2026屆北京市二十二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－2、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共價鍵極性：C-F>C-ClC．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl3、右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．如果對上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動，△H減小C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快4、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－15、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水6、已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分離苯與溴苯A．A B．B C．C D．D7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④8、在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－19、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO210、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO411、下列說法中，正確的是A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有BaCl2溶液的試管中通入SO2，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為BaSO4B向含碘廢液X中加入FeCl3溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變藍(lán)X中一定含有I－C向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉塊未熔化鈉與乙醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀麥芽糖無還原性A．A B．B C．C D．D13、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體14、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g15、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-116、水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是A．溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B．水中c(OH-)隨溫度升高而降低C．水的pH隨溫度升高而升高 D．水的電離過程是放熱過程17、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小18、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（）A．四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C．氫化物沸點最高的是Z的氫化物D．隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)19、現(xiàn)有一固體混合物由兩種物質(zhì)組成，為了檢測其成分進(jìn)行了如下實驗：①取少量樣品加入足量的水得到無色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變濁。該物體混合物可能的組成為A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO320、當(dāng)向藍(lán)色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是A．Cu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B．若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C．白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D．白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍(lán)色21、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（）A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化22、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。24、（12分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。（寫兩種即可）25、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______26、（10分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。27、（12分）（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關(guān)問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。28、（14分）(1)中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價鍵O—HO—OO=O鍵能/（kJ?mol-1）464146498①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。②寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________________________________________。③設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為△H，反應(yīng)I反應(yīng)熱為△H1，則△H____△H1（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．＞7B．＜7C．＝7D．不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖像為_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為_____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=______；利用圖中數(shù)據(jù)計算推測Na2HPO4溶液的酸堿性______________________________。29、（10分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：已知：I．醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅱ.請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為________，E中含有的官能團(tuán)名稱為_________。（2）A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B，該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為__________（寫出結(jié)構(gòu)簡式），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請依次寫出反應(yīng)條件_____________________________（4）F→G的反應(yīng)類型___________，G→H的化學(xué)方程式為____________________________。（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（6）寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基b．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHc．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．HClO為弱酸，不能完全電離；

B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子?！驹斀狻緼.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項正確；答案選A。【點睛】離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，如A選項是易錯點，容易忽略次氯酸是弱電解質(zhì)，而應(yīng)該保留化學(xué)式。2、A【詳解】A．NaF>NaCl對應(yīng)的酸不是最高價含氧酸，不能通過比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強(qiáng)弱，故A選；B．共價鍵極性：C-F>C-Cl，說明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說明非金屬性F>Cl，故B不選；C．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2，說明非金屬性F>Cl，故C不選；D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，說明非金屬性F>Cl，故D不選；故選A。3、A【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項，加壓平衡正向移動，ΔH不變，錯誤；C項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯誤；D項，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯誤；答案選A。4、B【詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應(yīng)存在NO3-，不能確定是否含K+，選項B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項D正確；答案選B。5、C【詳解】A．低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項錯誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項正確。故答案選C。6、D【解析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項錯誤；B.Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；C.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項錯誤；D.苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項正確；答案選D。7、D【解析】試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學(xué)式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確?？梢娬_的離子方程式是②④，選項D正確?？键c：考查離子方程式正誤判斷的知識。8、C【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率最快的是C。故選：C。【點睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項，注意單位是否相同。9、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實現(xiàn)，A項正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，B項錯誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實現(xiàn)，C項錯誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。10、B【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)況下的體積為28L，但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c（NO3-），故C錯誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。11、D【解析】A、BF3分子中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1價，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個-CF3取代CF4中的2個F原子形成的，-CF2-具有四面體結(jié)構(gòu)，3個碳原子呈Ⅴ形，故C錯誤；D、224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題的難點是D選項離子方程的書寫，關(guān)鍵是計算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比；易錯點為B，要注意NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，要與硫酸氫鈉在水中的電離區(qū)分開。12、A【詳解】A．弱酸不能制強(qiáng)酸，BaCl2與SO2不反應(yīng)，但有白色沉淀生成，可能是振蕩過程中H2SO3被空氣中氧氣氧化為H2SO4，則白色沉淀為BaSO4，故A正確；B．未先滴加淀粉溶液，則無法排除原溶液中含有I2，由操作和現(xiàn)象可知X中可能含碘或I-，故B錯誤；C．鈉與乙醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鈉塊未熔化，是反應(yīng)速率緩慢，放出的熱量少的緣故，故C錯誤；D．檢驗-CHO需要在堿性條件下進(jìn)行，則配制新制Cu(OH)2懸濁液需要在濃NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，確保NaOH過量，故D錯誤；故答案為A。13、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O2，故A錯誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。14、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最大時，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L?！驹斀狻緼.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。15、A【解析】電解混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽極生成1摩爾氧氣說明轉(zhuǎn)移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質(zhì)的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。16、A【解析】A、水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水分子總數(shù)減少，選項A正確；B、溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH值減小，選項C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，選項D錯誤；答案選A。17、C【詳解】A．電池工作時，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，只能在外電路中流動，故A項鐠誤；B．由電池總反應(yīng)可知，若反應(yīng)的PbO2為1mol，則電解質(zhì)溶液中增加了2molO，1molCu，減少了1molSO，則增加和減少的質(zhì)量相等，反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變，故B項錯誤；C．由總反應(yīng)可知，PbO2得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C項正確；D．正極反應(yīng)生成的硫酸鉛附著在PbO2電極上，其質(zhì)量增加，故D項錯誤；故選C。18、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項錯誤；B.X、Z、W的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項錯誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點較大，甲烷為分子晶體，熔沸點最低，C項錯誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項正確；答案選D?！军c睛】需要注意C項是學(xué)生的易錯點，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。19、B【解析】A.FeCl3溶液是黃色的，MgSO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，A不正確；B.Na2CO3和Na2SO4的溶液都是無色的，都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，其中碳酸鋇沉淀可溶于鹽酸且生成二氧化碳?xì)怏w，B正確；C.CaCl2和K2SO4的混合液與BaCl2溶液反應(yīng)不生成可溶于鹽酸的沉淀，C不正確；D.K2CO3和Na2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成的兩種沉淀都可溶于鹽酸，D不正確。本題選B。20、B【分析】首先生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍(lán)色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3，與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子?！驹斀狻緼.重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.根據(jù)分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D.白色沉淀為Cu2SO3，與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。21、D【解析】A.活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，自來水中加入活性炭可吸附水中小顆粒，該方法屬于物理方法，A正確；B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，自來水中加臭氧對自來水進(jìn)行殺菌消毒，B正確；C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；D.聚合硫酸鐵作為凈水劑是因為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，發(fā)生化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中懸浮物發(fā)生物理變化，D錯誤；答案選D。22、A【詳解】A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當(dāng)N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯誤；C.若M為O2，當(dāng)N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。24、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式有。25、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過濾。26、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進(jìn)行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計算分析解答?！驹斀狻竣?（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實驗操作名稱為：萃??；（3）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應(yīng)時，溴將I-氧化成IO3-的同時，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡化操作將①、②省略，則只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒有被測定，從而造成測定結(jié)果偏低，故答案為將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。27、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2N