言：微考點(diǎn)16“精析”物質(zhì)的量濃度配制及應(yīng)

*F--易混-易-錯(cuò)-聚焦--、

一、聚焦物質(zhì)的量濃度溶液的配制所使用的儀器

i.容量瓶是配制溶液的精密儀器，使用時(shí)要注意：

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液，不能用來加熱；

③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

④選用容量瓶的原則——“大而近”，如需配制90mL溶液,應(yīng)選用100mL的容量瓶。

⑤選用容量瓶時(shí)應(yīng)指明其規(guī)格。

⑥往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。

2.托盤天平使用時(shí)要注意

⑴使用前調(diào)零

(2)藥品不能直接放在托盤上

(3)左物右碼，先大后小

⑷讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位

(5)用托盤天平稱量，物質(zhì)和祛碼放反時(shí)，不一定有誤差。若沒有用到游碼，則無誤差；若用到游碼，則按

照“藥品的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的質(zhì)量”來計(jì)算。

3.量筒使用時(shí)要注意

(1)不能作反應(yīng)器

(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋

(3)量取的液體倒出后不必洗滌

4.燒杯使用時(shí)要注意

(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液

⑵將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2?3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

5.玻璃棒使用時(shí)要注意

(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流

(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下

二、聚焦物質(zhì)的量濃度配制過程

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。

2.配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體

易潮解，且易與空氣中的C02反應(yīng)。

3.把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。

4.定容加水超過刻度線時(shí)，則需重新配制。

5.定容后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所致，所以并不影響所

配制溶液的濃度，故不要再向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。

6.實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位

數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60gt,

7.移液時(shí)洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。

8.定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線l~2cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度

線,導(dǎo)致溶液濃度偏低。

9.俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析

在量筒、容量瓶的使用中經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分

情況討論：

(1)用容量瓶定容(如圖I、H)

①圖I：定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。

②圖n：定容時(shí)仰視刻度線，液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。

(2)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸的體積。

刻

液

高

面

俯

視

刻

度

度

于

刻

液

面

低

度

線

視

仰

刻

度

線

線

圖1圖2

結(jié)果:圖1：仰視時(shí)量筒內(nèi)液面高于刻度線，所量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高;圖2：俯視時(shí),

量筒內(nèi)液面低于刻度線，所量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低。

三、聚焦物質(zhì)的量濃度計(jì)算

1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2—^NaOH,SC)3'^>H2so4等

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUSO4-5H2O―>CuS04o

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。

2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積

不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)丫=相/〃求算。

3.部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如lmolLiA12(SO4)3溶液中

c(SO：)=3mol-Li,c(A13+)等于2moi?!?(考慮A"+水解時(shí),則其濃度小于2moi口)。

4.溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加,應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算混合溶液的體積。溶液

密度的單位一般是g-mLl而溶液體積的單位一般是L,要注意單位的換算。

5.應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。

,易錯(cuò)典例分析

1------------------------、

蟾?易錯(cuò)典例1

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是()

A.0.3mol-L1Na2SO4溶液中含有Na卡和SOr的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣(NH3)時(shí)所得氨水的濃度不是1mol-L1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L

氨水時(shí)，其濃度才是1moLL-i

C.在K2s04和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO歹的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和C「的物質(zhì)的

量濃度一定相同

D.0.35molL1的KC1飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)，其體積小于100mL,它的物

質(zhì)的量濃度仍為0.35mol-L1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na+和SOF的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；B項(xiàng)中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積是1L,而不是溶劑為1L,但是22.4L的氨氣沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,制成1L溶液時(shí)濃度也不一定是1molLr,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)

中，若混合液中有1molK2so4,則必含有1molSO/、2molK+,若Na+與SOF的物質(zhì)的量濃度相等，

則混合液中只含1molNaCl,此時(shí)，混合液中K卡為2mol,為1mol,K+與C廠的物質(zhì)的量濃度不相等，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，對于0.35moKL-的KC1飽和溶液，蒸發(fā)了水分必析出KC1晶體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，

