成都實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2016級高二上學(xué)期第十次周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）考試主要內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離一、單選擇題：每小題5分，共60分。1．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(C)A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的惟一判據(jù)解析多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但并不是所有能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說“多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是惟一因素。2．碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是(A)A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解解析(NH4)2CO3的分解為吸熱反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)焓變與熵變對化學(xué)反應(yīng)的共同影響，該反應(yīng)熵值一定增大。3．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是(C)A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子；D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。4．相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是(A)A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。酸的物質(zhì)的量越多，在與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣越多。5．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(B)①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。6．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是(C)A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；但HSOeq\o\al(－,4)中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能電離為H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，所以A、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。7．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少解析A項(xiàng)，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減?。籆項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。8．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(D)A．c(A＋)隨溫度升高而降低B．在35℃時(shí)，c(A＋)＞c(B－)C．AB的電離程度(25℃)＞(35℃)D．AB的電離是吸熱過程解析K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯(cuò)；由25℃和35℃時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯(cuò)；K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。9．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是(B)A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是酸堿反應(yīng)B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應(yīng)C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCOeq\o\al(－,3)既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿解析根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定A項(xiàng)中H2O能給出H＋即質(zhì)子，屬于酸，而Na結(jié)合的不是H＋，即Na不屬于堿；B項(xiàng)H2O和ClO－分別為該理論中的酸和堿，即該反應(yīng)為酸堿反應(yīng)；C項(xiàng)三種離子結(jié)合H＋的能力為OH－＞ClO－＞CH3COO－，故堿性強(qiáng)弱順序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)既能給出H＋又能結(jié)合H＋，既是該理論中的酸又是堿，而NH3能結(jié)合H＋，屬于堿。10．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(C)解析解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率；(2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標(biāo)。11．一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A)A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。12．在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是(C)解析明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325gZn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時(shí)溶液中c(H＋)相等，且開始時(shí)反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中c(H＋)下降小，反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確，選項(xiàng)A中起始時(shí)溶液pH為2而不是0。二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13．（每空2分，共6分）如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是__________，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是________。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；②醋酸溶液中滴入氨水至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量；④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。答案②①③④解析②CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)，繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。①③涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，①導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO3)2。④的過程導(dǎo)電性變化不大，因?yàn)镹H4Cl和生成的NaCl濃度變化不大。14．（每空2分，共14分）一定溫度下有：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是______________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________。(3)當(dāng)其c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。(4)當(dāng)其c(H＋)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開_________。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)的反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需時(shí)間__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b解析鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸。當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，硫酸消耗的NaOH最多。當(dāng)其c(H＋)相同、體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量最多，與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多。15．（每空3分，共9分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：___________________________________________________________________。鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為___________________________________________________________________。答案(1)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(2)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(HO2)2＋2H2O(3)H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)解析H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(HO2)2＋2H2O。根據(jù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)。16．（11分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_______________________________________________________。（2）a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是。（3）H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體D．加水E．加固體CH3COONaF．加入鋅粒答案(1)無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)