第09第09講氧化劑、還原劑、氧化還原反應規(guī)律自主學習自主學習對點演練鞏固提升知識精講易錯剖析◆◆◆◆Ⅰ自主學習自主學習1．氧化劑和還原劑(1)含義及關系(2)性質還原劑具有還原性，反應時本身被氧化；氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原。2．常見氧化劑和還原劑物質種類常見物質氧化劑部分非金屬單質O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質Al、Zn、Fe等某些非金屬單質C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等3.氧化還原反應對生產、生活的影響(1)正面影響：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等。(2)負面影響：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。概念判斷下列說法是否正確？正確的打“”，錯誤的打“ｘ”1．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。______2．有單質生成的反應一定是氧化還原反應。________3．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應。________4．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。________5．SO2+2H2S=3S+2H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1。________【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．5．ｘ◆◆◆◆Ⅱ知識精講氧化還原反應基本概念之間的關系1．氧化還原反應中的“兩條線”記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→得到還原產物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→得到氧化產物。2．單線橋法表示電子轉移的方向和數目(1)基本步驟eq\x(明升降)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正確計算反應前后各元素的化合價,明確變價元素的化合價升降關系))↓eq\x(連單線)—一條線eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(始于被氧化物質中化合價升高的元素,止于被還原物質中化合價降低的元素))↓eq\x(注數目)—標出轉移電子的總數(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目。②要用箭頭標明電子轉移的方向。③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。即時練1．某化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產物 D．還原產物【答案】A【解析】圖中失去電子轉化，得到電子轉化為，在氧化還原反應中，失去電子的物質為還原劑，得到電子的物質為氧化劑，則為氧化劑，為還原劑，故選A項。2．下列反應中，氯元素既被氧化又被還原的是【答案】C【解析】A．Cl元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，故A不選；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，被氧化，故B不選；C．只有Cl元素的化合價變化，氯元素既被氧化又被還原，故C選；D．Cl元素的化合價降低，被還原，O元素化合價升高，故D不選；答案選C?！敬鸢浮緼4．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，轉移2個電子，A正確；B．該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，轉移的電子數為e，正確的表示為，B錯誤；C．該反應中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉移的電子數為2e，C正確；D．該反應中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉移2個電子，D正確；故選B。氧化性和還原性1．物質的氧化性與還原性eq\x(氧化性)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表示物質得電子能力強弱或難易的性質，,反應中氧化劑表現氧化性))|eq\x(還原性)——eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表示物質失電子能力強弱或難易的性質，,反應中還原劑表現還原性))2．氧化性與還原性的強弱比較(1)根據氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。(2)根據金屬的活動性順序判斷（1）根據金屬活動性順序：（1）根據非金屬活動性順序：(3)根據反應的條件及反應的劇烈程度比較反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。(4)根據氧化還原反應的程度比較(了解)不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數值越大，氧化劑的氧化性越強。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up10(△))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up10(△))FeS))→eq\x(\s\up(氧化性,Cl2＞S))即時練1．下列各種微粒中只具有氧化性的是【答案】D【解析】A．氯元素為+1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．氧元素為1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．鐵為最低價態(tài)，只有還原性，C錯誤；D．銅離子的銅元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，D正確；答案選D。A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥【答案】B3．根據下列反應：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判斷Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性強弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2【答案】C【解析】2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是MnO、氧化產物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化劑是Cl2、氧化產物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化劑的強弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋，故C符合題意。答案選C。A．、、 B．、、 C．、、 D．、、【答案】B【解析】氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，根據反應①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據反應②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據反應③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正確；故選B。A．發(fā)生氧化反應 B．既是氧化產物，又是還原產物【答案】D故選D。◆◆◆◆Ⅳ易錯剖析概念易錯(1)氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。例如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。(4)具有氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應而定。(5)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。(6)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產物、還原產物可以是不同產物，也可以是同一種產物。(7)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。(8)H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現為氧化性，其還原產物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑?！簟簟簟簪蹯柟烫嵘弧芜x題【答案】A2．可以根據5I++6H+═3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I是氧化劑，H2O是還原產物 B．該條件下氧化性：強于C．得電子，被氧化 D．氧化產物和還原產物的個數比為1：5【答案】B【解析】A．由反應5I++6H+=3I2+3H2O可知，被還原生成I2，I被氧化生成I2，則是氧化劑，I2既是氧化產物，又是還原產物，H2O不是還原產物，A錯誤；B．該反應中被還原生成I2，I被氧化生成I2，則是氧化劑，I2是氧化產物，根據氧化性：氧化劑>氧化產物，則該條件下氧化性：強于I2，B正確；C．該反應中中碘元素化合價降低，即得電子，被還原，C錯誤；D．由反應5I++6H+=3I2+3H2O可知，中碘元素化合價由+5價降低至0價，I中碘元素化合價由1價升高至0價，根據得失電子守恒可知，氧化產物和還原產物的個數比為5∶1，D錯誤；故選B?！敬鸢浮緾4．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應水作氧化劑的是【答案】A【解析】A．氫元素化合價降低，H2O為氧化劑，A正確；