仍為飽和溶液，故濃度不變，D項(xiàng)正確。

嚏‘易錯(cuò)典例巳

VmLAL(SO4)3溶液中含有AF+相g,取苧mL該溶液用水稀釋至4VmL,則SOF物質(zhì)的量濃度為()

125m125m

A.mol-L1B.mol-L1

36V9V

-125miT—125m

C.54Vmol-LD.mol5-LT

【答案】A

【解析】c(A13+)=*^S°mol1-1,根據(jù)稀釋定律：1cr(Al3+)-4V,mol-L

4/**r乙/V-LU4/r

-1

3+

“…一、c'Al,11000m3125m

mol-L!

c（S°4）=^-36Vo

jYFs舉一反三1

如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是()

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸化學(xué)式:也SO4

相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g*mL-

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molL-

B.100mL該硫酸的質(zhì)量是184g

C.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3Po4)的摩爾質(zhì)量相同

D.取該硫酸62.5mL稀釋至250mL,得到稀硫酸的濃度為4.6molir

【答案】A

【解析】該H2s。4的物質(zhì)的量濃度。=mol-Lr=18.4moLL/,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該硫酸的密

度為1.84g.mLr,所以100mL該硫酸的質(zhì)量為184g,B項(xiàng)正確；磷酸(H3Po4)的摩爾質(zhì)量為98g皿0「，

與硫酸的相同，C項(xiàng)正確；根據(jù)稀釋公式。1%=。2丫2,可知0.0625Lxl8.4molLr=C2x0.25L,故C2=4.6

mol-L1,D項(xiàng)正確。

jYFs舉一反三2

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SOI,C「四種離子(不考慮水電離出的H+和OJT),某物質(zhì)的量濃度之比為

c(Na+):c(Mg2+)：c(CC)=3：5：5。若Na+的物質(zhì)的量濃度為3molL1,則SO/的物質(zhì)的量濃度為()

A.2mol-L1B.3mol-L1

C.4mol-L-1D.8mol-L1

【答案】C

【解析】根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。故有c(Na+)+

2c(Mg2+)=c(Cl")+2C(SOF)，代入數(shù)據(jù)得：3+2x5=5+2c(SOf),c(SOF)=4mol-L-1o

jYFs舉一反三3

某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450mL0.2

mol-Li的稀H2SO4溶液：

⑴所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mLo

硫酸：

化學(xué)純(CP)(500

mL)

品名：硫酸

化學(xué)式:也SO,

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為和0

(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是o

(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是o

A.移液前未冷卻至室溫

B.定容時(shí)水加多了，用滴管吸出

C.定容時(shí)俯視刻度線

【答案】(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶

(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)AC

，旦、曰―

.-易-;比-易知-剖析-、

1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氨氣溶于1L水中，得到的溶液是2L嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的

體積？

【細(xì)剖精析】

不是，還要知道溶液的密度。

2.將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，物質(zhì)的量濃度變化嗎？

【細(xì)剖精析】

不變，因?yàn)槿苜|(zhì)的微粒在溶液中是均勻分布的。

3.容量瓶使用前應(yīng)用蒸儲(chǔ)水洗凈是否還需要待配溶液潤洗？

【細(xì)剖精析】

不需要，若潤洗，則加入的溶質(zhì)偏多。

4.實(shí)驗(yàn)室需要480mL某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？

【細(xì)剖精析】

500mL容量瓶。因?yàn)闆]有480mL的容量瓶，選用的原則是：比該體積大但接近的容量瓶。

5.為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？

【細(xì)剖精析】

溶解時(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶

中。

6.(1)若轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有殘留的水，則對所配制溶液的濃度有何影響？

