第一章化學(xué)研究的天地1.3化學(xué)中常用的實(shí)驗(yàn)方法第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教學(xué)目標(biāo)1.理解“物質(zhì)的量濃度”的定義及計(jì)算公式，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的核心原理。2.掌握配制的完整操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。3.學(xué)會(huì)正確使用容量瓶（包括檢漏、選擇規(guī)格、溫度要求等）、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)儀器。4.通過(guò)對(duì)比“質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制”與“物質(zhì)的量濃度溶液配制”的差異，歸納定量實(shí)驗(yàn)的核心要素，形成定量實(shí)驗(yàn)的思維模型。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.理解物質(zhì)的量濃度的含義，掌握計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量（或體積）的方法。2.容量瓶的使用規(guī)范。難點(diǎn)：1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析。2.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算?！糁R(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1.概念：用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。2.符號(hào)為cB，單位：mol/L或mol·L－1。3.表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。4.意義：1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。5.特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。2.表達(dá)式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。3.整體與部分的關(guān)系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。即學(xué)即練A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量濃度◆知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.容量瓶的構(gòu)造及使用（1）容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。2．容量瓶的使用注意事項(xiàng)（1）使用前用蒸餾水洗凈。（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒與容量瓶的接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線以下。（3）定容時(shí)要平視刻度線，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（4）在容量瓶上標(biāo)有一個(gè)刻度，兩個(gè)數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。（5）使用容量瓶的“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。3.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個(gè)關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或準(zhǔn)確量取濃溶液的體積)。（2）準(zhǔn)確標(biāo)定所配溶液的體積。4．配制過(guò)程以配制100mL1.000mol·L－1的氯化鈉溶液為例【實(shí)驗(yàn)儀器】電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶【實(shí)驗(yàn)步驟】①計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)nB＝cB·V=0.1mol，則m(NaCl)＝5.850g②稱量：用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量用電子天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.850g③溶解：在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里⑥定容：向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切⑦⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻5.【實(shí)驗(yàn)探究】的幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）實(shí)驗(yàn)210的四點(diǎn)提示：①實(shí)驗(yàn)中用到的儀器：天平(溶質(zhì)是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的規(guī)格)、膠頭滴管、藥匙(溶質(zhì)是固體時(shí)使用)、量筒(溶質(zhì)是液體時(shí)使用)。②定容時(shí)要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。③溶液要冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④玻璃棒和燒杯內(nèi)壁要洗滌2～3次。（2）實(shí)驗(yàn)探究中必須強(qiáng)調(diào)的三個(gè)要點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。②實(shí)驗(yàn)儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用。③實(shí)際操作中易犯的錯(cuò)誤是“俯視”或“仰視”。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.各個(gè)容量瓶上的瓶塞都是一一對(duì)應(yīng)專用的，即使是規(guī)格相同的不同容量瓶，也不能互換瓶塞。為了避免出現(xiàn)錯(cuò)誤，常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在瓶頸上。2.容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)即學(xué)即練A．用托盤天平和濾紙稱取4.0g氫氧化鈉固體C．操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．本實(shí)驗(yàn)一定需要用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是①用托盤天平稱取5.6g氧化銅粉末；②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；③將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液加熱蒸發(fā)掉25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液；④用10mL量筒量取8.2mL水A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽◆知識(shí)點(diǎn)三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．原理依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)：(1)使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。2．誤差分析能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?.定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解(1)仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.配制失敗，重新配制。2.進(jìn)行誤差分析時(shí)，需要控制變量，保持一個(gè)物理量不變，分析另一個(gè)物理量的變化情況。即學(xué)即練7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店采購(gòu)的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)室用該濃鹽酸配制240mL0.5mol/L的稀鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)需要用量筒取該濃鹽酸10.50mL進(jìn)行稀釋B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，用膠頭滴管再加入蒸餾水至與刻線相切C．取濃鹽酸時(shí)仰讀會(huì)導(dǎo)致配制鹽酸濃度偏高D．定容過(guò)程中俯讀會(huì)導(dǎo)致配制鹽酸濃度偏低8．關(guān)于溶液配制，下列說(shuō)法正確的是B．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線Ⅳ.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分析，其中不正確的是B．步驟Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸餾水一、物質(zhì)的量濃度1.生活中可以根據(jù)需要選擇不同的濃度表達(dá)方式。物品生理鹽水牛奶白酒血糖標(biāo)簽濃度2.帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。3.確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。4．有關(guān)定義式的計(jì)算（1）計(jì)算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。（2）計(jì)算的基本類型和方法：③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)【特別提醒】①物質(zhì)加入水中，注意溶質(zhì)的判斷。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。5．與溶液稀釋或混合有關(guān)的計(jì)算(1)濃溶液稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(2)相同溶質(zhì)兩溶液混合①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。注意：無(wú)特別指明時(shí)，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的質(zhì)量守恒：m(混)＝m1＋m2?！咎貏e提醒】混合后溶液的體積①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和。②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝eq\f(m(混),ρ(混))＝eq\f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)來(lái)計(jì)算。6.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計(jì)算（1）明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。（2）巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。7.求算未知離子的濃度①單一溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中電荷守恒計(jì)算根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。【易錯(cuò)提醒】注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(當(dāng)考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2mol·L－1)。8.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念:以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。②表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m(B),m(aq))×100%，飽和溶液(溶質(zhì)的溶解度用S表示)w＝eq\f(S,100＋S)×100%。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系（1）換算公式：cB＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1其中，M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。