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(人教版選修4)第三節(jié)《鹽類的水解的實質(zhì)》過關(guān)訓練試題(時間:45分鐘滿分:100分)一、單項選擇題(每小題4分,每小題只有一個正確選項,共50分)1.下列說法中正確的是(B)A.某些鹽的水溶液呈中性,這些鹽一定是強酸強堿鹽B.鹽的水解可視為中和反應的逆反應C.醋酸銨溶液呈中性,是由于醋酸銨不會發(fā)生水解D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2解析:呈中性的鹽可以是強酸強堿鹽不水解呈中性,也可以是弱酸弱堿鹽水解程度相同也呈中性,Na2CO3不能水解到底。2.下列各組物質(zhì)充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是(A)A.向漂白粉濁液中通入過量CO2B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C.向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2解析:A項,向漂白粉濁液中通入過量CO2,溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈣和氯化鈣,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終得到氯化鈣和碳酸鈣的混合物;B項,向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸,發(fā)生反應產(chǎn)生氯化鋁,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終得到的是氫氧化鋁,是純凈物;C項,向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終得到碳酸鈉,是純凈物;D項,向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2恰好反應得到硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀溶液,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終得到偏鋁酸鉀,是純凈物。故A項符合題意。3.下列有關(guān)0.1mol·L-1Na2CO3溶液的說法中錯誤的是(D)A.其中鈉離子的濃度為0.2mol·L-1B.溶液中的OH-濃度大于H+濃度,HCOeq\o\al(-,3)的濃度小于COeq\o\al(2-,3)的濃度C.溶液中Na+的濃度大于COeq\o\al(2-,3)濃度的二倍D.溶液中H2CO3的濃度為0解析:A選項正確,B選項中COeq\o\al(2-,3)水解量遠小于不水解的COeq\o\al(2-,3),溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),c(HCOeq\o\al(-,3))<c(COeq\o\al(2-,3));C選項由于COeq\o\al(2-,3)水解,所以c(Na+)大于c(COeq\o\al(2-,3))的2倍;D選項c(H2CO3)雖然很小,但是有,不等于0,二級水解程度比一級水解小得多。4.能使H2O+H2OH3O++OH-電離平衡向正反應方向移動,且所得溶液呈酸性的是(B)A.在水中加Na2CO3B.在水中加入CuCl2C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃,其中c(H+)=1×10-6mol·L-1解析:水的電離平衡正向移動,且呈酸性。一定是鹽類水解,A水解呈堿性,B水解呈酸性,C是電離呈酸性,D是純水加熱促進水的電離,但是呈中性。5.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH較大,則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中,正確的是(C)A.酸性:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.濃度:c(CN-)<c(ClO-)D.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol·L-1與bmol·L-1,則a和b的關(guān)系為(B)A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=10-4bC.b=10-4a D.a(chǎn)=b解析:酸或堿抑制水的電離,能水解的鹽促進水的電離,NaOH溶液中水電離的c(OH-)=10-9mol·L-1,CH3COONa中水電離的c(OH-)=10-5mol·L-1,故a=10-4b。7.室溫下一種強酸HB溶液中加入一種堿MOH反應后,溶液的pH=7,下列判斷正確的是(D)A.加入的堿過量B.生成的鹽不發(fā)生水解C.混合前酸與堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D.反應后溶液中B-、M+物質(zhì)的量濃度相等解析:一元強酸HB中加入一元堿MOH后,溶液pH=7,有兩種可能:①當MOH是強堿時,生成的鹽不發(fā)生水解,溶液呈中性;②當MOH是弱堿時,須加入的MOH過量。由于溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),當c(H+)=c(OH-)時,故反應后溶液c(B-)=c(M+)。8.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列的是(C)A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4解析:本題通過對溶液pH大小的比較,考查鹽在水溶液中的電離和鹽類水解的規(guī)律。CH3COONa屬強堿弱酸鹽,其水解使溶液呈堿性;NaNO3屬強酸強堿鹽,不水解,其溶液呈中性;NH4Cl屬強酸弱堿鹽,其水解使溶液呈酸性;NaHSO4在水溶液中完全電離,NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4),它相當于一元強酸,其水溶液呈強酸性。故選C。9.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液,其pH=4.7。下列說法錯誤的是(B)A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離解析:在CH3COOH與CH3COONa的混合液中,存在著如下兩個平衡體系:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO-的水解,而CH3COO-的存在又抑制了CH3COOH的電離。由于溶液pH=4.7,即c(H+)>c(OH-),說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。故B選項說法不正確。10.