作業(yè)09空氣與氧氣

積累運用.三三三I三三三|三三三三.

一、氧氣的用途

氧氣的用途，主要有兩方面：一是支持燃燒，二是供給呼吸。

二、氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象

【知識點的認識】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象，都含有劇烈燃燒和放出大量的熱這兩個現(xiàn)

象；除此之外，分別是：發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；

生成大量的白煙（即五氧化二磷），發(fā)出白光（在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰）；產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰（在

空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；火星四射，生成

黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）.

三、氧氣的工業(yè)制法

氧氣的工業(yè)制法，它是利用氧氣和氮氣的沸點不同，來分離出氧氣.具體步驟是：首先將空氣凈化除去

雜質(zhì)等，然后在高壓低溫的條件下，使空氣液化，控制溫度蒸發(fā)液態(tài)氮氣，沸點較低的氮氣先蒸發(fā)出來,

余下的便是沸點較高的淡藍色液態(tài)氧氣，將其加壓貯存在鋼瓶中備用即可.

四、實驗室制取氧氣的反應原理

實驗室制取氧氣的反應原理，就是指實驗室用什么物質(zhì)，在什么條件下，通過什么反應來制取氧氣.一

般在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高銹酸鉀.用文字表達式表示為：過氧化

二氧化鎰二氧化鎰加熱

氫T水+氧氣、氯酸鉀T氯化鉀+氧氣或高鎰酸鉀一鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣.用化學方程式表

加熱

MnO2MnO2△

示為：2H202--------2H20+02t、2KC1O3--------2KC1+3O2t或2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t.其

△

反應類型都是分解反應.

五、氧氣的制取裝置

氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置.它包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分.其中，發(fā)生裝

置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩

種裝置.

另外，還需要注意的有：

1.在“固體加熱型”的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱；

為了便于氧氣的導出，試管內(nèi)的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可.

2.在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；同理可知，瓶內(nèi)的導管不能伸的太長,

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剛露出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續(xù)、均勻冒出

時，再把導管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有

空氣.當瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在

桌面上備用即可.

4.用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防

瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)）；否則，會

使收集的氧氣的純度不高.不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥.

六、氧氣的檢驗和驗滿

氧氣的檢驗方法如圖所示：，就是用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)（或試管內(nèi)）來檢驗，如果它能使帶火星的

木條復燃，則證明該氣體是氧氣.而氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的

木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了.

二二Z二二二Z二二二二二培優(yōu)訓練二二二二二二二二二二二一

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.如圖為空氣中氧氣含量的測定實驗。關(guān)于該實驗的說法正確的是（）

止水夾

A.可用木炭代替紅磷進行實驗

B.紅磷量不足會導致測定結(jié)果偏大

C.未冷卻至室溫就打開止水夾一定會導致測定結(jié)果偏大

D.該實驗可以說明氮氣難溶于水

【答案】D

【解答】解：A、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，裝置內(nèi)的壓強幾乎不變，因此不能用木炭代替紅磷進行

實驗，故A說法錯誤；

B、紅磷量不足就不能耗盡瓶內(nèi)的氧氣，實驗結(jié)束裝置冷卻至室溫后，打開止水夾，進入的水偏少，會

導致測定結(jié)果偏小，故B說法錯誤；

C、未冷卻至室溫就打開止水夾會導致進入的水偏少，會導致測定結(jié)果偏小，故C說法錯誤；

D、打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，且進入的水約占集氣瓶容積的五分之一，水不再繼續(xù)進入，

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說明氮氣難溶于水，故D說法正確。

故選：D。

2.化合反應是化學反應基本類型之一。下列反應中屬于化合反應的是（）

占燃

A.石蠟+氧氣:"二氧化碳+水

點燃

B.硫+氧氣—>二氧化硫

二氧化鎰

C.氯酸鉀-氯化鉀+氧氣

加熱

二氧化鎰

D.雙氧水T水+氧氣

【答案】B

【解答】解：A、該反應的生成物有兩種，因此該反應不屬于化合反應，故A不合題意;

B、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故B符合題意；

C、該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故C不合題意；

D、該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故D不合題意；

故選：Bo

3.如圖是四種單質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗，關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確是（）

