初中化學單元測試卷及詳解一、單元測試卷（時間：90分鐘滿分：100分）（一）選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于空氣成分的說法正確的是（）A.空氣中氮氣的質量分數約為78%B.空氣中氧氣的體積分數約為21%C.空氣中稀有氣體的體積分數約為0.94%D.空氣中二氧化碳的體積分數約為0.03%2.下列關于氧氣性質的描述，錯誤的是（）A.氧氣能支持燃燒（助燃性）B.氧氣具有可燃性C.氧氣能供給呼吸D.氧氣是一種無色無味的氣體3.實驗室用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，下列說法不合理的是（）A.紅磷要足量，以耗盡瓶內氧氣B.裝置漏氣會導致實驗結果偏小C.可用硫代替紅磷進行實驗D.冷卻至室溫后再打開止水夾4.下列物質屬于純凈物的是（）A.礦泉水B.不銹鋼C.冰水混合物D.澄清石灰水5.關于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑只能加快反應速率B.催化劑在反應前后質量和性質不變C.沒有催化劑，反應就不能發(fā)生D.催化劑能改變反應速率6.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，下列操作正確的是（）A.試管口放一團棉花B.用向下排空氣法收集C.實驗結束后立即熄滅酒精燈D.導管口開始有氣泡時就收集7.下列反應屬于氧化反應但不屬于化合反應的是（）A.碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳B.酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳C.鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵D.過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣8.下列實驗操作正確的是（）A.鐵絲燃燒時，集氣瓶底部放少量水B.用燃著的木條檢驗氧氣C.加熱高錳酸鉀時，試管口向上傾斜D.收集氧氣時，導管伸入集氣瓶底部（二）填空題（本題包括4小題，每空2分，共28分）9.空氣是一種混合物，其中含量最多的氣體是______（填化學式），它的化學性質______（填“活潑”或“穩(wěn)定”），因此常用作食品包裝中的______；氧氣的用途有______（寫一條）；稀有氣體中的氖氣可用于制作______（寫一條）。10.寫出下列反應的現象或化學方程式：（1）硫在氧氣中燃燒：現象是______，生成有刺激性氣味的氣體；（2）鐵絲在氧氣中燃燒：化學方程式是______，實驗時集氣瓶底部放少量水的目的是______。11.實驗室制取氧氣的方法有三種：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合：反應的化學方程式是______，其中二氧化錳起______作用；（2）高錳酸鉀加熱：反應的化學方程式是______，實驗時試管口放一團棉花的目的是______。12.改進空氣中氧氣含量的測定實驗時，常用白磷代替紅磷，原因是______；若實驗中測得氧氣的體積分數小于1/5，可能的原因是______（寫一條）。（三）實驗題（本題包括2小題，每空3分，共30分）13.實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出裝置A中儀器①的名稱：______；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式是______；（3）若用裝置C收集氧氣，驗滿的方法是______；（4）若用裝置E收集氧氣，當______時，開始收集；收集完畢后，應先______，再熄滅酒精燈。14.某同學用紅磷測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖所示：（1）實驗前，應檢查裝置的______；（2）實驗中，紅磷燃燒的現象是______；（3）冷卻至室溫后，打開止水夾，觀察到的現象是______；（4）若實驗結果偏小，可能的原因是______（寫一條）；（5）該實驗的結論是______。（四）計算題（本題包括1小題，共18分）15.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要生成3.2g氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？（寫出計算過程）二、詳細解析（一）選擇題1.答案：B解析：空氣中各成分的體積分數約為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%。A選項“質量分數”錯誤；C、D選項表述正確，但B選項是最核心的空氣成分結論，故選B。2.答案：B解析：氧氣的化學性質是助燃性（支持燃燒），而非可燃性（自身燃燒）。