2025年湖北省武漢二中中考化學(xué)三模試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-120-16Na-23S-32CI-35.5

一、單選題：本大題共7小題，共21分。

1.過(guò)氧乙酸是一種無(wú)色透明的液體，作為一種廣泛使用的滅菌劑，可以迅速殺滅微生物，包括細(xì)菌、真菌

等。以下屬于它的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.易揮發(fā)B.易溶于水C.易分解D.有刺激性氣味

2.規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功和安全的重要保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.油鍋著火可用鍋蓋蓋滅B.廚房天然氣泄漏，可打開(kāi)油煙機(jī)排氣

C.煤燃燒導(dǎo)致的酸雨會(huì)腐蝕建筑物D.可在食品包裝袋中充入氮?dú)庖苑栏?/p>

4.陶弘景所著《本草經(jīng)集注》對(duì)KN&有記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真消（KNg）也”。下列有關(guān)KN0

的敘述不正確的是（）

A.所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為如圖

B,硝酸鉀屬于氧化物

C.硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)為+5

D.含有2種非金屬元素

5.人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水。為探究水的組成及變化，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖一裝置進(jìn)行電解

水實(shí)驗(yàn)，圖二是電解水的微觀示意圖，可從圖中獲取信息。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

?氧原子

O氫原子

B.電解水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1

C.該反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類、分子種類一定不變

D.從微觀的角度看，上圖中三種物質(zhì)都由分子構(gòu)成

6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)原理，解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，是化學(xué)獨(dú)特的學(xué)科思想。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到目的

銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

可以證明。。2與%。反應(yīng)

7.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反

應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去），常見(jiàn)的物質(zhì)類別分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、

鹽等，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若乙是大理石的主要成分，則甲、乙、丙、丁可為不同類別的物質(zhì)

B.若乙屬于堿，則丁可為活潑金屬

C.若乙是一種常見(jiàn)的銀白色金屬，則丙、丁、甲可同時(shí)為鹽

D.若甲、乙、丙為氧化物，則丁也可為氧化物

二、多選題：本大題共1小題，共3分。

8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。為了探究甲燒杯中所得物質(zhì)的成

分，該小組的同學(xué)繼續(xù)向該燒杯中逐滴加入一定量的稀鹽酸，如燒杯乙。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得燒杯中沉淀的質(zhì)量、

生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示。已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+

C02T+H20；下列說(shuō)法正確的是（）

100gNa2c03溶液稀鹽酸

滴有酚酎的氯化鈣溶液50g

甲乙

圖1

圖2

A.圖1燒杯甲溶液中除酚酰外溶質(zhì)種類有3種B,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

C.c點(diǎn)時(shí)溶液為紅色D.d點(diǎn)溶液中所含離子種類有2種

三、填空題：本大題共1小題，共4分。

9.溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I.廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是=

A.面粉

B.食鹽

C.花生油

D.食醋

口,氯化鈉在醫(yī)療中可配生理鹽水，硝酸鉀則在農(nóng)業(yè)上可作化肥。硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如表所示，回答

下列問(wèn)題：

溫度/黑020406080

硝酸鉀13.331.663.9110169

溶解度/g

氯化鈉35.736.036.637.338.4

(1)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨著溫度的升高而(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管以及

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.配制20PKNO3的飽和溶液50.0g,量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

B.20℃時(shí)，將68g飽和NaCl溶液稀釋成18%的NaCl溶液，需加水32g

C.60℃時(shí)，將lOOgKNg的飽和溶液降溫至40℃,可析出46.1gKN3

D.20℃-40℃之間某溫度下KNO3和NaCl的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能相等

四、流程題：本大題共1小題，共6分。

10.某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有“兀。3、CaCO3,SiO2,加2。3和取2。3等，其中MgC0

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%,Si。2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

查閱資料：在該工藝流程中，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH范圍如表：

(1)操作1的名稱是,在調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，控制pH的范圍是。

(2)調(diào)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個(gè)即可)。

(3)濾液a中，除含少量(Ca2+)外，還含有的離子是o

(4)若流程中鎂的總損耗為10%,則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是kgo

五、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共6分。

11.化學(xué)興趣小組對(duì)網(wǎng)購(gòu)的某食品專用發(fā)熱包(部分標(biāo)簽如圖所示)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答探究過(guò)程中的問(wèn)題:

［品名］食品專用發(fā)熱包

［主要成分］氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉

［凈含量］50克

［使用方法］撕開(kāi)塑料袋后加常溫水

［注意事項(xiàng)］使用時(shí)要遠(yuǎn)離明火；嚴(yán)禁在密閉場(chǎng)所中使用

I.探究發(fā)熱原理

查閱資料:

(1)已知：除氧化鈣和水的反應(yīng)放出熱量外。

2AI+2X+2H2O=2NaAlO2+3H2?,則X的化學(xué)式為，該反應(yīng)也為放熱反應(yīng)。

(2)據(jù)此推知發(fā)熱包中碳酸鈉的作用是(利用化學(xué)方程式作答)。

口.探究發(fā)熱劑中各成分的質(zhì)量比

為能夠自制發(fā)熱包，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)發(fā)熱劑的組成進(jìn)行定量探究。已知圖中B處為兩個(gè)單向閥；推注射器

時(shí)&關(guān)閉，&處打開(kāi)；拉注射器時(shí)，力1打開(kāi)進(jìn)空氣，&關(guān)閉。

(NaOH和CaO

混合物)

G

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性。

②稱取質(zhì)量為m的發(fā)熱劑樣品放入錐形瓶中，并在其它裝置中裝入足量的相應(yīng)試劑。

③.…，然后稱得F處裝置的質(zhì)量為m。

④打開(kāi)分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后再……，然后稱得F處裝置的質(zhì)量為爪2。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③和④中“…”處操作相同，該操作是o

【數(shù)據(jù)處理】

(4)基于實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出該發(fā)熱劑中氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉的質(zhì)量比。其中發(fā)熱劑樣品中碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【拓展延伸】

(5)取以上自制發(fā)熱包加水后，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度和pH隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

溫60

度507

/匕409.9

8

30

7

20

0

5001000150010500880100015001856

時(shí)間/s時(shí)間/s

A.0?500s內(nèi)，溫度升曷的原因僅是氧化鈣與水反應(yīng)放熱

B.0?100s內(nèi)，pH上升的原因僅是氧化鈣和水生成氫氧化鈣

C.100?880s內(nèi)，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗

D.0?500s內(nèi)，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應(yīng)物表面有關(guān)

六、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共4分。

12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題:

ABCDEF

⑴圖中儀器①的名稱為(選填“分液漏斗”或“長(zhǎng)頸漏斗”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取干燥的二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置為。

(3)實(shí)驗(yàn)室用A作為發(fā)生裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

七、計(jì)算題：本大題共1小題，共6分。

13.測(cè)定某高碳鋼樣品(主要成分是鐵和碳)的含鐵量，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先向裝置中加入足量稀硫

酸后稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，充分反應(yīng)后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如

圖2。(提示：樣品中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng))

(1)計(jì)算該高碳鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%)=

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是。

A.倒入粉末的快慢，對(duì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

B.若沒(méi)有干燥管，會(huì)造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若不鼓入空氣，會(huì)造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、易揮發(fā)，揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、易溶于水，溶解性屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、易分解，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)正確；

D、有刺激性氣味，氣味屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Co

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等;

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密

度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等。

本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本

考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

2.【答案】B

【解析】解：A、傾倒液體時(shí)，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞沒(méi)

有倒放，標(biāo)簽沒(méi)有朝向手心，故圖中所示操作錯(cuò)誤；

B、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的全用外焰加熱，故圖中所示操作正確；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方

滴加液體，防止污染膠頭滴管，故圖中所示操作錯(cuò)誤；

D、量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，圖中采用俯視讀數(shù)，故所示操作錯(cuò)誤。

故選：Bo

根據(jù)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的方法和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題

的關(guān)鍵。

3.【答案】B

【解析】解：A、炒菜時(shí)，若油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，這是采用了隔絕氧氣的原理來(lái)滅火，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、廚房天然氣泄漏，不可打開(kāi)油煙機(jī)排氣，否則會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、煤燃燒導(dǎo)致的酸雨會(huì)腐蝕建筑物，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以在某些食品包裝中充入氮?dú)庖苑栏?，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選：Bo

A、根據(jù)滅火的原理分析；

B、根據(jù)防范爆炸的方法分析；

C、根據(jù)酸雨的形成分析；

D、根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)和用途分析。

此題考查氮?dú)獾男再|(zhì)和用途、滅火的原理、防范爆炸的方法等，這些知識(shí)點(diǎn)都是中考熱點(diǎn)。試題難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A、KNO3所含陽(yáng)離子是鉀離子(K+),鉀離子質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖中

應(yīng)有3個(gè)電子層，核外電子排布為2、8、8,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為把2^7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、KN3中含有鉀、氮、和氧元素，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤：

C、在KNg中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代

數(shù)和為零，可得(+1)x1+久+(—2)x3=0,x=+5,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、KNg中含有鉀(K)一種金屬元素，氮(N)和氧(。)是非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