國---硫粉

A.澄清石灰水變渾濁B.生成四氧化三鐵

C.產(chǎn)生白霧D.產(chǎn)生淡藍色火焰

【答案】A

【解答】解：A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，空氣中不能發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

體，故選項正確；

B.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，四氧化三鐵是產(chǎn)物，不是現(xiàn)象，故選項錯誤;

C.白磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成白色固體，故選項錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故選項錯誤；

故選：Ao

4.實驗現(xiàn)象的正確描述和記錄是學好化學的關(guān)鍵之一。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出紅色的火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)

C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫

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D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

【答案】D

【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒發(fā)出淡黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，沒有霧，故描述不正確;

B、鐵絲在空氣中不能燃燒，故描述不正確;

C、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫?qū)儆诮Y(jié)論，不是現(xiàn)象，故描述不正確;

D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故描述正確。

故選：Do

5.下列圖示分別是實驗室中氧氣制備、收集、集滿驗證性質(zhì)的操作，其中正確的是（

驗證性質(zhì)

【答案】A

【解答】解：A、為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應略向下傾斜；為防止加熱時

試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導管，試管口應放一團棉花，故選項實驗操作正確。

B、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，但導管應伸入集氣瓶的底部，以利于空氣的排出，

故選項實驗操作錯誤。

C、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項實驗操作錯誤。

D、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一

層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，故選項實驗操作錯誤。

故選：Ao

6.在實驗室用高鋸酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖象能正確表示對應變化關(guān)系的是（）

試管內(nèi)

剩余固

體中鉀

元素的

質(zhì)量分

A,數(shù)%0限應時間，

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B.

試

管

剩

內(nèi)

固

余

的

體

量

質(zhì)

咯

生

成

氧

氣

的

質(zhì)

量￡

D.

【答案】B

【解答】解：A、化學反應前后元素的質(zhì)量不變，鉀元素存在于固體中，其質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量逐

漸減小直到反應完不變，因此鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，故錯誤；

B、化學反應前后元素的質(zhì)量不變，鎬元素存在于固體中，其質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量逐漸減小直到反

應完不變，因此錦元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大至不變，故正確；

C、剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，當高鋸酸鉀分解完畢，則不再減小，剩余固體不會是0,故錯誤；

D、隨著反應的進行，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，當高鋸酸鉀反應完，則保持不變而不會減小，故錯誤。

故選：Bo

7.在如圖所示的密閉裝置中進行白磷燃燒實驗，在白磷被點燃至裝置恢復到室溫的這段時間內(nèi)，集氣瓶中

的氣壓隨時間變化的圖像最接近的是（）

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【答案】c

【解答】解：白磷燃燒放熱，氣體膨脹，導致氣壓增大的幅度大于氧氣減少導致氣壓減小的幅度，因此

開始一段時間，氣壓增大，完全反應后氧氣消耗，溫度降低，氣壓減小至小于原氣壓，減小幅度約為空

氣總體積的五分之一，C選項符合題意。

故選：Co

8.以下相關(guān)實驗的現(xiàn)象或操作正確的是：①硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；②木炭在氧氣中燃燒生

成二氧化碳氣體；③紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙；④鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色

固體；⑤實驗室用高鎬酸鉀制取氧氣時，在試管口需要放一團棉花；⑥用高鎰酸鉀制取氧氣時，一有

氣泡冒出時就應馬上收集，以免浪費；⑦二氧化鎰可以作所有實驗的催化劑。正確的是（）

A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑦

【答案】A

【解答】解：①硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，故①正確；

②木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，這是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，故②錯誤；

③紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，故③正確；

④鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故④正確；

⑤實驗室用高鐳酸鉀制取氧氣時，在試管口需要放一團棉花，以防止固體粉末進入導管，故⑤正確；

⑥用高鋸酸鉀制取氧氣時，應等到氣泡連續(xù)、均勻冒出時再收集，以保證收集到的氧氣純度，故⑥錯

誤；

⑦二氧化鎬不是所有實驗的催化劑，它在過氧化氫分解制取氧氣的反應中作催化劑，但在其他反應中不

一定適用，故⑦錯誤；

故選：Ao

9.在驗證空氣中氧氣體積分數(shù)為21%的實驗中，用圖甲裝置進行實驗。第一次實驗時，用足量的白磷燃燒

消耗氧氣。第二次實驗中，將足量的食品脫氧劑均勻涂在集氣瓶內(nèi)壁上與氧氣反應。兩次實驗瓶內(nèi)（氧

氣體積分數(shù)變化如圖乙所示，以下說法錯誤的是（）

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A.用食品脫氧劑能耗盡瓶內(nèi)氧氣，提高實驗的精確度

