子間的非極性共價鍵，

D正確。

【總結(jié)升華】離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。

舉一反三：

【變式1】下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.HC1B.NazChC.C2H2

D.CH4E.H2C2O4F.H2O2

G-0H.NaOH

【答案】C、E、F、G

類型四：電子式的書寫

例4.下列粒子的電子式書寫正確的是（)

H

-+-+t-

A.NNB.［H：N：H］*［：C1:1C.H[:F:]D.Nai[：S：]

H

【思路點撥】書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價化合物。

【答案】B

【解析】A項漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對，故A項錯誤；D項中Na+不應(yīng)合并寫。

【總結(jié)升華】在共價化合物中，共用電子對為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號括起

來。掌握并靈活運用電子式的書寫規(guī)則，才能順利解答此類題目。

舉一反三：

【變式1】下列粒子的電子式書寫正確的是（）

H

??

A.：N：：：N：B.H：N：H

C.H*［：O：?'H*D.Na*［：a：］"

【答案】D

【解析】A項氮分子中三對共用電子對應(yīng)豎排，C項中水為共價化合物不應(yīng)標電荷。

【變式2】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PC15

E.BeCbF.PC13G.CS2H.N2

光氣（）

I.COCLJ.SF6K.XeF2L.NCI3

M.NeN.HCHO

【答案】CFGHILM

【變式3】下列有關(guān)表述錯誤的是（）

A.IBr的電子式：；%：：

????

B.HC10的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1

C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.MgO的形成過程可以表示為.Mg?+"-------Mg2+［：V：］2

????

【答案】c

【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共同一對電土艮吧達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、C1、

0三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為結(jié)構(gòu)式為H—0—Cl,B正確；HIO的結(jié)構(gòu)

與HC1O類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定軸）：，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中

MgO是離子化合物，正確。

【總結(jié)升華】分子中原子是否滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：

（1）分子中的氫原子顯然不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）一般來說，若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8,則該原子滿足最外層8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則便不滿足。如CO2分子中，C、。的化合價絕對值分別為4、2,與其最外層電子數(shù)之和均為8,

故CO2分子中C、O原子最外層均為8個電子。又如NO2分子中的N原子、BF3中的B原子等均不滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

類型五：分子間作用力、氫鍵

例5.下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是（）

A.HF的沸點比HC1的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵.

【思路點撥】氫鍵是某些氫化物分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。

【答案】C

【解析】氫鍵的存在使氫化物（NH3、H2O>HF）的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，A

項正確；水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許

多空隙，造成體積膨脹，B項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C項不正確；氨分子和水分子

之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故D項正確。

【總結(jié)升華】氫鍵是一種較強的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。

舉一反三：

【變式1】下列說法不正確的是（）

A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而是一種特殊的分子間作用力。

B.沸點大小：HCKHBr<HI<HF

C.乙醇分子與水分子間存在氫鍵

D.N2在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為其分子間能形成氫鍵

【答案】D

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題：（每題有1?2個選項符合題意）

1.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

2.下列敘述正確的是（）

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子鍵

3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是

（）

A.10與19B..6與16C.11與17D.14與8

4.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間一定存在共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C..非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（）

A.HC1OB.Ba（OH）2C.Na2O2D.Ar

6.（2016西城高三期末）4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正

確的是

元素XYZW

相關(guān)有兩種常見的單短周期中原子半地殼中含量最多最外層電子數(shù)是

信息質(zhì)，均有氧化性徑最大的元素的金屬元素電子層數(shù)的二倍

A.丫的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色

B.4種元素的簡單離子半徑最小的是Z

C.X與丫形成的化合物只含有離子鍵

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

7.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2ONa2O2

C.CO2和CS2D.HC1和NaOH

8.下列式子書寫正確的是（）

A.H-+-Cl：——-H+L：Cl：J-

H

B.[H：N:H]*]:Cl：r

H

C.xMgx+2-F：―HWgZ+[:F：「

D.NaQ?S+廣

9.（2015海南高考）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的

2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述埼堡的是

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

10.下列電子式正確的是（）

C1

A、Cl=C：C1B、H+[sCl：]'

■■■■

Cl

HI+??_

C,[H：N：H]Cl-D、Na[：O：H]

H

11.下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.CC14B.BF3C.ECHOD.NC15

二、填空題

1.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題:

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

—*①

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

（1）寫出元素⑩的+1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式:

⑥與①形成的10電子陰離子的電子式為

（2）寫出⑧的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：0

（3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為o

2.（2016山東泰安）A、B、C」D、E、F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表:

元素對關(guān)性質(zhì)最砧構(gòu)信息

A地殼中含量最多的元素

BB陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小典

CC寫B(tài)同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

DD單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消］

EE寫D同周期，1在疲周期中原字率徑最小

FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

回答下列問題:

(1)寫出元素符號C：、F：；B在周期表中的位置為；

(2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為；

(3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式(至少4種)；

(4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學(xué)方程式表示)

【參考答案與解析】

一、選擇題

1.A

【解析】一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子化合物，但有些不太活潑的金屬與非金屬可能形成

共價化合物，如氯化鋁。分子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如水分子。

2.C

【解析】相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，A項錯；AlCb、BeCb是由活潑的金屬與

活潑的非金屬形成的共價化合物，所以B項錯誤；最外層只有一個電子的元素除堿金屬外，還可能是H元素，

所以既可能是堿金屬與鹵素形成離子化合物，也可能是H與鹵素形成共價化合物，如H與C1通過共價鍵形成

HC1,C項正確；NH4cl是由錢根離子和C「通過離子鍵形成的，而NH4cl中沒有金屬元素，D項錯誤。

3.C

【解析】根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C

項中是Na和C1,符合題意。

4.B

【解析】稀有氣體的單質(zhì)是由單原子分子構(gòu)成的，不含共價鍵，A項不正確；NH4ChNH4NO3等都是由非

金屬元素組成的離子化合物，B項正確；Na2O2>H2O2等物質(zhì)中0—0鍵是非極性鍵，C項不正確；H2O2分子里

的0—0鍵是非極性鍵，D項不正確。

5.C

【解析】A項，HC1O是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B

項Ba(0H)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物。

6.C

7.AC

【解析】A中兩種物質(zhì)都是活潑金屬和活潑非金屬形成的鹽類，其中只有離子鍵；B是活潑金屬鈉和活潑非

金屬氧形成的金屬氧化物，其中有離子鍵，但后者氧氧原子間(同種非金屬原子間)形成的是非極性共價鍵；C

中兩種物質(zhì)都是不同種非金屬原子間形成極性共價鍵；而D中前者是不同種非金屬原子間形成極性共價鍵，后

者在鈉離子和氫氧根間形成的是離子鍵，氫氧原子內(nèi)部形成的是極性共價鍵。

8.B

【解析】A項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故A項產(chǎn)物的電子式書寫錯誤；B項中氯化鏤是離子

化合物，存在氯離子和錢根離子，而錢根離子中存在N—H共價鍵，故正確；C