A、根據(jù)KN3所含陽(yáng)離子是鉀離子(K+),進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)氧化物的概念，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解化學(xué)式的含義和有關(guān)計(jì)算、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A、管a中的氣體是氧氣，氧氣不能燃燒，不可做燃料，故選項(xiàng)不正確。

B、電解水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為8：1,故選項(xiàng)不正確。

C、該反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類一定不變，分子種類改變，故選項(xiàng)不正確。

D、從微觀的角度看，上圖中三種物質(zhì)都由分子構(gòu)成，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的質(zhì)量比約為8：1。

電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，同時(shí)說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可

分。

6.【答案】D

【解析】解：4銅與氧氣反應(yīng)且在密閉裝置中，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A正確；

B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，加入氫氧化鈉，左試管

無(wú)明顯現(xiàn)象，右試管變渾濁，可以說(shuō)明NaOH固體溶于水會(huì)放出熱量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，故B正確；

C.二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變色，能使?jié)駶?rùn)的石蕊紙花變色，可以證明（7。2與“2。反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合

理，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)中少量的紅磷不能完全消耗集氣瓶中的氧氣，不可以測(cè)定空氣中氧氣含量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

A.根據(jù)銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定定律，分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理；

B.根據(jù)NaOH固體溶于水會(huì)放出熱量，分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理；

C.根據(jù)C0與口2。反應(yīng)的現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理；

D.根據(jù)空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理。

本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)

行解題。

7.【答案】D

【解析】解：A、若乙是大理石的主要成分，則乙是碳酸鈣（鹽），碳酸鈣能和甲相互轉(zhuǎn)化，則甲可以是二氧

化碳（氧化物），丙能和碳酸鈣反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，則丙可以是鹽酸（酸），丁能和鹽酸、二氧化碳反應(yīng),

則丁可以是氫氧化鈣（堿），所以甲、乙、丙、丁可為不同類別的物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、若乙屬于堿，乙能和甲相互轉(zhuǎn)化，丙能轉(zhuǎn)化成甲，能和乙反應(yīng)，則甲可以是硫酸銅，乙可以是氫氧化銅，

丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，則丁可以是鋅，鋅屬于活潑金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、若乙是一種常見(jiàn)的銀白色金屬，則乙可以是鐵，鐵能和甲相互轉(zhuǎn)化，則甲可以是氯化亞鐵（鹽），丙能和

鐵反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，則丙可以是氯化銅（鹽），丁能和氯化銅、氯化亞鐵反應(yīng)，則丁可以是硝酸銀

（鹽），所以丙、丁、甲可同時(shí)為鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、若甲、乙、丙為氧化物，甲能和乙相互轉(zhuǎn)化，則甲、乙分別是一氧化碳和二氧化碳，它們屬于非金屬氧

化物，丙能和乙反應(yīng)，丙能轉(zhuǎn)化成甲，則丙是金屬氧化物，可以是氧化銅，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳,

若丁也是氧化物，初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)中，沒(méi)有氧化物能同時(shí)和二氧化碳、氧化銅反應(yīng)，則丁不可能是氧

化物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：D。

由圖可知，甲能和乙相互轉(zhuǎn)化，丙能和乙反應(yīng)，丙能轉(zhuǎn)化成甲，丁能和甲、丙反應(yīng)，由此結(jié)合選項(xiàng)中的信

息來(lái)分析。

本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)

化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

8.【答案】BD

【解析】解：A、由圖可知，前50g稀鹽酸時(shí)，沉淀沒(méi)有減少，說(shuō)明鹽酸與其他物質(zhì)反應(yīng)，說(shuō)明碳酸鈉過(guò)量,

圖1燒杯甲溶液中除酚麟外還有碳酸鈉和氯化鈉，溶質(zhì)種類有2種，故錯(cuò)誤；

B、由圖可知與5.0g碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為100g-50g=50g,

設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

CuCO^+2HCI=CC1CI2+H2O+CO2T

10073

5.0g50gx

1005.0g

73—50gx

x=7.3%,故正確；

C、c點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HC7=CaC/2+“2。+。。2T，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，溶液顯中性，溶液

為無(wú)色，故錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，所含離子為鈉離子和氯離子，故正確。

故選：BD?

