吉黑兩省九校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)22、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO3、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN24、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有5、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．含的溶液：、、、B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液：、、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、、D．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、6、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-7、把2.3g鈉投入38.8g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%8、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表下列說(shuō)法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾9、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個(gè)數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)比為11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④10、下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是()A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol11、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸干燥氯氣(脫水性)12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊14、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂16、.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是()A．所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．所示裝置蒸干CuSO4飽和溶液制備硫酸銅晶體C．所示裝置制取少量CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；19、純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號(hào))。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。20、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過(guò)________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。21、I．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見(jiàn)方法如下：（1）方法①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號(hào)填入表中裝置欄中。方法裝置①氯化銨與熟石灰固體混合加熱____②濃氨水加熱____③濃氨水滴加到固體燒堿上____II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色、無(wú)污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）堿石灰的作用是__________________________________。（3）該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個(gè)尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用____（填序號(hào)）。a．b．c．d．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。2、D【解析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無(wú)色溶液，故D正確。3、B【解析】

A.10g氫氣是5mol，而10g氧氣是0.3125mol，則分子數(shù)不同，故A不正確；B.物質(zhì)的量都是0.25mol，分子數(shù)相同，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2L水的物質(zhì)的量大于1mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量不相等，故C不正確；D.224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是0.01mol，與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等，故D不正確；答案選B。4、B【解析】

A．加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、B【解析】

A.與會(huì)生成氫氧化亞鐵的沉淀，與會(huì)生成水，與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能共存，A錯(cuò)誤；B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，、、、均能共存，B正確；C.使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，與生成氫氧化銅的沉淀，與生成氫氧化鐵的沉淀，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為可酸可堿，與生成氨水，與、都不能共存，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時(shí)有ClO-、H+時(shí)，ClO-有強(qiáng)氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，所以要掌握常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。7、C【解析】

鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量-蒸發(fā)損失的水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】將2.3g鈉投入到38.8g水中，則：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g80g2g2.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，則w(NaOH)=×100%=10.0%，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液質(zhì)量的判斷，要注意反應(yīng)過(guò)程中水蒸發(fā)損失了1g。8、D【解析】

儀器A為干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，所以E中可以用濃硫酸來(lái)隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳?xì)饬?，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時(shí)先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳?xì)饬髟偌訜幔K止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題?！驹斀狻緼.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳?xì)饬髟偌訜幔瑒t先往A中通入N2，再點(diǎn)燃C處酒精燈，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯(cuò)誤；D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點(diǎn)相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備，明確反應(yīng)原理及操作目的是解題的關(guān)鍵，題目涉及制備方案的過(guò)程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意把握反應(yīng)的原理以及實(shí)驗(yàn)的操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、A【解析】

①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。10、D【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．未明確是否為含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意國(guó)際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。11、B【解析】

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質(zhì)量增大，與硫酸的難揮發(fā)性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性、酸性，B正確；C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸干燥氯氣這是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】

A項(xiàng)、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故本題選A。13、C【解析】

過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，顯然選項(xiàng)C符合題意。14、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶等操作進(jìn)行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】

A.應(yīng)稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B.蒸干硫酸銅的飽和溶液得到硫酸銅，不能得到硫酸銅晶體，若得到含結(jié)晶水的晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，故B錯(cuò)誤；C.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可用碳酸鈣固體，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分離，故D正確。故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，常見(jiàn)的無(wú)色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過(guò)氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。19、飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點(diǎn)為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要過(guò)濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意題干已知信息的提取和應(yīng)用。另外化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要