【細(xì)剖精析】

無影響。

因?yàn)樵谌芤恨D(zhuǎn)移后，在定容環(huán)節(jié)還要加蒸儲(chǔ)水至環(huán)形刻度線以下2?3厘米。

(2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則對所配制溶液的濃度有何影響？

【細(xì)剖精析】

偏低。若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)損失。

(3)加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過刻度線，則將如何操作？

【細(xì)剖精析】

重新配制。因?yàn)槌^刻度線，體積偏大，濃度偏小，只能重新配制。

7.溶液的混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析)

(I)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是o

①q=2p②q>2p

③q<2p④無法確定

(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是o

①q=2p?q>2p

③q<2p④無法確定

【細(xì)剖精析】

⑴②⑵③

當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為pi,稀溶液的密度為P2,體積各為1L,則混合后

0?ILx3p%+/j2JLx。％3.1+22

"Pl+pzXlL(01+p2)xp為

2

=Q+~~

1+償

Pi

則當(dāng)0"2時(shí)，如H2s04溶液、HNC)3溶液，W>2p%；

，當(dāng)pi<02時(shí)，如氨水、酒精溶液，W<2p%o

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液等體積混合時(shí)的規(guī)律是什么？

【細(xì)剖精析】

大多數(shù)溶液濃度越大，密度越大，兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等體積混合，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其

算術(shù)平均值。個(gè)別溶液(如酒精水溶液、氨水)濃度越大，密度卻越小，兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等體積混合

后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于其算術(shù)平均值。

*,--核心-知-識-梳-理-、

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

(2)表達(dá)式：方=您。

(3)單位：mol-L上或mol/L)。

2.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。n

⑵容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、環(huán)形刻度線。/u雷、

(3)規(guī)格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等幾種。二^

(4)用于配制一定體積、一定濃度的溶液。

(5)使用注意事項(xiàng)

①使用前，首先要檢查瓶口處是否漏水。檢查方法：

裝水蓋塞T倒立一查漏—正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180T倒立一觀察一結(jié)論

②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液O

③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

3.配制lOOmLLOOmol/LNaCl溶液

(1)實(shí)驗(yàn)儀器：

100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

(2)配制過程:

試n出計(jì)算結(jié)果：MNaC30.1mol

m(N?CI)=5.85g

稱信⑴儀器：托秋天平、藥匙

Ji~二1J

(2)準(zhǔn)確你取N.C1困體5.9g

(I)儀器：燒杯、破璃棒、融箱

溶就

(2)冷卻至室溫

儀器A的名稱JOOml.容家瓶

'K液XflJ玻璃棒引就

⑴用蒸愉水洗珠玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2~3次

(2)將洗滌液都注入100ml.容量版中

。)輕輕搖動(dòng).使溶液混介均勻

“1)將蒸值水注入容仄軀.至液面高容fit

.瓶刻度線F1-2cm

(2)改用膠頭滴管滴加蒸墉水至

凹液面總低點(diǎn)與刻度線相切

產(chǎn)包掾作：盆好瓶塞.用食指Bi住瓶塞，另一

只r的r指托住框底,反加上下就倒,使

(溶液混合均勻

4.誤差分析

⑴聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的步驟，結(jié)合公式CB=^=洸，試總結(jié)怎樣判斷CB的誤差？并

舉例說明。

提示：凡操作上引起“ZB增大或V值減少的,都會(huì)使所配溶液濃度偏大(如祛碼生銹或定容時(shí)俯視刻度線)。

否則偏小(如祛碼殘缺或未洗滌燒杯、玻璃棒，定容時(shí)仰視刻度線)。

(2)常見誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

對實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)操作

造成的影響

稱量物與祛碼放反并使用游碼偏小

稱

祛碼生銹偏大

量

用濾紙稱量NaOH偏小

用量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)偏小

量

量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)

取偏大

移入容量瓶

未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶

偏大

轉(zhuǎn)解放熱

移向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出偏小

玻璃棒下端位置在刻度線以上偏小

洗滌未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒偏小

定容時(shí)俯視刻度線偏大

定

加水時(shí)不慎超過了刻度線，又用滴管取出至

容偏小

刻度線處

搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水偏小

容量瓶洗滌后未干燥無影響

提醒：俯視、仰視、平視的圖示:

