廣東省云浮2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是()A．石油產(chǎn)量 B．合成纖維的產(chǎn)量 C．乙烯的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量2、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③3、對(duì)

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)4、工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦5、右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片6、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH) B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH) D．硫酸7、下列敘述正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②熔點(diǎn)：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦8、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部9、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X10、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC111、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共6.76g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，使混合氣通過足量溴水，溴水增重4.2g，則混合烴是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯12、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－113、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子14、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)15、一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q16、參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率17、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化18、化工塑料PVC指的是（

）A．聚丙烯腈 B．聚丙烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯19、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)20、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時(shí)降低了溫度B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t2時(shí)加入了催化劑D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低21、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OB．SO3＋H2O＝H2SO4C．2Na＋Cl22NaClD．CaCO3CaO＋CO2↑22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用和判斷不正確的是A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機(jī)的辦法是加大化石燃料的開采、儲(chǔ)存B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團(tuán)，也含有疏水基團(tuán)D．夏天當(dāng)廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實(shí)驗(yàn)探究]（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1211℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。29、（10分）現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國家乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選C。2、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。3、A【分析】注意反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行統(tǒng)一，以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)v(B)=0.5mol/(L?min)時(shí)，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(C)=0.4mol/(L?min)時(shí)，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(D)=0.6mol/(L?min)時(shí)，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項(xiàng)反應(yīng)最快。答案為A。4、B【詳解】由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯(cuò)誤；使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯(cuò)誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。5、D【詳解】Zn比Cu活潑，所以鋅片是負(fù)極，銅片是正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電子由負(fù)極流向正極，因此D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。6、C【分析】

【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。7、A【解析】①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

②金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；

④過渡元素都是金屬元素；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量；⑦分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。【詳解】①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水的，故①錯(cuò)誤；

②金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，故②正確；

③H+最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個(gè)電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外)，故③錯(cuò)誤；

④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故⑤錯(cuò)誤；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而反應(yīng)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，則中和熱為57.3kJ·mol－1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，是因?yàn)榈I的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關(guān)，故⑦錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵。8、D【解析】①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液時(shí)，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。9、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X應(yīng)該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應(yīng)，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。10、D【詳解】H2、HCl、CO2只含共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。11、B【詳解】混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為6.76g/26g/mol=0.26mol，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物質(zhì)的量為2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烴）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯。

故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵。12、B【詳解】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A錯(cuò)誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯(cuò)誤；答案：B

13、C【解析】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中沒有HCl分子存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．14CH4的質(zhì)量數(shù)為18，即摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以16g14CH4的物質(zhì)的量n=1mol，故分子內(nèi)所含中子數(shù)目小于8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，結(jié)合關(guān)系式2Na2O2O22e-，可知，當(dāng)生成O20.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)N=20.2molNA=0.4NA，故C項(xiàng)正確；D．空氣的組成不僅有氧氣等單質(zhì)，還有CO2等化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動(dòng)，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項(xiàng)：壓縮氣體使體積減小，則壓強(qiáng)增大。若體積減半時(shí)平衡沒有移動(dòng)，則壓強(qiáng)加倍。實(shí)際平衡右移，使壓強(qiáng)小于原來的兩倍，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】體積改變引起平衡移動(dòng)時(shí)，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。15、C【詳解】A、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說明反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【詳解】A.該反應(yīng)的△H=產(chǎn)物HBr和H的總能量-反應(yīng)物Br和H2的總能量，顯然是一個(gè)正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)是吸熱還是放熱和反應(yīng)的條件沒有必然聯(lián)系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行不需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤。

故選B。17、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖，注意從基本概念角度對(duì)本題進(jìn)行分析；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！驹斀狻緼.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；

C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選C。18、C【詳解】A.化工塑料AC指的是聚丙烯腈，故A錯(cuò)誤；B.化工塑料PP指的是聚丙烯塑料，故B錯(cuò)誤；C.化工塑料PVC指的是聚氯乙烯塑料，故C正確；D.化工塑料PE指的是聚乙烯塑料，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯(cuò)誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。20、C【詳解】A．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等。21、C【詳解】A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO3＋H2O＝H2SO4中不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．2Na＋Cl22NaCl中Na元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，C符合；D．CaCO3CaO＋CO2↑中不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。22、A【分析】解決能源危機(jī)的辦法是開發(fā)新能源；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水?！驹斀狻拷鉀Q能源危機(jī)的辦法是開發(fā)新能源，故A說法錯(cuò)誤；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的，故B說法正確；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)，故C說法正確；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水，廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了相似相溶原理，故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。25、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc。【點(diǎn)睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。26、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識(shí)外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！驹斀狻浚?）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會(huì)褪色，所以滴定過程是不需要指示劑，故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L。【點(diǎn)睛】在滴定管的潤洗環(huán)節(jié)需要用燒杯來裝潤洗后的溶液，判斷溶液終點(diǎn)的顏色變化時(shí)一定要注意標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置，否則容易將顏色變化顛倒。27、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏?。?5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。28、[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]<1.1221.1981%81%c2.5【詳解】（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；711℃時(shí)，平衡常數(shù)為1.7，1111℃時(shí)，平衡常數(shù)為1.6，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜1；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=1.113mol?L-1?s-1，則6s時(shí)△n(A)=1.113mol?L-1?s-1×6s×5L=1.19mol，故A剩余物質(zhì)的量為：n(A)=1.2mol-1.19mol=1.11mo