B.將食品脫氧劑涂在集氣瓶內(nèi)壁可增大與氧氣的接觸面積

C.兩次實驗流入集氣瓶中的水量不同，第1次實驗中流入的水更多

D.未冷卻至室溫就打開止水夾，會導致測得的氧氣體積分數(shù)偏小

【答案】C

【解答】解：A、由圖乙可知，用食品脫氧劑能耗盡瓶內(nèi)氧氣，提高實驗的精確度，故A說法正確；

B、將食品脫氧劑涂在集氣瓶內(nèi)壁可增大與氧氣的接觸面積，故B說法正確；

C、由圖乙可知，食品脫氧劑消耗的氧氣更多，因此兩次實驗流入集氣瓶中的水量不同，第2次實驗中

流入的水更多，故C說法錯誤；

D、未冷卻至室溫就打開止水夾，則進入瓶內(nèi)的水較少，會導致測得的氧氣體積分數(shù)偏小，故D說法正

確。

故選：Co

10.可以用加熱氯酸鉀和二氧化錦混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量

與反應時間的關(guān)系坐標圖，其中合理的是（

【解答】解：2KC1O3=2KC1+3O2,

14996

根據(jù)用加熱氯酸鉀和二氧化錦混合物的方法在實驗室制取氧氣的化學方程式和生成物的質(zhì)量比可知，生

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成氯化鉀的質(zhì)量〉生成氧氣的質(zhì)量；反應完全后，氯化鉀和氧氣的質(zhì)量都不再增加。

故選：Co

11.下列裝置中，最適合用來收集氧氣的是（）

【答案】D

【解答】解：A、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，但導管應伸入集氣瓶的底部，以利

于空氣的排出，故選項錯誤。

B、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，故選項錯誤。

C、氧氣的密度比空氣的大，氣體從長導管通入，將空氣從短導管排出，故選項錯誤。

D、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中實驗操作正確，故選項正確。

故選：D。

12.某同學誤將少量KMnO4當成Mn02加入KC1O3中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所

A.c代表氧氣

B.a代表高銃酸鉀

C.ti時刻，KC1O3開始分解

D.t3時刻，生成氧氣的質(zhì)量達到最大值

【答案】D

【解答】解：A、由分析可知，c代表氯化鉀，故選項說法錯誤。

B、由分析可知，a代表氯酸鉀，故選項說法錯誤。

C、由分析可知，h時刻，KMnC）4開始分解，故選項說法錯誤。

D、由圖可知，t3時刻之前KMnO4已經(jīng)完分解，t3時刻KC1O3完全分解，則此時生成氧氣的質(zhì)量達到最

大值，故選項說法正確。

故選：Do

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2能力培優(yōu)練

13.空氣是一種用途很多的自然資源，可用于工業(yè)上制取氧氣，其流程如圖所示。

空氣~|土潔凈的空氣密*灑態(tài)空氣

、液氧一?貯存在藍色鋼瓶中

（1）①所采取的方法是—降溫—。（填“升溫”或“降溫”）

（2）液態(tài)空氣分離過程中，—氮氣—先被分離出來，分離的依據(jù)是各物質(zhì)的沸點不同。

（3）以下屬于氧氣用途的是_BC_（填字母）。

A.氣體肥料

B.醫(yī)療急救

C.助燃乙烘切割金屬

【答案】（1）降溫。

（2）氮氣。

（3）BCo

【解答】解：（1）在空氣分離制取氧氣的過程中，通常采用降溫的方法使空氣液化，然后通過控制溫度,

使不同成分依次蒸發(fā)，從而實現(xiàn)分離，故答案為：降溫。

（2）液態(tài)空氣分離過程中，由于液態(tài)氮的沸點（-196℃）低于液態(tài)氧的沸點（-183℃）,所以氮氣先

被分離出來，故答案為：氮氣。

（3）氧氣的用途包括：B.醫(yī)療急救：氧氣可以提供呼吸支持，用于治療缺氧癥狀，C.助燃乙煥切割金屬:

氧氣作為助燃氣體，可以提高乙烘燃燒的溫度，用于金屬切割，A選項“氣體肥料”通常指的是二氧化

碳，不是氧氣的用途，故答案為：BC?

