云南省宣威市第十中學2026屆高三上化學期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結構示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：2、我國在物質(zhì)制備領域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D3、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)4、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小 B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等5、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們在面對“新型冠狀病毒”時的一些認識，你認為符合科學的是（）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來，應立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性6、在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①反應混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2④體系壓強不再改變⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥7、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降8、下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應的是A．溴苯和植物油 B．苯和環(huán)已烷 C．乙烯和乙烷 D．乙醇和乙酸9、25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為10、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水11、右圖是元素周期表的一部分，下列關系判斷正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．氫化物的沸點：W>X>YC．氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD．簡單陰離子的還原性：Y>R>Z12、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提純MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D．第④步電解不是氧化還原反應13、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應制取O2D．用濃氨水和生石灰反應制取NH314、下列實驗操作能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱A．A B．B C．C D．D15、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率16、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱________________。寫出E的結構簡式________________________________。（2）反應類型：反應①________________，反應②________________。（3）寫出反應③的化學方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構體（寫結構簡式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。19、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應選用的儀器是____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關碳微粒的關系為：____=0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關系為______。20、Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（?。?，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。___________________________________________________________________。（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_________________________。21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ?mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ?mol-1完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=____________。該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。②陽極的電極反應式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個電子，最外層有8個電子，離子的結構示意圖為，故B正確；C.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子形成的離子化合物，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯誤；D.水是共價化合物，空間構型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。2、A【解析】A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。3、B【詳解】A.a點時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項B錯誤；C.b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項D正確。答案選B。4、A【分析】M、N在周期表中位置如圖所示：【詳解】A、電子層數(shù)相同，M2+的質(zhì)子數(shù)大半徑小，正確；B、錯誤；C、M原子的電子層數(shù)比N多1層，錯誤；D、M和N原子最外層電子數(shù)分別為2和6個，錯誤。5、D【詳解】A．濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項不符合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會產(chǎn)生一些對人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項符合題意；故選D。6、B【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應混合物的密度不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，故能確定該反應達到平衡狀態(tài)；②因為A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反應前后計量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2，平衡時可能是，也可能不，與始起投料方式有關，故不選；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，故不選；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關系，故不選，所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A.①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意；D.①②③④⑤⑥不符合題意；答案：B。7、A【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故答案選A。8、A【解析】A.溴苯含有不飽和結構苯環(huán)，植物油含有不飽和脂肪酸，均能發(fā)生加成反應；B.只有苯能發(fā)生加成反應；C.只有乙烯能發(fā)生加成反應；D.乙醇和乙酸均不能發(fā)生加成反應。故選A。點睛：一般不飽和結構如雙鍵、三鍵、苯環(huán)等都可以發(fā)生加成反應。但是—COO—一般不發(fā)生加成反應。9、B【解析】根據(jù)圖像，A點時，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應，此時溶液應為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時溶液應為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯誤；故選B。10、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應使平衡向右移動?！驹斀狻緼．加入少量燒堿溶液，反應H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則值減小，故B錯誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！军c睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。11、D【分析】根據(jù)元素周期表的結構，可知這五種元素分別為：W為N，X為O，Y為S，Z為F，R為Cl?！驹斀狻緼項根據(jù)各元素在周期表中的位置確定原子半徑大小順序應為：Y>W>X；B項W、X、Y的氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點從高到低的順序為H2O＞HF＞NH3，即X＞Z＞W(wǎng)；C項元素的非金屬性：X>Y，所以氫化物的穩(wěn)定性X>Y；D項非金屬性Z>R>Y，所以其簡單陰離子的還原性Y>R>Z。故選D。12、D【解析】A.①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應是分解反應，CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應；石灰乳與MgCl2反應制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化，故是氧化還原反應，錯誤。故答案選D。13、C【詳解】A、實驗室制取Cl2的反應需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應生成NO，因此不能用排水法收集，應用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。14、C【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度偏小，不能達到實驗目的，選項A錯誤；B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯會被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，選項B錯誤；C、實驗室沒有980mL規(guī)格的容量瓶，必須配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，所配的溶液為0.1mol/L，選項C正確；D、檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖，應該取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，選項D錯誤。答案選C。15、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會提高反應的速率，但是正逆反應速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應是吸熱反應，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮氣與氫氣合成氨是一個可逆反應，增大壓強，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B。【點睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應的反應速率，平衡不移動。16、D【分析】當連羥基的碳原子上有2個氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子，被氧化得到的是酮；當連羥基碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子加成反應取代反應、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與F反應產(chǎn)物G（酯）的結構結構式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結構簡式為；（2）反應①為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應②為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應③為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾溃珹為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl氣體或吸收酸性氣體無水CaCl2偏低其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞化學鍵，熔點高；二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測定結果會偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，熔點高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低，導致SiO2與CO2熔點相差甚大；(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中Na+濃度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)＜c(HCO3-)，且溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則溶液中各離子濃度的由大到小的關系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。20、鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液打開彈簧夾C；反應一段時