2026屆河北省石家莊二中雄安校區(qū)化學高一第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我校本月提出“節(jié)約用水用電，倡導綠色簡約生活”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．路遠的小伙伴們拼車上學 B．少用修正帶、涂改液C．將化學實驗室的廢水直接排入水池 D．將食堂產(chǎn)生的“地溝油”制成肥皂2、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．643、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣14、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A．可能存在于分子之間 B．只能存在于離子之間C．是微粒間的一種吸引作用 D．是相鄰原子間強烈的相互作用5、為了除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③6、下列敘述中正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于g7、通過陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子，從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．德謨克利特 D．盧瑟福8、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體9、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色10、下列說法正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)11、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個分子的質(zhì)量是22gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物13、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華14、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl15、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S16、一定由三種元素組成的是（）A．氧化物 B．堿 C．酸 D．鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、A——F是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應(yīng)的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。19、某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________?。20、I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。Ⅱ.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)節(jié)能、節(jié)電的方法、廢棄物回收的意義以及防治水體污染的方法進行分析解答即可．【詳解】A、路遠的小伙伴們拼車上學，能節(jié)約大量的資源、能源，符合主題，故A正確；B、修正帶、涂改液含有有毒成分，少用修正帶、涂改液，減少有毒物質(zhì)對人體的傷害，故B正確；C、將化學實驗室的廢水直接排入水池，與減少對水體的污染，綠色生活主題不符合，故C錯誤；D、將食堂產(chǎn)生的"地溝油"制成肥皂，"地溝油"回收，重新利用，既能節(jié)約資源，又保護了環(huán)境，故D正解；故選C?！军c睛】“節(jié)約用水用電，倡導綠色簡約生活”，低碳生活理念已成為人們的共識，節(jié)能減排的措施和觀念是考查的熱點，解題關(guān)鍵：要用低碳生活理念指導自己的活動，把節(jié)能減排的措施運用到生產(chǎn)、生活中去。2、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c睛】同溫同壓下，V13、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。4、D【解析】

A.分子之間的作用力為范德華力，作用力較弱，不是化學鍵，故A錯誤；B.離子之間的靜電作用為離子鍵，為化學鍵的一種，化學鍵還分為原子間的共價鍵、金屬中的金屬鍵等，故B錯誤；C.微粒中由帶正電的質(zhì)子和帶負電的電子，微粒間有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C錯誤；D.化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，故D正確；答案選D。5、D【解析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸鈉可以除去過量的Ba2+，如果物質(zhì)加入順序反了，過量的Ba2+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH-、CO32-，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故正確答案為D。6、D【解析】

A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol×1mol=17g，故A錯誤；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯誤；C．、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對原子質(zhì)量單位1，故C錯誤；D．一個鈉原子質(zhì)量=，故D正確；故選D。7、B【解析】

A、道爾頓提出了原子學說，故A錯誤；B、湯姆孫通過對陰極射線的研究，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學家，原子唯物論學說的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬物由原子構(gòu)成，故C錯誤；D、盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，實現(xiàn)了人類第一次原子核的人工轉(zhuǎn)變，故D錯誤；故答案選B。8、D【解析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項A錯誤；B.溶液可以透過半透膜，但膠體不能，選項B錯誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項D錯誤。答案選C。10、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關(guān)，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應(yīng)②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應(yīng)2C-+D2＝2D-+C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-+B2＝2B-+C2不能發(fā)生，故C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯誤。故答案為B。11、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼．的質(zhì)量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯誤；C．個分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標準狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。12、C【解析】試題分析：A、碘酒屬于混合物，化合物屬于純凈物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯誤；C、都屬于混合物，故正確；D、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分類等知識。13、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。14、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當V，m，T一定時，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項是C。16、B【解析】

A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，不符合題意；答案是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。19、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O吸收多余的氯氣，防止污染空氣2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?！驹斀狻?1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應(yīng)中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。20、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差。【詳解】I.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根