14.為了探究催化劑種類對KCIO3分解反應的影響，小實在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗:

KC103加入物加入物質(zhì)收集50mL02所

編號

質(zhì)量/g質(zhì)質(zhì)量/g需時間/s

實驗15Fe2O30.558

實驗25Mn020.549

9/14

實驗35KC10.5154

實驗45不添加0171

(1)實驗中除了量筒還需要的測量工具有一天平、秒表—。

(2)本實驗中采用排水法而不是排空氣法的原因是—通過測量排出水的體積得知氧氣的體積—。

(3)該小組同學做完實驗4后，維持原加熱條件不變繼續(xù)收集50mLO2,發(fā)現(xiàn)此次所需時間明顯少于171s。

請結(jié)合上表實驗結(jié)果分析原因：—由實驗1和實驗4可知，KC1對KC103分解反應有催化作用。用實驗

4裝置再續(xù)收集集mLCh里面有一開始就有第一次的反應產(chǎn)物KC1,加快了反應速度—。

【答案】(1)天平、秒表；

(2)通過測量排出水的體積得知氧氣的體積；

(3)由實驗1和實驗4可知，KC1對KC103分解反應有催化作用。用實驗4裝置再續(xù)收集50mL02里面

有一開始就有第一次的反應產(chǎn)物KC1,加快了反應速度。

【解答】解：(1)實驗中要測量收集50mL氧氣所需時間，所以除了量筒(用于測量氧氣體積)，還需

要秒表(用于測量時間);同時要準確稱取KC1O3和加入物質(zhì)的質(zhì)量，所以還需要天平。

(2)排水法收集到的氧氣更純凈，排空氣法收集氧氣時，由于氧氣密度與空氣密度相差不大，空氣不易

排盡，會導致收集的氧氣不純；而排水法收集氧氣時，氧氣在水中溶解量較少，能得到較純凈的氧氣，

便于后續(xù)準確探究催化劑種類對KC1O3分解反應的影響。

(3)由實驗3可知，KC1對KC1O3分解有一定催化作用。實驗4中KC1O3受熱分解會生成KC1和。2,

隨著反應進行，生成的KC1在原加熱條件下起到了催化作用，加快了后續(xù)KC1O3的分解速率，所以再次

收集50mLe)2所需時間明顯少于171S0

故答案為：(1)天平、秒表；

(2)通過測量排出水的體積得知氧氣的體積；

(3)由實驗I和實驗4可知，KC1對KC1O3分解反應有催化作用。用實驗4裝置再續(xù)收集50mL02里面

有一開始就有第一次的反應產(chǎn)物KC1,加快了反應速度。

15.小科為了測定空氣中氧氣的含量，選用如圖甲所示的裝置，通過以下步驟進行實驗：

步驟一：檢查裝置的氣密性，并在廣口瓶內(nèi)加入少量水。

步驟二：將一水面上方體積—(選填“水面上方體積”或“廣口瓶總體積”)分為5等分，用彈簧夾夾

緊橡皮管、點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子。

步驟三：待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。

10/14

小科測得實驗過程中廣口瓶內(nèi)氣壓的變化如圖乙所示，請分析回答：

(1)將步驟二補充完整。

(2)圖乙中a-c段氣壓上升的原因是—紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，導致氣壓上升—。