燒杯甲中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，燒杯乙中Na2C0+HC7=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+

HCl=NaCl+CO2?+J72O,CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T,結(jié)合燒杯中沉淀的質(zhì)量、生成氣體的

質(zhì)量變化關(guān)系分析。

本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使

用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。

9.【答案】增大;

試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；

C

【解析】解：I.廚房中的物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是食鹽和食醋，故選：BDo

11.(1)由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨著溫度的升高而增大；

(2)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需

的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴

管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，試劑瓶用于盛放生理鹽水，需要

用到的玻璃儀器有：試劑瓶、膠頭滴管以及量筒、燒杯、玻璃棒；

(3)力、配制2CTCKNO3的飽和溶液50.0g,量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，會(huì)導(dǎo)致水的體積偏小，但配制的

是硝酸鉀的飽和溶液，水量少了，固體不能完全溶解，仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

變，故A說(shuō)法錯(cuò)誤。

B>20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g,則68g飽和NaCl溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為68gx扁軟而x100%

=18g,設(shè)需加水的質(zhì)量為x。貝1J：蕓-X100%=18%解得：x=32g,故B說(shuō)法正確；

bog-rX

c、6(rc時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g,則lOOgKNQ的飽和溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為：100gxW魯麗X

100%=52.4g,水的質(zhì)量為：100g-52.4g=47.6g,在40黑硝酸鉀的溶解度是63.9g,47.6g的水中最多

能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：30.4g,所以將lOOgKNg的飽和溶液降溫至4CTC可析出KNg的質(zhì)量為：47.6g-

30.4=17.2g,故C說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，40T時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則氯化鈉和硝酸鉀的溶解度

相等的溫度范圍為2(TC?40℃,則20鼠~40℃之間某溫度下KNO3和NaCl的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有

可能相等，故D說(shuō)法正確。

故答案為：I.BD；

n.(l)增大；

(2)試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；

(3)Co

I.根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物進(jìn)行分析；

n.(i)根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，分析各操作需要的儀器，進(jìn)行分析解答。

(3)4、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)2(TC時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)20K時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，40℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則氯化鈉和硝酸鉀的溶

解度相等的溫度范圍為20(?40T,進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.【答案】過(guò)濾；4.7<pH<9.5

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sO4或42($。4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2SO4

鎂離子、鋁離子、鐵離子、硫酸根離子、氫離子

21600

【解析】(1)操作1的名稱是過(guò)濾，在調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，為了使鐵離子、鋁離子完全沉淀，鎂離子不形成

沉淀，控制pH的范圍是4.7MpH<9.5。

故答案為：過(guò)濾；4.7WpH<9.5。

(2)調(diào)pH時(shí)，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸

鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fezg。/+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH=

2Al(OH)31+3Na2so4。

故答案為：fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sO4或+6NaOH=2Al(OH)3J+3Na2s0”

(3)濾液a中，除含少量(Ca2+)外，還含有的離子是鎂離子、鋁離子、鐵離子、硫酸根離子、氫離子。

故答案為：鎂離子、鋁離子、鐵離子、硫酸根離子、氫離子。

(4)100t的固體廢料中鎂元素質(zhì)量是100tx84%x#xl00%=24t,若流程中鎂的總損耗為10%,則100t

o4

的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是24tx(1-10%)=21.6t=21600kg。

故答案為：21600。

過(guò)濾能使固體和液體分離。

稀硫酸和碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，和氧化鐵反

應(yīng)生成硫酸鐵和水，和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正

確的結(jié)論。

11.【答案】NaOH；

Ca(O”)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

反復(fù)推拉注射器活塞；

粵粵mx100%；

44

CD

【解析】(1)在24+2乂+2“2。=2'(1H。2+3”27中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不

變，則X的化學(xué)式為NaOH,該反應(yīng)也為放熱反應(yīng)。故答案為：NaOH；

(2)發(fā)熱包中含有氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，鋁、氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)熱包中碳酸鈉的作用是與氫氧化鈣反

應(yīng)生成氫氧化鈉，使鋁發(fā)生反應(yīng)放出熱量，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③和④中“……”處操作相同，該操作是反復(fù)推拉注射器；保證氣體完全流向后續(xù)裝置，使測(cè)

量結(jié)果更準(zhǔn)確；故答案為：反復(fù)推拉注射器活塞；

(4)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，F(xiàn)增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二

氧化碳的質(zhì)量為機(jī)2-瓶；可得關(guān)系式：Na2CO3~C02；設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2c03+H2s04=N04+”2。+。。2T

10644

xm2—m

106_%

44m2—m

X=106X?2一如則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：106x『m)一100%；

(5)力、0?500s內(nèi)，溫度升高的原因是氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)也放熱，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、0?110s內(nèi)，pH上升的原因是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化

鈉，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、110?880s內(nèi)，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗，堿性減弱，故C說(shuō)法正確；

D、。?500s內(nèi)，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應(yīng)物表面有關(guān)，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，故

D說(shuō)法