化學(xué)方程式的計算易錯（難）中考真題匯編含答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．深圳進(jìn)行機(jī)動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量2．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:164．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:85．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律6．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg7．對化學(xué)反應(yīng)：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的認(rèn)識，錯誤的是（）A．N中一定含有氫元素 B．相對分子質(zhì)量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO38．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物中有單質(zhì)B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：249．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%10．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%11．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物12．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g13．將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g14．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g B．所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125％C．CaO固體露置于空氣中會變質(zhì) D．樣品中一定含有碳酸鈣15．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11C．丙的化學(xué)式為CH3OD．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物16．甲和乙點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．一個甲分子中含有2個原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)17．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是()A．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于1218．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g19．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為1320．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進(jìn)行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．2321．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：422．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()A．甲的化學(xué)式為CH2B．反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：823．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶4424．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g25．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．9626．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．x的值是7D．丁可能是化合物27．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝828．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO329．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：430．物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為 B．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A。【點睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。2．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.3．C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=34×2:32×3=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系4．A【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為2:5，A錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8，D正確。故選A?？键c：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程5．B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。6．D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型7．C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。8．B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用．9．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由題意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故選B。10．B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%。故選B。11．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。12．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuOCu+CO228

442.8g

xx=4.4g，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44

1006.6g

yy=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3

12

1001.8g

xx=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12%，則1.8g碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g。故選C。13．C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系：x=0.2g。故選C。14．A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g×50%÷=13.875g，故錯誤；B、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說法錯誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說法錯誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說法正確；故符合題意故選D【點睛】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，從組成上識別氧化物，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定16．B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O?！驹斀狻緼、觀察甲的化學(xué)式可知一個甲分子中含有4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4×14）：（6×18）=14：27，選項C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項D不正確；故選B。17．C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，則。【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故B不正確；C、，則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。18．C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量==30g。故選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。19．A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。20．A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。21．D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選D。22．D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4；結(jié)論錯誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為C2H4+H2O═C2H6O，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結(jié)論錯誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，則該物質(zhì)的中C、H、O元素的質(zhì)量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．結(jié)論正確；故符合題意；故選D23．C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為9、22，設(shè)生成8.8gD同時生成C的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶8.8g＝10∶11。故選C。24．C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量=10.8g×=1.2g，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=1.2g×3=3.6g，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=20.8g?10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故選C。25．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，則=，解得x=46，故選B。26．D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，