(3)圖乙中的e點對應的實驗操作是—打開彈簧夾—。

(4)實驗結(jié)束后，如果廣口瓶中的水位高于理論的水位高度，可能的原因是_C_(選填字母代號)。

A.步驟一中加入的水太多

B.加入的紅磷量不足

C.當瓶內(nèi)氣壓為圖乙中的b點時就打開彈簧夾

D.當瓶內(nèi)氣壓為圖乙中的d點時就打開彈簧夾

【答案】(1)水面上方體積；

(2)紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，導致氣壓上升；

(3)打開彈簧夾；

(4)Co

【解答】解：(1)將水面上方體積分為5等分。因為測定空氣中氧氣含量是通過消耗水面上方空氣中的

氧氣，觀察水進入的體積來確定氧氣含量，所以要對水面上方體積進行等分。

(2)圖乙中a-c段氣壓上升的原因是紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，導致氣壓上升。

(3)圖乙中的e點對應的實驗操作是打開彈簧夾。因為待燃燒停止并冷卻至室溫后打開彈簧夾，此時瓶

內(nèi)氣壓減小，水會進入瓶內(nèi)，氣壓開始發(fā)生變化，與e點氣壓變化相符。

(4)A.步驟一中加入的水太多，不會影響消耗氧氣的量以及進入瓶內(nèi)水的體積，所以不會使水位高于理

論高度，故A錯誤。

B.加入的紅磷量不足，不能完全消耗氧氣，會使進入瓶內(nèi)的水偏少，水位低于理論高度，故B錯誤。

C.當瓶內(nèi)氣壓為圖乙中的b點時就打開彈簧夾，此時溫度較高，瓶內(nèi)氣體還處于膨脹狀態(tài)，氣壓較大，

會有氣體從導管逸出，導致進入瓶內(nèi)的水會偏多，水位高于理論高度，故C正確。

D.當瓶內(nèi)氣壓為圖乙中的d點時就打開彈簧夾，此時溫度還沒有冷卻至室溫，導致瓶內(nèi)氣壓比完全冷卻

后的氣壓大，進入瓶內(nèi)的水會偏小，水位低于理論高度，故D錯誤。

故答案為：

(1)水面上方體積；

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(2)紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，導致氣壓上升;

(3)打開彈簧夾；

(4)Co

3創(chuàng)新題型練

16.某科學興趣小組的同學進行了“測定空氣中氧氣含量”的實驗。

(1)實驗步驟：①連接裝置并檢查氣密性。

②加入試劑，并按圖甲固定裝置。

③打開止水夾a和b,向I中緩慢鼓入一定量空氣，I中水進入n中，露出白磷后，關(guān)閉止水夾a和b,

測得II中水的體積為200mL。

④用凸透鏡聚光引燃白磷，充分反應后，燃燒匙中的白磷有剩余。

⑤待裝置冷卻到室溫，—打開止水夾b_(填實驗操作)，II中水倒吸進入I中，測得量筒中水的體積

變?yōu)?45mL。

⑥小科計算所測空氣中氧氣的體積分數(shù)為_27.5%_,與實際值差距較大。經(jīng)檢查裝置的氣密性良好，

則產(chǎn)生偏差的原因可能是—待裝置冷卻到室溫后，量筒讀數(shù)時仰視讀數(shù)(答案不唯一)—。

(2)圖乙是實驗裝置內(nèi)溫度和壓強的變化趨勢。Y表示—溫度—變化曲線，曲線X中AB段變化的原

因是—白磷燃燒放出大量的熱—。

【答案】(1)⑤打開止水夾b；⑥27.5%；待裝置冷卻到室溫后，量筒讀數(shù)時仰視讀數(shù)(答案不唯一)；

(2)溫度；白磷燃燒放出大量的熱。

【解答】解：(1)⑤白磷燃燒消耗空氣中的氧氣生成五氧化二磷固體，裝置中壓強減小，待裝置冷卻到

室溫，打開止水夾b,II中水倒吸進入I中，測得量筒中水的體積變?yōu)?45mL，倒吸入的水的體積即為

氧氣的體積。

八一200mL—145mL

⑥小科計算所測空氣中氧氣的體積分數(shù)為——蘇嬴一x100%=27.5%,經(jīng)檢查裝置的氣密性良好，

產(chǎn)生偏差的原因是待裝置冷卻到室溫后，量筒讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小。

(2)白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫,

12/14

壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，Y表示溫度變化曲線，曲線X中AB段變化的原因是白磷燃

燒放出大量的熱。

故答案為：

（1）⑤打開止水夾b；⑥27.5%；待裝置冷卻到室溫后，量筒讀數(shù)時仰視讀數(shù)（答案不唯一）；

（2）溫度；白磷燃燒放出大量的熱。

17.為了測定空氣中氧氣含量，設(shè)計實驗裝置如圖甲：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，

塞緊橡膠塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。

彈簧夾彈簧夾

甲乙

（1）打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的原因是—紅磷燃燒消耗氧氣，集氣瓶內(nèi)氣體減少，壓強小于外界

大氣壓，在大氣壓作用下水注入集氣瓶—。