第八章主族金屬元素一、填空題1．鋰;2．超氧化物3．有較大區(qū)別相似對(duì)角線規(guī)則4．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣Na2O2+CO2→Na2CO3+O25．離子半徑增大，反極化作用減小6．鋁礬土7．灰錫白錫脆錫8．藍(lán)暗灰二、選擇題1.B2.D3.D4.D5.C6.C7.A8.B9.B10.C三、是非題1．×2．×3．√4．√5．×6．√7．×8．√9．×四、問答題1.答：（1）由于鈉的性質(zhì)非?；顫娗夷軌蚝退l(fā)生反應(yīng)，因此在電解熔鹽制備時(shí)，所有原料必須經(jīng)過嚴(yán)格干燥。（2）由于鉀沸點(diǎn)低易揮發(fā)，鉀易熔于熔融KCl中難以分離，在電解過程中產(chǎn)生的KO2與K會(huì)發(fā)生爆炸反應(yīng)，所以一般不用熔融鹽電解法制鉀，主要用金屬置換法等制取。（3）玻璃、陶瓷中含有SiO2，易受到NaOH的侵蝕，如果使用玻璃塞時(shí)間久了容易發(fā)生反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3，同時(shí)還吸收CO2，生成易結(jié)塊的Na2CO3，從而瓶塞不易打開。2.答：可將其溶解后加入Ca(OH)2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀則說明混入了Na2CO3。如想要除去Na2CO3，可將固體加水配成溶液，然后向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，待充分反應(yīng)后過濾，除去反應(yīng)生成的碳酸鈣，蒸發(fā)濾液，即可得到純凈的氫氧化鈉固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH3.答：白色薄膜是Ba(OH)吸收空氣中的CO2之后形成的難溶碳酸鹽BaCO3。欲除去它應(yīng)該用鹽酸清洗。方程式為：BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑4.答：鋁比鋼材料較輕，鋁合金的強(qiáng)度高，經(jīng)表面處理后也不易被腐蝕，地球上鋁資源豐富，金屬礦物中含量排第一，冶煉用電解方法容易提煉。加工容易等，所以被廣泛應(yīng)用。5.答：二者均不能相互制得。因?yàn)锳lCl3極易吸收水分而水解，AlCl3+3H3O→Al(OH)3+3HCl。而AlCl3·6H2O加熱時(shí)也極易引發(fā)水解反應(yīng)，從而得不到干燥的AlCl3。6.答：(1)2Al+6H+→2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+6H2O→2[Al(OH)4]-+3H2↑(2)Al2S3+6H2O→2Al(OH)3+3H2S↑(3)[Al(OH)4]-+NH4+→Al(OH)3↓+NH3·H2O(4)Al3++HCO3-+3H2O→Al(OH)3↓+2CO2↑+3H2O7.五、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O23.Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓4.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl5.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑6.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O7.5PbO2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4-+2H2O8.AlCl3+3H2O→Al(OH)3↓+3HCl9.SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl10.2SbCl3+3H2O→6HCl+Sb2O3六、推斷題1．①混合物溶于水，且得到透明溶液說明不存在CaCO3，另外BaCl2、MgSO4不能同時(shí)存在；②對(duì)溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察到紫色火焰說明混合物中一定有KCl；③向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀。說明混合物中一定有MgSO4，白色膠狀沉淀為Mg(OH)2；Mg2++2OH-→Mg(OH)2結(jié)論：白色固體為MgSO4和KCl的混合物。2．X:Pb3O4,A:PbO2,B:Pb(NO3)2C:PbCrO4,D:Cl2方程式：Pb3O4+4HNO3→PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O2Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3PbO2+4HCl(濃)→PbCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2I-=2Cl-+I2七、計(jì)算題1.解2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比221物質(zhì)的量n(Na2O2)n(CO2)n(O2)可知：n(CO2)=n(Na2O2)n(O2)=n(Na2O2)即：n(CO2)==n(Na2O2)===6.41mol=6.41×22.4=143.58L同理=71.79L2.解對(duì)于BaSO4沉淀，Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-）對(duì)于SrSO4沉淀，Ksp=c（Sr2+）·c（SO42-）而Ba2+和Sr2+的濃度均為0.10mol·L-1，滴入稀H2SO4不改變原溶液的體積和濃度，由溶度積規(guī)則并查難溶化合物的溶度積常數(shù)可知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(SrSO4)=3.2×10-7BaSO4若要達(dá)到沉淀要求，所需的SO42-濃度為：c1(SO42-)=KSP(BaSO4)cSrSO4若要達(dá)到沉淀要求，所需的SO42-濃度為：c2(S