俯視：仰視：平視:

5.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的換算

換算公式:0=寫”（c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位是mol-L"為溶液的密度，單位是g-cm3M為溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位是g-mol^o

（2）溶液稀釋及不同濃度同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

①溶液稀釋：

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m\w\=miwia

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2V2。

c.溶液質(zhì)量守恒,能（?。?"7（濃）+%（水）（體積一般不守恒）。

②溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即C1V1+C2v2=c混V混。

（3）同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為。％、6%的兩溶液混合

①等體積混合

a.當(dāng)溶液密度大于1g-cn?時(shí),必然是溶液濃度越大，密度越大（如H2so4、HNO3>HChNaOH等多數(shù)物質(zhì)的

溶液），等體積混合后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>：（a%+6%）?

b.當(dāng)溶液密度小于1gyn?時(shí),必然是溶液濃度越大，密度越?。ㄈ缇凭芤?、氨水等）,等體積混合后，溶液中溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<；（a%+b%）。

②等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)（無論P(yáng)>1g,cn?還是2<1g-cn?）,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=-（?%+Z?%）o

￥,易錯(cuò)通關(guān)對點(diǎn)練,

-、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的溶液

1.下列溶液中的C1濃度與100mL1mol-I?MgCl2溶液中的Q濃度相等的是

A.200mL1molU1CaCl?溶液B.200mL1mol-U1KC1溶液

C.100mL2mol-I71KC0溶液D.100mL1mob匚A1J溶液

【答案】A

【解析】100mL1molU1MgCl2溶液中的Cr濃度為2moi[T。

A.200mL1mol-L-1CaCl2溶液中的C「濃度為2mo卜Ll與題干C「濃度一致，故A符合題意；

B.200mL1mol.I71KC1溶液中的C「濃度為1mol-Ll與題干C「濃度不一致，故B不符合題意;

C.100mL2mol.I71KCIO,溶液中的沒有c「，與題干C「濃度不一致，故C不符合題意；

D.100mL1molL-1AlCl,溶液中的Cr濃度為3moi與題干C1濃度不一致，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

2.下列說法中正確的是

A.Mg的摩爾質(zhì)量為24

B.物質(zhì)的量的基本單位是摩爾

C.常溫常壓下，ImolCh體積為22.4L

D.將ImolNaCl晶體加入到2L水中，得到NaCl溶液的濃度就是O.Smol-L1

【答案】B

【解析】A.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是摩爾，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,所以Imol氧氣的體積不是22.4L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將1molNaCl晶體加入到2L水中得到的溶液體積不是2L,所以濃度不是O.Smol-L1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

3.下列溶液中，跟200mLImoLUNaCl溶液所含的C1物質(zhì)的量濃度相同的是

A.100mL0.5moiLMgCb溶液B.200mL1molLCaCb溶液

C.50ml4moiLiNaCl溶液D.25ml0.5mol1田。溶液

【答案】A

【解析】200mL1molL1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為1mol-L'c

A.100mL0.5mobUMgCb溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為1mol-L'o

B.200mL1mol-L1CaCb溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為2mol-L^

11

C.50mL4mol-LNaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為4mol-Lo

D.25mL0.5mol.LiHCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L1；

故選A。

4.某兒童檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示

XX醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單

名稱檢測結(jié)果單位參考值（兒童）

鋅(Zn)115.92//mol?I7173?180

鐵(Fe)36.951//mol?L-140?160

鈣(Ca)1.48mmol-U11.1-1.6

下列敘述錯(cuò)誤的是A.報(bào)告單中“mmol.廣”均是物質(zhì)的量濃度的單位

B.該兒童易患鐵缺乏癥

C.服用維生素C可使食物中的Fe?+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe?+,體現(xiàn)了維生素C的還原性