實(shí)踐應(yīng)用1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是產(chǎn)品名稱：鹽酸化學(xué)式：HCl產(chǎn)品等級(jí)：分析純質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%密度：1.2g?cmA．該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物B．配制100mL1.00mol?L的稀鹽酸需該鹽酸8mLC．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol?LD．配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中2．營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子濃度(mol·L)______0.060.060.02該營(yíng)養(yǎng)液中R離子及其物質(zhì)的量濃度可能是A．0.04mol?L B．0.08mol?L3．同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表。離子種類0.01___________0.010.0150.005二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析1.配制流程與誤差分析的關(guān)系2.常見(jiàn)誤差分析步驟可能引起誤差的原因因變量cnV稱量需要使用游碼且物質(zhì)、砝碼位置顛倒偏小—偏低稱量NaOH時(shí)使用濾紙偏小—偏低量取用量筒量取濃溶液時(shí)仰視偏大—偏高用量筒量取濃溶液時(shí)俯視偏小—偏低將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小—偏低冷卻轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中—偏小偏高轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水——無(wú)影響轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容時(shí)仰視刻度線—偏大偏低定容時(shí)俯視刻度線—偏小偏高定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出偏小—偏低定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線—偏大偏低實(shí)踐應(yīng)用C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再次定容A．濃硫酸稀釋后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴濺出會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高7．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是A．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 B．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒 D．搖勻后液面下降，再滴加水到刻度線8．在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的是A．若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B．若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線C．若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D．若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計(jì)算A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．c=2．溶液體積不能把溶質(zhì)體積和溶劑體積簡(jiǎn)單相加，而要通過(guò)密度進(jìn)行換算，先把質(zhì)量相加，再求混合溶液的體積。（V=m/ρ）3．溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)?！咀兪?1】某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是“84”消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【使用方法】稀釋100倍(體積比)后使用【注意事項(xiàng)】易吸收空氣中的而變質(zhì)A．“84”消毒液要密封保存B．NaClO中的Cl元素顯+1價(jià)C．該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LD．稀釋100倍(體積比)后，該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好為0.25%?！咀兪?2】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是B．常溫常壓下，48g和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3C．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1考點(diǎn)二溶液的稀釋/混合計(jì)算【例2】VL0.5mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入VL1.5mol·L1的鹽酸混合均勻C．將溶液加熱濃縮至0.5VLD．加入10mol·L1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量也不變。2．相同溶質(zhì)不同濃度的溶液混合時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于原溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和。考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例3】下列說(shuō)法正確的是A．把98g硫酸溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B．1mol·L1的NaCl溶液中含有1molNaClC．從100mL的1mol·L1的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L1D．1mol·L1的CaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為2mol·L1解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表達(dá)式c=n/Vω(B)＝eq\f(溶質(zhì)B的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%單位mol·L－1L轉(zhuǎn)化關(guān)系cB=1000ρwMmol·L【變式31】下列敘述正確的是【變式32】下列敘述正確的是A．NaCl溶液與淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是后者有丁達(dá)爾效應(yīng)B．干燥的氯氣不能使鮮花褪色C．將wga%的NaCl飽和溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．將1體積c1mol·L1的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol·L1考點(diǎn)四溶液的配制及誤差分析B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖堍佗跜．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器：電子天平、小燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。2．配制過(guò)程：計(jì)算—稱量—溶解—移液—洗滌—定容—搖勻。3．誤差分析：根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析，即根據(jù)公式c=n/V進(jìn)行分析。A．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用C．按圖③所示觀察定容，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)A． B． C． D．C．將容量瓶置于桌面并俯視定容 D．容量瓶用于長(zhǎng)期保存溶液A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l4．下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度最小的是A．500mL1mol·L1HCl溶液 B．100mL2.5mol·L1KCl溶液C．150mL1.2mol·L1MgCl2溶液 D．150mL1mol·L1AlCl3溶液5．下列說(shuō)法正確的是A．1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子量或相對(duì)分子質(zhì)量相等6．下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位匹配的是A．物質(zhì)的量濃度：L/mol B．氣體摩爾體積：mol/LC．阿伏加德羅常數(shù)：mol D．摩爾質(zhì)量：g/mol7．營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為離子種類濃度(mol/L)______0.350.150.1下列說(shuō)法正確的是A．容量瓶需要干燥后才可用B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?0．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是產(chǎn)品名稱：鹽酸化學(xué)式：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%D．配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶C．固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D．若在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液12．下列化學(xué)教材演示實(shí)驗(yàn)中，必須要用到玻璃棒的是步驟1步驟2五水硫酸銅晶體脫水稱量硫酸銅固體質(zhì)量步驟3步驟4溶解硫酸銅固體定容A．省略步驟1不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性造成影響C．步驟3中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率D．步驟4中的操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高14．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．36g水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)15．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于鹽的是；屬于電解質(zhì)的是。(3)寫出④和⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：。品名：葡萄糖注射液化學(xué)式：C6H12O6規(guī)格：500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5%b．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制該葡萄糖注射液，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”來(lái)回答。轉(zhuǎn)移溶液后，未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒：；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線：。綜合應(yīng)用1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跙．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高D．配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽下列敘述錯(cuò)誤的是A．按圖甲進(jìn)行溶解操作 B．使用容量瓶之前要檢查是否漏水C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)按圖乙規(guī)范操作 D．定容時(shí)如圖丙仰視操作，將使所配溶液濃度偏小6．下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是C．該硫酸與等體積的水混合，所