2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖甲所示，其中圖乙為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．的電子式為B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為C．傕化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)②中生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．向甲、乙兩個體積均為2L的恒容密閉容器中分別充入20mol的M，發(fā)生反應(yīng)：，維持容器的溫度分別為℃和℃不變，反應(yīng)過程中M的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．維持溫度不變，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移動C．℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：D．℃時，向平衡后的乙容器再充入16molM和2molN，反應(yīng)正向進行3．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用700K左右的高溫而不是900K的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強4．下列圖示的相關(guān)論述及得出的結(jié)論均合理的是A．圖甲為C(金剛石，s)=C(石墨，s)反應(yīng)過程的能量變化曲線，說明金剛石比石墨穩(wěn)定B．圖乙為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體體積隨時間的變化曲線，說明b→c時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快C．圖丙為一定溫度時某反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨壓強增大而保持不變，說明該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積一定不變D．圖丁為反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是升高溫度5．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為75%D．反應(yīng)前后壓強之比為7:86．工業(yè)上用和合成：。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100200300平衡常數(shù)100131下列說法錯誤的是A．B．該反應(yīng)的C．時，某時刻容器中含、和，此時D．時，向密閉容器中投入和，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%7．兩個恒容密閉容器中平衡體系2HI(g)?H2(g)+I2(g)和3O2(g)?2O3(g)的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c1和c2，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是A．α1不變、α2增大，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1不變、α2增大，c1不變、c2增大8．已知在制備高純硅的過程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B．平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動C．向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)9．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．恒容通入COCl2(g) B．使用催化劑C．降低溫度 D．恒壓通入He10．在一密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V（正）、V（逆）均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動11．工業(yè)上利用還原可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由圖分析可知B．b點時，的轉(zhuǎn)化率為20%C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：D．反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高的轉(zhuǎn)化率12．將和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，測得為0.4mol，下列說法正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%D．保持其他條件不變，再充入和，此時v(正)>v(逆)13．溫度為T時，將(s)置于抽成真空的容器中，當(dāng)達到平衡時，測得體系總壓強為6kpa，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為A．6 B．9 C．12 D．3614．已知反應(yīng)2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)，速率方程為。N2O在金(Au)表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期(t1/2)t/min0204060801200.1000.0800.060a0.0200下列說法不正確的是A．表格中B．該反應(yīng)為0級反應(yīng)C．該反應(yīng)的速率常數(shù)D．保持其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為100min15．一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點D．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%二、填空題16．反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的能量變化如圖所示。完成下列填空：(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(選填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱（Q）是否有影響?_________，原因是_________。17．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的生成物是___________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________；(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________；18．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是____(填序號)。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟②采用的壓強是2×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本19．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時生成2molC。又知在此時D的平均速率為0.15mol?L-1?min-1。求：(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度；(2)B的轉(zhuǎn)化率；(3)x的值。（要求寫出計算過程）20．工業(yè)脫硫得到的在不同條件下發(fā)生不同的反應(yīng)，從而實現(xiàn)廢物的綜合利用，變廢為寶。硫酸鈣在高溫下能被CO還原，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ.平衡常數(shù)Ⅱ.平衡常數(shù)Ⅲ.平衡常數(shù)(1)平衡常數(shù)___________(用、表示)。(2)在恒溫恒容條件下，反應(yīng)Ⅱ達到化學(xué)平衡的標(biāo)志有___________。A．氣體壓強不再變化 B．氣體密度不再變化C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．(3)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①___________(填“>”或“<”)0，理由是___________。