大單元視域下元素化合物一輪復(fù)習(xí)設(shè)計——陌生含硫化合物的性質(zhì)探究匯報人：單擊此處添加副標(biāo)題硫系列含氧酸及其鹽類在高考中的考查2024甘肅卷-16題連二硫酸鈉的制備2024安徽卷-15題硫代硫酸鈉在工藝流程中的作用2023湖北卷-18題利用硫代硫酸鈉測定銅氧化物含量2022北京卷-15題硫代硫酸鹽的結(jié)構(gòu)2022重慶卷-9題硫代硫酸鈉的性質(zhì)2021山東卷-18題利用硫代硫酸鈉測定六氯化鎢含量2020江蘇卷-30題硫代硫酸鈉的制備2019江蘇卷-18題檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準考點分析課標(biāo)要求1.依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，描述或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)2.能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化作出解釋和預(yù)測3.能理解、描述和表示化學(xué)中常見的認知模型學(xué)習(xí)及評價目標(biāo)1.通過物質(zhì)類別、價態(tài)、結(jié)構(gòu)三個維度認識硫系列含氧酸并構(gòu)建元素化合物性質(zhì)推理模型宏觀辨識與微觀探析

水平42.通過探究硫代硫酸鈉性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)會運用并完善性質(zhì)推理模型變化觀念與平衡思想水平4證據(jù)推理與模型認知水平33.能利用性質(zhì)推理模型解決有關(guān)硫系列含氧酸及其鹽類的實際問題任務(wù)一：認識常見的多種硫系列含氧酸類別名稱化學(xué)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)衍生關(guān)系硫元素平均化合價性質(zhì)概要正酸系列硫酸

H2SO4+6亞硫酸H2SO3+4次硫酸H2SO2+2硫原子與兩個羥基氧，兩個非羥基氧相連高價態(tài)常見化合價化合價最高，性質(zhì)較穩(wěn)定；有氧化性。二元強酸；非羥基氧越多，酸性越強比硫酸少一個非羥基氧比常見化合價較低二元弱酸，還原性強比常見化合價更低比硫酸少兩個非羥基氧二元弱酸，還原性強縱向結(jié)構(gòu)衍生法物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)價態(tài)性質(zhì)橫向構(gòu)建性質(zhì)推理模型【思維建?！款悇e名稱化學(xué)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)衍生關(guān)系平均化合價性質(zhì)概要焦焦硫酸H2S2O7焦亞硫酸H2S2O5過過一硫酸H2SO5過二硫酸H2S2O8代硫代硫酸H2S2O3連連二亞硫酸H2S2O4連三硫酸H2S3O6連多硫酸H2SxO6(x=2~6)兩分子酸失去一分子水H2O2中的氫原子被磺酸基取代一個硫原子取代硫酸中一個非羥基氧含有硫鏈二元強酸，比濃硫酸更強的氧化性、吸水性、腐蝕性二元弱酸，還原性強強酸，極強氧化性，不穩(wěn)定還原性強，不穩(wěn)定，弱酸，有孤電子對。低價態(tài)，還原性強；兩個以上的硫鏈易斷開，易分解，不穩(wěn)定橫向依據(jù)性質(zhì)推理模型+6高價態(tài)+4中間價態(tài)+6高價態(tài)+6高價態(tài)+2低價態(tài)+3低價態(tài)+3.3低價態(tài)模型試用

硫代硫酸(H2S2O3)、次硫酸（H2SO2）連二亞硫酸(H2S2O4)焦亞硫酸(H2S2O5)焦硫酸(H2S2O7)、過一硫酸（H2SO5）、過二硫酸（H2S2O8）焦硫酸鈉(Na2S2O7)、過一硫酸鈉（Na2SO5）、過二硫酸鈉（Na2S2O8）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)、次硫酸鈉（Na2SO2）穩(wěn)定性更強的鹽類價完善硫元素的價-類二維圖SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3H2SNa2S元素化合物

類別

價態(tài)

結(jié)構(gòu)

特性

堿

酸

氧化物

幾元酸與堿性氧化物反應(yīng)......分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

高價態(tài)

中間價態(tài)低價態(tài)

穩(wěn)定性

......與堿反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)

氧化性和還原性

發(fā)生歧化反應(yīng)

氧化性還原性......