B．元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．O元素化合價升高，H2O為還原劑，C錯誤；

D．N元素化合價發(fā)生了變化，H2O中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；故選A。5．實現下列物質之間的轉化，必需要加入還原劑才能實現的是A．NaCl→AgCl B．Cl→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．H2O2→O2【答案】C【解析】A．NaCl→AgCl過程中沒有元素化合價發(fā)生改變，即不需要加入氧化劑和還原劑就可實現，A不合題意；B．Cl→Cl2過程中Cl的化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現，B不合題意；C．Fe3+→Fe2+過程中Fe的化合價降低，被還原，需要加入還原劑才能實現，C符合題意；D．H2O2→O2過程中O的化合價升高，被氧化，加入氧化劑可以實現，但H2O2能夠自身發(fā)生氧化還原反應就能實現，D不合題意；故答案為：C。6．以下過程發(fā)生還原反應的是【答案】A【分析】還原反應，得電子化合價降低。故選：A。7．在下列反應中，H2O的作用與反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的作用完全相同的是【答案】C【分析】反應物NaH中的氫元素為1價，反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫元素由1價變?yōu)?價、H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則H2O在反應中得電子作氧化劑。【解析】A．該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，則水既是氧化劑又是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A錯誤；B．該反應中H2O中各元素化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B錯誤；C．該反應中Fe元素化合價升高、H2O中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正確；D．反應中F元素化合價由0價變?yōu)?價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，則H2O失電子作還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D錯誤；故選：C。8．對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是A．該反應屬于復分解反應 B．H2只是氧化產物C．CaH2中的H元素被還原 D．H2O是氧化劑【答案】D【解析】A．反應中CaH2中氫元素從1價變化為0價做還原劑被氧化為氫氣，存在元素化合價改變，為氧化還原反應，不是復分解反應，A錯誤；B．反應中CaH2中氫元素從1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2，氫氣是氧化產物和還原產物，B錯誤；C．反應中CaH2中氫元素從1價變化為0價，被氧化，C錯誤；

D．H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑，D正確；故選D。【答案】B【分析】由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時消耗的物質的量越少?！窘馕觥緼．1molFe3+轉化為Fe2+得1mole；C．1molCl2轉化為Cl得2mole；D．1molHNO3轉化為NO得3mole；顯然B中1mol氧化劑得電子最多，生成1molI2需要的粒子數目最少，故選B。A．+5價 B．3價 C．+3價 D．1價【答案】C故選C。11．下列化學反應中電子轉移的表示正確的是【答案】C【解析】故選：C。12．根據下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產物還原產物①(足量)②③濃鹽酸④濃鹽酸B．表中②生成1個將有4個電子轉移C．表中④的離子方程式配平后，的化學計量數為16D．表中③還原產物是KCl【答案】CB．②中H2O2被氧化為氧氣，H2O2中O元素化合價由1升高為0，生成1個將有2個電子轉移，故B錯誤；D．表中③發(fā)生反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，根據歸中反應規(guī)律，氯氣既是氧化產物又是還原產物，KCl既不是氧化產物又不是還原產物，故D錯誤；選C。二、填空題13．早期人們用氯氣()為自來水消毒。下列方法均可制得氯氣：(3)用單線橋法表示反應①化學方程式中的電子轉移方向和數目