②若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，A點___________(填數(shù)值)。③在345℃時，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，圖中A點v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”、“=”)④若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在一密閉剛性容器中控制恒定溫度T，開始充入1molCO和足量的，此時壓強為，當(dāng)達平衡測得CO的轉(zhuǎn)化率為a，則用分壓表達該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________(用含和a的表達式表示)21．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，還原劑是_____，實驗2中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))。(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是：________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)=______。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱了已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。①根據(jù)圖2所示信息提出你的假設(shè)：________。②設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(無需具體過程)________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．N2的電子式為，A錯誤；B．由圖乙可知，反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=(508-600)kJ?mol-1=-92kJ?mol-1，B錯誤；C．傕化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．在反應(yīng)②中，氮元素化合價由NH3中-3價升高到NO中+2價，則生成1molNO時，轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D正確；故選D。2．B解析：A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＞T2，A說法正確；B．維持溫度不變，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，濃度增大，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，B說法錯誤；C．從圖中信息可以看出，T2℃時達到平衡M的轉(zhuǎn)化率為20%，則：則平衡常數(shù)K==，C說法正確；D．℃時，向平衡后的乙容器再充入16molM和2molN，Qc=，反應(yīng)正向移動，D說法正確；答案為B。3．B解析：A．氨分離出來是減小生成物濃度，有利于平衡右移，不符合題意，A項錯誤；B．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，與平衡無關(guān)，B項正確；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相對900K，較低溫度700K更利于反應(yīng)正向進行，不符合題意，C項錯誤；D．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，盡可能采取高壓利于正反應(yīng)的進行，不符合題意，D項錯誤；答案選B。4．D解析：A．由圖甲可知金剛石的能量大于石墨的能量，一般的，能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度越來越低，故反應(yīng)速率越來越慢，B錯誤；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，C錯誤；D．由圖丁可知正逆速率都增大,平衡逆向移動，，說明t1時刻改變的條件可能是升高溫度，D正確；故選D。5．C解析：A．若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的濃度變化量為0.5mol/L，v(A)==0.25mol·L－1·s－1，根據(jù)速率與系數(shù)成正比，則v(C)＝0.25mol·L－1·s－1，A項錯誤；B．根據(jù)速率與系數(shù)成正比，，則z=2，B項錯誤；C．A的濃度變化量為0.5mol/L，則B轉(zhuǎn)化了1.5mol，則，轉(zhuǎn)化率是75%，C項正確；D．若2s后，A、B、、C、D剩余物質(zhì)的量是1mol、0.5mol、1mol、1mol。同溫同體積下，體系壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，，D項錯誤；故答案選C。6．C解析：A．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，A正確；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，B正確；C．時，某時刻容器中含、和，此時Q=＞平衡常數(shù)=1，，C錯誤；D．時，列三段式：平衡常數(shù)K=，解得x=0.5，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，D正確；故答案選C。7．A解析：對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，達到新的平衡，與原平衡為等效平衡，則α1不變，但c1增大，反應(yīng)3O2(g)?2O3(g)增大壓強，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都原平衡的濃度大，則c2均增大，A正確；故選A。8．A解析：A．該反應(yīng)焓變大于0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，可以提高SiHCl3的產(chǎn)率，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓不能使平衡發(fā)生移動，B錯誤；C．Si為固體，Si足量后再加入Si不能改變SiCl4的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，D錯誤；綜上所述答案為A。9．D解析：A．恒容時通入COCl2，所有反應(yīng)物只有COCl2，故相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．恒壓通入非反應(yīng)物質(zhì)，造成容器的體積增大，組分濃度降低，相當(dāng)于減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；答案選D。10．D解析：A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B錯誤；C．溫恒恒容充入Ne，雖然容器內(nèi)壓強增大，但由于容器體積不變，反應(yīng)體系中的氣體的濃度則不變化，故正逆反應(yīng)速率均不變，C錯誤；D．B是固體，增加B的用量，濃度不變，故正逆反應(yīng)速率均不變，平衡也不移動，D正確；正確答案選D。11．C解析：A．由圖像可知，溫度T2先達到平衡，因為圖像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A錯誤；B．恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點時，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則，解得x=1.6mol，b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為：，B錯誤；C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)：，C正確；D．由于為固體，將從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故本題選C。12．A【分析】根據(jù)題意列出“三段式”：，以此解答。解析：A．的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，故A正確；B．該密閉容器的體積未知，無法計算各反應(yīng)物的濃度，不能計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=20%，故C錯誤；D．