已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是(B)A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽解析:解答本題易犯的錯誤是認為:(1)生成了強酸弱堿鹽而錯選D;(2)強酸反應時,酸的濃度大而錯選A。其實解答本題時應抓住酸和堿未給出強弱這一關(guān)鍵信息,通過假設(shè)其強弱加以討論。依據(jù)本題信息:酸中c(H+)=1×10-3mol/L,堿中c(OH-)=1×10-3mol/L,且酸和堿溶液等體積混合。若是強酸和強堿混合,它們完全中和,生成的強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性,故選項A錯誤。若是弱堿和強酸混合,由于弱堿的不完全電離,堿的物質(zhì)的量濃度遠大于酸的物質(zhì)的量濃度,當它們等體積混合時,堿過量,反應后溶液呈堿性,故選項C、D錯誤。同理,若弱酸與強堿混合,當它們體積相等時,酸過量,反應后溶液呈酸性。二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11.(除標注外,每空2分,共11分)在室溫下,下列四種溶液:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH3·H2O的濃度均為0.1mol·L-1。請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中,pH最小的是________;c(NHeq\o\al(+,4))最小的是________(填序號)。(3)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)NHeq\o\al(+,4)的水解程度,溶液中CH3COO-與NHeq\o\al(+,4)濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NHeq\o\al(+,4))(填“>”、“<”或“=”)。答案:(1)酸(1分)NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+(2)③④(3)等于=12.(共11分)在0.5mol·L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅。試回答有關(guān)問題:(1)該溶液中HSOeq\o\al(-,3)的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(-,3)的水解程度。(2)溶液中Na+、HSOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序為________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_____________,其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)大于(2分)(2)c(H2O)>c(Na+)>c(HSOeq\o\al(-,3))>c(H+)>c(SOeq\o\al(2-,3))>c(OH-)>c(H2SO3)。(3分)(3)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去(2分)在Na2SO3溶液中,SOeq\o\al(2-,3)水解:SOeq\o\al(2-,3)+H2OHSOeq\o\al(-,3)+OH-,加入BaCl2后:Ba2++SOeq\o\al(2-,3)=BaSO3↓(白色),由于c(SOeq\o\al(2-,3))減小,SOeq\o\al(2-,3)水解平衡左移,c(OH-)減小,酚酞褪色。(4分)13.(每空3分,共12分)水解反應是廣泛存在的一類反應,鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律,同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱,因而SiCl4水解更完全。(1)請寫出下列化學方程式:①SiCl4水解:_____________________________。②PCl5水解:______________________________。(2)Mg3N2及CaC2與水的反應也可看做水解,注意以下規(guī)律:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑寫出下列化學方程式:①Ca3P2與水反應:__________________________;②Al4C3與水反應:_________________________。答案:(1)①SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4↓②PCl5+4H2O=5HCl↑+H3PO4(2)①Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2↓②Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑14.(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(+,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(+,4))。(3)濃度均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母),導致pH隨溫度變化的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________;②20℃時,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2-,4))-c(NHeq\o\al(+,4))-3c(Al3+)=________________________________________________________________________(寫出精確結(jié)果)。(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________。解析:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(+,4)均發(fā)生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NHeq\o\al(+,4)水解,HSOeq\o\al(-,4)電離出H+同樣抑制NHeq\o\al(+,4)水解,因為HSOeq\o\al(-,4)電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NHeq\o\al(+,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度
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