D.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氟酸鉀溶液

【答案】D

【解析】A.nmolL-l^mmolL-1均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；

B.該兒童檢測結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；

C.Fe3+-Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+,則說明維生素C具有

還原性，C不符合題意；

D.三價(jià)鐵不能被人體吸收利用，補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)際為+2價(jià)，檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的

價(jià)態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氧化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液中鐵元素的價(jià)

態(tài)是+2還是+3；應(yīng)向口服液中先加硫氧化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明

口服液中含有Fe2+,不含有Fe3+,D符合題意；

故選D。

5.下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A.將40gNaOH溶解于1L水中

B.將0.5molNazO加入適量水中，配成1L溶液

C.將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液

D.將11.2LHC1氣體通入水配成0.5L的溶液

【答案】B

【解析】A.40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol,將其溶于1L水中所得溶液體積不一定是1L,因此所得溶

液的濃度不是1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.0.5molNazO加入適量水中反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,因此若所得溶液體積是1L,所得溶液的物質(zhì)的量

濃度為B正確；

C.溶液的濃度與其體積大小無關(guān)，所以將100mL2moi/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液濃度仍然是

2mol/L,C錯(cuò)誤；

D.未說明氣體所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能確定該氣體配制溶液的濃度大小，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

6.濃度均為LOmol/LCuSCU溶液和Fe2（SC>4）3溶液等體積混合（混合前后忽略溶液體積的變化），向其中加

入足量的鐵粉充分反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度

A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.0.5mol/LD.Imol/L

【答案】B

【解析】設(shè)混合溶液的體積為2VL,加入足量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu"+Fe=Cu+Fe”,2Fe3++Fe=3Fe2+,

初始濃度均為l.Omol/LCuSCU溶液和Fe2（SCU）3溶液等體積混合，故第一個(gè)離子反應(yīng)生成Fe?+的物質(zhì)的量為

VmoL第二個(gè)離子方程式中生成Fe2+的物質(zhì)的量為3Vmol,故溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為：

（V+3V）mol0.、*口

---------------=2mol]//LT,故選Bo

2VL

7.配制0.Imol/L氫氧化鈉溶液，下列方法正確的是

A.將0.1g氫氧化鈉固體溶解于250mL水中

B.在10.0gl0%的氫氧化鈉溶液中加入240g水

C.將10.0gl0%的氫氧化鈉溶液稀釋成250mL溶液

D.將10.0g氫氧化鈉固體溶解于水配成250mL溶液

【答案】C

【解析】A.固體溶解后，溶液體積已不再是250ml,A錯(cuò)誤;

B.溶液體積不能判定的，B錯(cuò)誤；

C.溶質(zhì)為1.0g,即n=^=二°g|=0.025mol,溶液體積為250ml,即0.25L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度

M40g/mol

n0.025mol八<-一丁也

為一=--------=0.1mol/L,C正確；

V0.25L

D.溶質(zhì)為10.0g,即n=E=，。g|=0.25mol,溶液體積為0.25L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為

M40g/mol

n0.25mol

=1mol/L,D錯(cuò)誤;

V0.25L

故選C。

8.VLFe2（SC>4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度為

A.mol-L1B.-^-mol-L1C.-^-mol-L1D.mol-L1

V56V56V112V

【答案】D

【解析】Fe3+的物質(zhì)的量為瞿mol,其物質(zhì)的量濃度為黑molL,根據(jù)Fe2（SCU）3=2Fe3++3SOj,

5656V

c（SO：尸3xc（Fe3+）=3x—^-moLLJ-^-moLU,故選D。

2256V112V

9.用密度為01g<111-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的濃鹽酸,與水按體積比1：4配制成稀鹽酸，密度為々g-cm-3,則

所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000/710w1000Plp2w1

A.mol/LB.------------izmol/L/T

36.5（乃+4）0i+4

lOOOpj^w1000/91W

C.mol/LD.------mol/L

182.5182.5

【答案】A

【解析】設(shè)濃鹽酸的體積為1L,濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量為電吁"亞mol：與水按體積比1：4配制成