保持其他條件不變，設(shè)體積為VL，K=，再充入和，Q==K，平衡不移動，此時v(正)=v(逆)，故D錯誤；正確答案是A。13．B解析：根據(jù)反應(yīng)可知，體系中NH3和H2S的物質(zhì)的量相等，故二者的平衡分壓也相等，即p(NH3)=p(H2S)=3kpa，故該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為：Kp=p(NH3)×p(H2S)=3kpa×3kpa=9，故答案為：B。14．C解析：A．由表格數(shù)據(jù)知，N2O的濃度變化與時間成正比，該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，，A正確；B．為直線方程，說明，該反應(yīng)是0級反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)的速率常數(shù)等于反應(yīng)速率，可根據(jù)任何一段時間求速率，，C錯誤；D．設(shè)起始濃度為，，，半衰期與起始濃度成正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，起始濃度為0.100mol·L-1時半衰期為50min，溫度不變，速率常數(shù)不變，則起始濃度為0.200mol·L-1時，半衰期為100min，D正確；答案選C。15．D解析：A．由圖像可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．達平衡時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，即v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點，故C錯誤；D．曲線ⅠH2、CO2的投料比為2∶1，設(shè)投入H2、CO2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，a點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗CO20.6mol、消耗H21.8mol，所以a點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D正確；答案選D。二、填空題16．放熱減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動不影響催化劑只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)初態(tài)和末態(tài)物質(zhì)能量有關(guān)；【分析】(1)主要看反應(yīng)物能量與生成物能量誰高誰低。(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)熱。解析：(1)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，原因是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；故答案為：減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物質(zhì)初態(tài)和末態(tài)能量有關(guān)；故答案為：不影響；催化劑只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物質(zhì)初態(tài)和末態(tài)能量有關(guān)。17．M2N?M2/(V·t2)mol/(L·min)175%【分析】(1)隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的量不斷減小，生成物的量不斷增加進行判斷；(2)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比和速率成正比，據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；(3)根據(jù)v=?c/?t進行計算；(4)根據(jù)v=?c/?t=?n/V?t進行計算；(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=N的變化量/N起始量×100%進行計算。解析：(1)由圖象可以知道,隨著反應(yīng)進行，N的物質(zhì)的量減少,M的物質(zhì)的量增加,所以N是反應(yīng)物,M是生成物；因此，本題正確答案是:M。(2)反應(yīng)進行到某一時間后，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量為定值且不為零,所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng),且?n(N):?n(M)=(8-2)：（5-2）=2:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NM；因此，本題正確答案是:2NM。(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v=?c/?t=[(4-2)/V]/t2=2/(V·t2)mol/(L·min)；綜上所述，本題答案是：2/(V·t2)mol/(L·min)。(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1，N的變化量為1.5×4×Vmol；根據(jù)圖象可知：1.5×4×V=8-2=6，V=1L；綜上所述，本題答案是：1。(5)達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)圖象可知反應(yīng)物N的變化量為8-2=6mol，N轉(zhuǎn)化率為6/8×100%=75%；綜上所述，本題答案是：75%。18．(1)(2)(4)(6)解析：略19．(1)0.75mol/L(2)20%(3)3解析：根據(jù)各物質(zhì)的量可列出三段式：；(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為：；(2)B的轉(zhuǎn)化率為：；(3)根據(jù)三段式可以解得B的平均速率為：；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，D的平均速率為0.15mol?L-1?min-1，則有1：x=0.05:0.15，故x=3。20．(1)(2)ABC(3)>升高溫度平衡常增大，平衡正向移動，故ΔH3>01×10-4<解析：（1）利用蓋斯定律，（反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ）/4得到反應(yīng)Ⅱ，化學(xué)計量數(shù)縮小4倍，新平衡常數(shù)是原來的n次方根，兩方程相加，新平衡常數(shù)為兩者之積，則平衡常數(shù)為；（2）反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)增加，所以達到平衡時氣體分子個數(shù)不在發(fā)生變化壓強不變，反應(yīng)物的氣體密度和生成物的氣體密度不一樣，氣體密度不在變化可以表示反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的氣體平均摩爾質(zhì)量和生成物的氣體平均摩爾質(zhì)量不一樣，氣體平均摩爾質(zhì)量不在變化可以表示反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，所以不論反應(yīng)是否平衡，它們的速率都相同；（3）①升高溫度增大，K值平衡常增大，平衡正向移動，故ΔH3>0；②若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，A（345，16）,；③在345℃時，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，圖中A點的K值大于此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)KⅢ，所以反應(yīng)逆向進行，v(正)<v(逆)；④若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在一密閉剛性容器中控制恒定溫度T，開始充入1molCO和足量的，此時壓強為，同一容器中氣體壓強之比就等于氣體物質(zhì)的量之比，當(dāng)達平衡測得CO的轉(zhuǎn)化率為a，，平衡常數(shù)為，1molCO的壓強為p0，平衡時氣體總物質(zhì)的量為mol，平衡時總壓為，CO、SO2、CO2的分壓分別為、、，壓強平衡常數(shù)為。21．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OH2C2O47.5×10-4其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大1.0×10-2mol/(L?min)反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用按下列方案進行實驗，若t小于1.5mn，說明假設(shè)成立；反之則不成立。實驗編號