2020-2021備戰(zhàn)中考化學壓軸題專題生活中常見的鹽的經(jīng)典綜合題及詳細答案一、初中化學生活中常見的鹽1．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【詳解】A、、、、四種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但存在有色離子MnO4-，故為有色溶液，選項錯誤；B、、、、四種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液為無色，選項正確；C、、兩種離子能結合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項錯誤；D、、兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，選項錯誤。故選B?！军c睛】解題關鍵是看溶液中的離子兩兩相互結合是否會生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無色時，就不能有帶色的離子。2．實驗室有鹽酸和BaCl2的混合溶液，小李同學向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH變化關系如圖。你認為X是()A．純堿溶液 B．水 C．稀鹽酸 D．石灰水【答案】A【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鋇完全反應后，再加入碳酸鈉時，因碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH又升高，故A正確；B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B錯誤；C、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液的酸性逐漸增強，溶液的pH減小，故C錯誤；D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入石灰水時，氫氧化鈣會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鋇反應，曲線不會有水平一段，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。3．下列化學用語書寫正確的是A．鈣離子：Ca+2 B．純堿：NaCO3C．3個氫原子：3H D．水中氧元素化合價：H2O-2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈣離子應該是：Ca2+，故選項錯誤；B.純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，故選項錯誤；C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以3個氫原子應該是：3H，故選項正確；D、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故水中氧元素的化合價可表示為，故選項錯誤。故選C。4．要除去下列物質中的少量雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，所選試劑正確的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀鹽酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，故A錯誤；B、CaCl2溶液和稀鹽酸均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會將主要原物質除去，故B錯誤；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會將主要物質除去，故C錯誤；D、銅不能與硫酸銅反應，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。5．下列物質能在pH＝1的溶液中共存且形成無色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4【答案】A【解析】【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫紅色，故選項錯誤；C、NaHCO3中的碳酸氫根離子和和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選A。6．某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3【答案】C【解析】氮肥，磷肥和鉀肥是我們常用的化肥。無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，還可能大量存在的溶質是KNO3，KNO3屬于鉀肥。7．下列各組物質不能在同一個反應中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個反應中生成，故選項錯誤。B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個反應中生成，故選項錯誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，能在同一個反應中生成，故選項錯誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個反應中生成，故選項正確。故選D。8．下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）A．碳酸氫銨 B．氯化鉀 C．過磷酸鈣 D．尿素【答案】A【解析】【分析】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味說明生成了氨氣。【詳解】A、碳酸氫銨氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水和氨氣，能聞到刺激性氣味，故A正確；B、氯化鉀和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故B不正確；C、過磷酸鈣和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故C不正確；D、尿素和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故D不正確。故選A。【點睛】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味，則化肥是氨態(tài)氮肥。9．向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體質量關系如圖1所示。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質量與生成沉淀質量如圖2所示。下列說法不正確的是A．N點時，所得沉淀質量為14.35gB．M點時，上層溶液中溶質有兩種C．O點和P點所得溶液中溶質種類相同D．R到M點過程中，所得溶液的質量不斷增大【答案】A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體發(fā)生的反應方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點時，銅離子反應完全，鐵參與反應的質量為5.6g?！驹斀狻緼、設濾液中的含F(xiàn)eCl2為x，，則，可得x=12.7g，則設生成氯化銀沉淀為y，，則，可得y=28.7g，選項A不正確；B、M點時，氯離子反應完成，則上層溶液中只有溶質AgNO3和Fe(NO3)2，選項B正確；C、O點時銅離子反應完成，此時溶液的溶質為FeCl2；P點時，溶液的溶質為FeCl2，選項C正確；D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質量大于沉淀氯化銀質量，故所得溶液的質量不斷增大，選項D正確；故選A。10．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應生成沉淀。故選Ｂ．考點：離子的共存11．類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果中正確的是A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮時發(fā)光、放熱，無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學性質、酸與堿的化學性質、燃燒12．根據(jù)下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍色沉淀B．②反應的化學方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個反應都屬于復分解反應D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，則①有藍色沉淀，故A正確；B、②反應是氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為，故B正確；C、兩個反應都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復分解反應，故C正確；D、復分解反應的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c睛】復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。13．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質的是（）A．能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳B．