2026屆廣東省越秀外國語學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ2、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素3、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?14、在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)增大5、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)6、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．1+a＜bB．a(chǎn)＞bC．升溫，平衡逆向移動D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7、下列化學(xué)用語正確的是A．氯分子：Cl2 B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+ D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：8、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護(hù)法D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻9、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(

)

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧10、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd11、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點(diǎn)時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小12、為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液13、下列說法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-14、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）=15mol/（L?min） B．υ（B）=0.8mol/（L?s）C．υ（C）=0.6mol/（L?s） D．υ（D）=0.9mol/（L?s）15、區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管16、下列不是氯氣所具有的性質(zhì)是（）A．有毒性 B．能與金屬單質(zhì)反應(yīng) C．能與濃硫酸反應(yīng) D．能與水反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視20、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯誤；B.燃燒熱反應(yīng)中對應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯誤；C.若兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯誤；故選C。2、B【解析】A.第一周期原子只有一個電子層；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過渡到ns2，故A錯誤；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。3、C【詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。4、D【解析】當(dāng)lgV/V0=0時，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，則HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸。A項，a點(diǎn)HX溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（X-），b點(diǎn)HY溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a點(diǎn)、b點(diǎn)pH相同，兩溶液中c（H+）、c（OH-）相等，則a、b兩點(diǎn)溶液中c（X-）=c（Y-），錯誤；B項，稀釋時溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，a、d點(diǎn)的K（HX）相等，錯誤；C項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，圖中a、b、c、d點(diǎn)的pH由大到小的順序為：dca=b，四點(diǎn)溶液中c（OH-）由大到小的順序為dca=b，溶液中水的電離程度：dca=b，錯誤；D項，當(dāng)lgV/V0=2時，微熱兩種溶液，由于HY為強(qiáng)酸，c（Y-）不變，HX為弱酸，升高溫度促進(jìn)HX的電離，c（X-）增大，則c（X-）/c（Y-）增大，正確；答案選D。5、B【解析】A.都含有苯環(huán)而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故D正確。故選B。6、D【解析】圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，則相同壓強(qiáng)下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡右移，D正確、C錯誤；相同溫度時，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，因L為固體，所以a<b，1+a不一定小于b，A、B均錯誤；正確選項D。7、A【詳解】A．Cl2表示氯分子，A正確；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．鎂離子為Mg2+，C錯誤；D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)簡式是把物質(zhì)結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)表現(xiàn)出該物質(zhì)中的官能團(tuán)：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH。8、B【分析】

【詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A項錯誤；B．鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極，加快自身腐蝕；而鍍鋅鐵制品中，鋅的活潑性大于鐵，鐵為正極得到保護(hù)，B項正確；C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕，利用的是原電池原理，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項錯誤；D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵內(nèi)部加入了鎳、鉻金屬，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)所致，D項錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，對于電化學(xué)腐蝕規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下：(1)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢與電解質(zhì)溶液有關(guān)：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(2)活動性不同的兩金屬：兩電極材料的活潑性差別越大，活動性強(qiáng)的的金屬腐蝕越快。(3)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐<犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐<有一般防護(hù)條件的防腐<無防護(hù)條件的防腐。9、B【分析】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，據(jù)此分析解答?！驹斀狻刻烊粴?、煤、石油均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選B。10、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。11、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。12、B【詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應(yīng)該蒸餾，B錯誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。13、A【解析】A.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性與pH。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意根據(jù)溶液的濃度與pH的關(guān)系，判斷酸H2A和HA－的強(qiáng)弱，再判斷離子方程式的正誤。14、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系分析計算?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，將化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。A.υ（A）=15mol/（L?min）=0.25mol/（L?s）；B.υ（B）=0.8mol/（L?s）時，υ（A）=0.8/3mol/（L?s）；C.υ（C）=0.6mol/（L?s）時，υ（A）=0.3mol/（L?s）；D.υ（D）=0.9mol/（L?s）時，υ（A）=0.225mol/（L?s）；C答案數(shù)值最大。故選C?！军c(diǎn)睛】比較同反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，需要將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的進(jìn)行比較，更快捷準(zhǔn)確，但是要注意轉(zhuǎn)換為同一單位。15、C【詳解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能區(qū)分，A錯誤；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能區(qū)分，B錯誤；C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高，燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：淡藍(lán)色火焰；明亮火焰，帶有黑煙；明亮火焰，帶有濃煙，可以區(qū)分，C正確；D、三種氣體均與堿石灰不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯誤；答案選C。16、C【詳解】A．氯氣是有毒氣體，故不選A；B．氯氣能與金屬單質(zhì)鐵、銅等反應(yīng)，故不選B；C．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，故選C；D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故不選D；選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點(diǎn)Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)進(jìn)行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實驗結(jié)果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故C錯誤；D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計算平均值時，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。21、HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN?+CO2+H2O=HCN+HCO3?堿性CO2＞HAH++A?bc(A?)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用蓋斯定律得到電離方程式；②根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，得出結(jié)論；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH體積越??；④根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較離子濃度；⑤根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較物質(zhì)的量濃度；⑥根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,強(qiáng)酸之弱酸原理書寫離子方程式；⑦根據(jù)電離常數(shù)判