鹽

構(gòu)建模型Na2S2O3·5H2O

硫代硫酸鈉

大蘇打、海波、次亞硫酸鈉。無色透明的晶體，易溶于水。物質(zhì)介紹性質(zhì)：性質(zhì)：

鹽強堿弱酸鹽含離子鍵，離子化合物；S有孤電子對，有配位能力，易充當(dāng)配體，能形成絡(luò)合物+2低價態(tài)酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)，不穩(wěn)定Na2S2O3任務(wù)二：1、硫代硫酸鈉性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)類別：化合價：結(jié)構(gòu)：

性質(zhì)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕易給出孤電子對保存：密封，陰涼S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O還原性強，在空氣中被氧化可水解，弱堿性定性檢驗：小組討論并設(shè)計實驗證明溶液中含有S2O32-

性質(zhì)支持不穩(wěn)定性：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O還原性：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-配位能力：AgBr+2S2O32-=Br-+[Ag(S2O3)2]3-

任務(wù)二：2、檢驗硫代硫酸鈉操作現(xiàn)象結(jié)論分析選擇合適試劑，準確描述操作定性檢驗：小組討論并設(shè)計實驗證明溶液中含有S2O32-

性質(zhì)支持不穩(wěn)定性：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O還原性：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-配位性：AgBr+2S2O32-=Br-+[Ag(S2O3)2]3-

任務(wù)二：2、檢驗硫代硫酸鈉操作現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論分析取一試管，加入2mlNa2S2O3溶液再滴加2滴鹽酸,將濕潤的紫色石蕊試紙放在試管口處。溶液中有黃色沉淀產(chǎn)生，試紙由紫色變紅色證明有Na2S2O3Na2S2O3不穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)取一試管，加入2滴淀粉溶液，滴加2滴碘水，再加入適量Na2S2O3溶液。溶液藍色褪去證明有Na2S2O3I2有氧化性,Na2S2O3有還原性，反應(yīng)中I2被還原取一試管，加入5滴AgNO3溶液再滴加7滴NaBr溶液,再滴加Na2S2O3。溶液有沉淀后又溶解證明有Na2S2O3Na2S2O3有配位能力，能和AgBr形成配位化合物使其溶解。定性檢驗：小組討論并設(shè)計實驗證明溶液中含有S2O32-

性質(zhì)支持不穩(wěn)定性：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O還原性：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-配位性：AgBr+2S2O32-=Br-+[Ag(S2O3)2]3-

任務(wù)二：2、檢驗硫代硫酸鈉操作現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論分析

用途取一試管，加入2mlNa2S2O3溶液再滴加2滴鹽酸,將濕潤的紫色石蕊試紙放在試管口處。溶液中有黃色沉淀產(chǎn)生，試紙由紫色變紅色證明有Na2S2O3Na2S2O3不穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)取一試管，加入少量碘水淀粉混合溶液，再加入適量Na2S2O3溶液。溶液藍色褪去證明有Na2S2O3I2有氧化性,Na2S2O3有還原性，反應(yīng)中I2被還原取一試管加入5滴AgNO3溶液再滴加7滴NaBr溶液,再滴加Na2S2O3。溶液有沉淀后又溶解證明有Na2S2O3Na2S2O3不穩(wěn)定，有配位性，能和AgBr形成配位化合物使其溶解。檢驗S2O32-碘量法的滴定實驗現(xiàn)配現(xiàn)用洗照片做定影劑(4)取含CuO2粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用

標(biāo)準溶液滴定，滴定終點時消耗標(biāo)準溶液15.00mL。(已知：

，

)標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是_______

，粗品中CuO2的相對含量為_______?！炬溄痈呖肌慷繖z驗：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準液，溶液藍色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色（2023·湖北卷）找出發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)-建立相關(guān)物質(zhì)關(guān)系式建立關(guān)系式的方法：方程式法、元素守恒法、電子守恒法72%元素化合物

類別

價態(tài)

結(jié)構(gòu)

特性

堿

酸

氧化物

幾元酸與堿性氧化物反應(yīng)......分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

高價態(tài)

中間價態(tài)低價態(tài)

穩(wěn)定性

......與堿反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)

氧化性和還原性

發(fā)生歧化反應(yīng)

氧化性還原性......

鹽

完善性質(zhì)推理模型

性質(zhì)

檢驗

用途保存1．過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，下列說法不正確的是()A．H2S2O8中硫的化合價為＋7，具有強氧化性B．H2S2O8中具有強酸性和不穩(wěn)定性C．H2S2O8能與水反應(yīng)，水溶液呈酸性D．Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等還原性微粒A任務(wù)三：探究硫系列含氧酸及其鹽在試題中的考查客觀題考查

2023山西模擬卷以工藝流程為情境考查

（1）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的

(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。(2)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為

?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

(填化學(xué)式)。(3)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析

S4O62-的結(jié)構(gòu)為（a）而不是(b)的原因______。

AgCl

（a）結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定；(b)結(jié)構(gòu)正負電荷中心不重合，不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根氧化性大于I22024高考安徽卷Na2S2O3[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag++2S2O32-

該復(fù)合鹽有效成分為過一硫酸鉀，化學(xué)式為KHSO5，結(jié)構(gòu)為過硫酸氫鉀復(fù)合鹽（簡稱PMPS）是一種環(huán)境友好的強氧化劑、漂白劑和消毒劑，能夠在常溫下氧化水溶液中的氯離子和有機物。其溶于水電離出的