能與鎂反應生成H2C．能與硝酸鋇反應生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應生成有色溶液【答案】C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應生成H2，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應，該性質不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成有色溶液，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項錯誤；14．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。15．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，為了除去碳酸鈉，可加入適量的（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈣溶液 D．稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液與雜質不反應，故選項錯誤；B、稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉，產(chǎn)生了新的雜質，故選項錯誤；C、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，符合除雜質的條件．故選項正確；故選D。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。16．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【答案】C【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結合成水、氣體、沉淀。A.CO32－不能在稀鹽酸中大量共存，Ba2+與CO32－不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鈉溶液中H+不能大量共存，錯誤；C.在氯化鈉溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正確；D.硫酸銨溶液中含有NH4+，NH4+不能與OH－大量共存，錯誤。故選C。點睛：離子不能大量共存，指的是離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀。17．下列化學肥料屬于復合肥料的是A．CO（NH2）2 B．KClC．Ca3（PO4）2 D．KNO3【答案】D【解析】【詳解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯。D、中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故D正確。故選：D。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。18．下列除去雜質（括號內(nèi)為雜質）的方法正確的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D．CO2（CO）：點燃【答案】C【解析】試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A選項不能除去雜質氯化鈉，因為沒有不溶物質不用過濾；B選項主要物質與鹽酸反應；C選項符合除雜原則；D選項在點燃的情況下，一氧化碳點燃不著，故答案選擇C考點：物質的除雜19．通過一步化學反應實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實現(xiàn)這種轉化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應，生成氯化鎂。20．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法中，正確的是A．所得濾渣中可能含有銅和鋅 B．所得濾渣中一定含有銀和銅C．所得濾液中可能含有Cu2+ D．所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有AgNO3，即第一個反應還沒反應完，故所得濾渣中只含銀，不可能含有銅和鋅，A、B錯誤，所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正確，故選D考點：金屬的活動性21．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D．反應②為分解反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由質量守恒定律：反應前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質分解生成多種物質，由一變多，屬于分解反應，說法正確；故不符合題意；故選C22．下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應B．用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應D．用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應【答案】B【解析】【分析】四大基本反應類型：復分解反應，分解反應，化合反應，置換反應?！驹斀狻緼、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復分解反應，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應，故C不正確；D、用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應，故D不正確。故選B。23．下列各組離子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣【答案】B【解析】【分析】【詳解】在pH＝1的溶液中大量的氫離子。A.CO32－和氫離子不共存，錯誤；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氫離子間不會結合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，錯誤；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，錯誤。故選B?！军c睛】不共存就是指離子間能相互結合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。24．下列各組物質要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的是A．石灰石和鹽酸 B．氧化鐵和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．氫氧化鈉和稀鹽酸【答案】D【解析】A、石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生。故選D。點睛∶只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過溶液顏色的變化才能判斷反應發(fā)生。25．工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8【答案】B【解析】【分析】【詳解】混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設CaCO3中Ca的質量是x，，解得，設CaCO3中O的質量是y，解得y=4，CaO中的Ca的質量為：，設CaO中的O的質量為w，解得，則混合物中O的質量為：，此混合物中Ca元素與O元素的質量比是：，故選B。點睛：本題主要考查物質中某元素的質量分數(shù)的知識。26．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一種或幾種混合而成，現(xiàn)向該混合液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示。則下列判斷正確的是（）A．可能含有HClB．一定含有Na2SO4C．不能確定是否含有MgCl2D．一定不含Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】在滴加的Ba（OH）2溶液達一定體積時，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應但卻不生成沉淀的物質，該物質是鹽酸，鹽酸能和碳酸鈉反應，故一定不會含有碳酸鈉，故A選項錯，D選項正確；硫酸鈉和氫氧化鋇能夠反應生成不溶于酸的白色沉淀，不符合題目要求，故B錯誤；氫氧化鋇和氯化鎂生成的氫氧化鎂能溶于鹽酸，只有當鹽酸反應完了之后才會有白色沉淀生成，故溶液中含有鹽酸和氯化鎂，故C錯誤。故選D。27．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（）A．純堿Na2CO3堿、制玻璃B．生石灰CaO氧化物、補鈣劑C．食鹽NaCl鹽、除鐵銹D．火堿NaOH堿、生產(chǎn)橡膠【答案】D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；故選項錯誤。B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補鈣劑；故選項錯誤。C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，不能用于除鐵銹，故選項錯誤。D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構成的