36.5

1000/7,+4000p,+4

稀鹽酸的體積為一^——L=JL,所以配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000^XWmol

36.5lOOOpgw

mol/L故選Ao

止L36.5（8+4）

Pi

10.將50mL0.31110117^A04溶液和10011110.2mol-IjiAl/SOj溶液混合，混合溶液中SO：的濃度

為（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.5mol/LD.0.23mol/L

【答案】A

【解析】混合后溶液中SO;的物質(zhì)的量”（SO：）=50mLxlO3L/mLx0.3mol/L+100mLxlO3L/mLx0.2

,o0.075mol八〃…一一一,

mol/Lx3=0.075mol,則c（SO：尸=0.5mol/L,故答案選A。

（U.UJ十U.1）L/

11.向200mL0.6mol?UNa2s04溶液中加入200mL0.2moi山人b岳。）溶液（忽略溶液體積的變化），取出

100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL,濃縮后溶液中c（SOj）為

A.l^mobL1B.1.25mol*L1C.1.35mol*L1D.2.5mol*L1

【答案】A

【解析】向200mL0.6moL「NazSO」溶液中加入200mL。2mol.口川2岱。4%溶液，混合后，溶液中硫

酸根離子的物質(zhì)的量為c（SOt）=O-2XOO2+O202X3=0-6mol/L,取出100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL,

濃縮后，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)溶液中c（SO：）=^與翟些=L5mol/L,故A正確；

故選Ao

三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

12.溶液的配制過程能引起濃度偏低的是

①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5（體積比）的稀氨水

②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質(zhì)固體時(shí)，10g祛碼放入托盤天平左盤并移動(dòng)游碼至0.5

刻度處進(jìn)行稱量（其他操作均正確）

③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸

⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL,配制1.84mol/L的硫酸溶液

⑥向100g濃度為cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得濃度為c/2moi/L的硫酸

⑦用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，量取濃溶液時(shí)仰視刻度線

A.①③⑤⑥B.②③⑥C.①②④D.②⑤⑦

【答案】B

【解析】①氨水的密度比水小，1g的飽和氨水體積大于1mL,濃度偏高，故①錯(cuò)誤；

②稱量時(shí)左物右碼，顛倒會(huì)使質(zhì)量偏小，濃度偏低，故②正確；

③將10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜15%,故③正確；

④設(shè)質(zhì)量為m,30%和50%的兩種硫酸混合后，配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30%m+50%m=40%,故④正

2m

確；

⑤溶液混合體積減小，濃度大于1.84mol/L,故⑤錯(cuò)誤；

⑥濃度由濃度為cmoMJ稀釋成稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的體積為原硫酸溶液

體積的2倍，稀釋后硫酸溶液的密度減小，則稀釋后溶液的質(zhì)量小于2x100g,故加入水的質(zhì)量小于100g,

則加入水的體積小于100mL,加入100mL水時(shí)配得濃度偏低，故⑥正確；

⑦用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致n偏大，配置溶液濃度偏高，故⑦錯(cuò)誤;

故選：B。

13.實(shí)驗(yàn)室欲用lmol/L的Na2cO3溶液80mL,現(xiàn)用Na2cO3」。凡0晶體配制，下列說法正確的是

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNazCXVlOH?。晶體

B.本實(shí)驗(yàn)用天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶便可完成配制

C.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低

D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

【答案】D

【解析】A.配制lmol/L的Na2cCh溶液80mL,但是無80mL的容量瓶，所以應(yīng)用100mL的容量瓶，需

要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=lmol/Lx286g/molxO.lL=28.6g,故A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥

匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水，對溶液濃度無

影響，故c錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=§可知溶液濃度偏高，故D正確。

故選D選項(xiàng)。

也:-易-錯(cuò)-通-關(guān)-能-力-練-、

1.LOmolLNa2so4（摩爾質(zhì)量為142g溶液的含義是

A.1L水中含有ImolNa2so4

B.1L溶液中含有l(wèi)molNa+

C.將142gNa2s04溶于IL水中配成溶液

D.ILNa2sO4溶液中含142gNa2s04

【答案】D

【解析】含義是ILNa2s04溶液中含142gNa2so4；

故選D。

2.下列溶液與10mL0.1mol/LMgCl2溶液里C1物質(zhì)的量濃度相同的是

A.200mL0.1mol/L氯化鉀

B.50mL0.2mol/L氯化鈣

C.將標(biāo)況下224mLHC1氣體通入水中配成50mL溶液

D.將1.42gC4通入澄清石灰水中并稀釋至100mL

【答案】C

［解析］A.10mL0.1mol/LMgCl2溶液里C「物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,200mL0.1mol/L氯化鉀溶液里Cl-

物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.50mL0.2mol/L氯化鈣溶液里cr物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下224mLHC1的物質(zhì)的量為O.Olmol,通入水中配成50mL溶液，溶液中C1的物質(zhì)的量為O.Olmol,

Cl物質(zhì)的量濃度為0.01mol4-0.05L=0.2mol/L,10mLO.lmoVLMgCl2溶液里c1物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,

C正確；

D.氯氣與氫氧化鈣離子反應(yīng)式為《2+2。曰=0-+。0-+凡0,1.4285為0.020101,通入足量Ca(OH)2溶

液中C1物質(zhì)的量為0.02mol,濃度為0.2mol/L,但是題干中沒有說明石灰水足量，故濃度不一定為

0.2mol/L,D錯(cuò)誤；

故選Co

3.下列有關(guān)OZmolLBaCb溶液的說法不正確的是

A.100mL該溶液與200mL0.lmol.LiNa2s。4溶液恰好完全反應(yīng)

B.100mL該溶液中C1濃度與10mL0.4moiL1KC1溶液中相同

C.配制240mL該溶液需要用到250mL容量瓶

D.該溶液中C1的物質(zhì)的量為0.4mol

【答案】D

【解析】A.100mL該溶液含有0.2mol/Lx0.1L=0.02molBaC12,200mL0.1molLNa2sO4溶液含有

0.1mol/Lx0.2L=0.02molNa2SO4,二者恰好完全反應(yīng)，A正確；

B.100mL該溶液中C1濃度為0.4mol/L,lOmLO4mol-L^Cl溶液中Cl濃度也為0.4mol/L,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)室沒有2401nL容量瓶，則配制240mL該溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正確；

D.溶液體積未知，無法確定溶液中離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.常溫下將ImolHCl氣體溶于水配為500mL溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g

B.溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2moi口

C.溶液中H+和C1總數(shù)約為6.02x1023

D.該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

【答案】C

【解析】A.溶液中溶質(zhì)HC1的質(zhì)量為lmolx36.5g-mol』36.5g,故A正確;

B.溶液中溶質(zhì)HC1的物質(zhì)的量濃度是c(HCl)=d^「=2mol?Li,c(H+)=c(HCl)=2molL,故B正確;

C.n(HCl)=lmol,溶液中H卡和Cl總物質(zhì)的量為2mol,所以總數(shù)約為2x6.02x1023,故c錯(cuò)誤；

D.ImolHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故D正確；

選Co

5.VmLAb(SO4)3溶液中含有mgA13+,取、mL該溶液用水稀釋至4VmL,則SO；物質(zhì)的量濃度為

A.\。1口B.空molL

36V9V

C.回mWD.空molL

54V18V

【答案】A

3+mg2

【解析】mgAF+的物質(zhì)的量為n(Al)=o^=^mol,根據(jù)2AP+?3so4?關(guān)系式得VmL溶液中SO4

27g/mol27

3rnTHV

的物質(zhì)的量為n(SCU2)=；x藥mol=后mol,取了mL該溶液用水稀釋至4VmL,稀釋后溶液中SO42物質(zhì)的

量濃度為c(SCU2)18m01X4_^FmolL,選A?

4VxlO-3L-3