B選項錯誤，其余選項均正確。3.答案：C解析：硫燃燒生成二氧化硫氣體，會導致瓶內氣壓不變，無法測定氧氣含量，因此不能用硫代替紅磷。A、B、D選項均為實驗成功的關鍵操作，故選C。4.答案：C解析：純凈物是由一種物質組成的。A（礦泉水含礦物質）、B（不銹鋼含鐵、鉻等）、D（澄清石灰水含氫氧化鈣和水）均為混合物；C（冰水混合物只含水）是純凈物，故選C。5.答案：D解析：催化劑的定義是“改變反應速率（加快或減慢），反應前后質量和化學性質不變”。A選項“只能加快”錯誤；B選項“性質”應改為“化學性質”；C選項“沒有催化劑反應就不能發(fā)生”錯誤（如高錳酸鉀加熱可自行分解），故選D。6.答案：A解析：高錳酸鉀制取氧氣時，試管口放棉花可防止粉末進入導管，A正確；氧氣密度比空氣大，應選向上排空氣法（B錯誤）；實驗結束后應先撤導管再熄滅酒精燈（C錯誤）；導管口有連續(xù)均勻氣泡時再收集（D錯誤），故選A。7.答案：B解析：氧化反應是物質與氧發(fā)生的反應；化合反應是“多變一”。A、C是氧化反應且化合反應；D是分解反應（無氧化反應）；B是氧化反應（酒精與氧反應）但不是化合反應（生成兩種物質），故選B。8.答案：A解析：鐵絲燃燒時，集氣瓶底部放水可防止高溫熔融物炸裂瓶底（A正確）；檢驗氧氣應用帶火星的木條（B錯誤）；加熱高錳酸鉀時試管口應略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管，C錯誤）；收集氧氣時導管應伸至集氣瓶口（D錯誤），故選A。（二）填空題9.答案：N?；穩(wěn)定；保護氣；醫(yī)療急救（或潛水、煉鋼等）；霓虹燈（或航標燈等）解析：空氣中含量最多的是氮氣（N?），化學性質穩(wěn)定，可作保護氣；氧氣能供給呼吸，用于醫(yī)療急救；氖氣通電時發(fā)出紅光，可制作霓虹燈。10.答案：（1）藍紫色火焰；（2）3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{→}$Fe?O?；防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部解析：硫在氧氣中燃燒更劇烈，產生藍紫色火焰；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，集氣瓶底部放水可防止炸裂。11.答案：（1）2H?O?$\stackrel{MnO?}{→}$2H?O+O?↑；催化；（2）2KMnO?$\stackrel{△}{→}$K?MnO?+MnO?+O?↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管解析：過氧化氫分解的催化劑是二氧化錳，起催化作用；高錳酸鉀加熱時，試管口棉花可防止粉末堵塞導管。12.答案：白磷著火點低（40℃），易燃燒；紅磷不足（或裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開止水夾等）解析：白磷著火點低，無需點燃即可用熱水加熱，更安全；氧氣含量偏小的原因包括紅磷不足（未耗盡氧氣）、裝置漏氣（外界空氣進入）等。（三）實驗題13.答案：（1）試管；（2）A；2KClO?$\stackrel{MnO?}{△}$2KCl+3O?↑；（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿；（4）氣泡連續(xù)均勻冒出；將導管撤離水面解析：（1）儀器①是試管，用于盛放固體；（2）氯酸鉀加熱制取氧氣是固體加熱型，選裝置A；（3）向上排空氣法驗滿時，帶火星木條放瓶口；（4）排水法收集時，氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集（避免空氣進入）；實驗結束后先撤導管再熄滅酒精燈（防止水倒流炸裂試管）。14.答案：（1）氣密性；（2）產生大量白煙，放出熱量；（3）水進入集氣瓶，約占容積的1/5；（4）紅磷不足（或裝置漏氣、未冷卻至室溫等）；（5）空氣中氧氣的體積分數約為1/5解析：（1）裝置氣密性是實驗成功的關鍵；（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷固體（白煙）；（3）氧氣消耗后，瓶內氣壓減小，水進入集氣瓶；（4）紅磷不足會導致氧氣未完全消耗，結果偏??；（5）實驗結論是空氣中氧氣約占1/5體積。（四）計算題15.答案：6.8g解析：步驟1：設需要過氧化氫的質量為x。步驟2：寫出化學方程式并配平。2H?O?$\stackrel{MnO?}{→}$2H?O+O?↑步驟3：計算相關物質的相對分子質量。2×(2×1+16×2)=68（過氧化氫的總相對分子質量）O?的相對分子質量=32步驟4：列比例式并計算。$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$$x=\frac{68×3.2g}{32}=6.8g$步驟5：答。答：需要過氧化氫的質量是6.8g。三、單元知識點總結本單元的核