北京市東城171中2026屆化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收2、使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和B．標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA4、既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al5、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣16、下列關于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大7、下列對化學科學的應用敘述不正確的是（）A．化學科學將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展B．化學科學將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C．化學科學在了解疾病的病理方面無能為力D．化學科學使人類能夠更好地利用能源和資源8、焰色試驗常用于檢驗試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質(zhì)時，火焰呈淺紫色的是（）A．碳酸鉀 B．硫酸銅 C．氯化鈣 D．氯化鈉9、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；10、下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－11、粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（）A．鹽酸B．燒堿溶液C．純堿溶液D．氯化鋇溶液12、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．把鈉放入足量水中13、下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A．能使藍色石蕊試紙變紅B．露置在空氣中，溶液濃度會增大C．不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．一定條件下和碳反應，只表現(xiàn)出氧化性14、下列應用或現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：15、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)316、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu17、下列敘述中不正確的是A．加熱蒸發(fā)飽和食鹽水有氯化鈉析出B．硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，硫酸的濃度增大C．加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液不一定有晶體析出D．加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出無水硫酸銅18、在反應3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:419、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水20、下列說法正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導電能力會明顯增強C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)21、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．食鹽 B．氯水 C．液溴 D．金剛石22、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，E______；(2)反應①的化學方程式是_________________________；反應②的化學方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________；反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________。25、（12分）如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。26、（10分）制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下。回答下列問題（1）裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.27、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應選用_______28、（14分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。29、（10分）某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應（實驗分析）（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，A項正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，B項正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項錯誤；D．氯氣具有強氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘，碘遇淀粉變藍，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項正確；答案選C。2、A【解析】A．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，與氫氧化鈉反應，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故B不符合；C．氯化鋁與CO2不反應，故C不符合；D．鹽酸不與氯化鋁反應，故D不符合；故選A。點睛：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。本題的易錯點為C，要注意氯化鋁與二氧化碳不發(fā)生反應，類似的還有二氧化碳與氯化鈣不反應。3、D【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項A正確；B.標準狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠大于NA，選項B錯誤；C．1molCl2與足量Fe反應得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計算含度有氧原子數(shù)=×NA=3NA，選項D正確；答案選D。4、D【解析】

鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。5、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=來計算作答。【詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。6、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯誤；D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯誤。7、C【解析】

化學科學具有十分廣闊的探索空間，包括材料、能源、環(huán)境、生命等各個領域，則選項A、B、D正確；化學科學可以使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，并尋求有效的防治措施，則選項C錯誤，故答案為C。8、A【解析】

A．碳酸鉀含有鉀元素，透過藍色的鈷玻璃觀察，灼燒時火焰的顏色為淺紫色，故A正確；B．硫酸銅含有銅元素，灼燒時火焰的顏色為綠色，故B錯誤；C．氯化鈣含有鈣元素，灼燒時火焰的顏色為磚紅色，故C錯誤；D．氯化鈉含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色為黃色，故D錯誤；答案選A。9、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。10、D【解析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子；能發(fā)生氧化還原反應的離子；能發(fā)生絡合反應的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。11、A【解析】試題分析：加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加純堿是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，因此選A?？键c：考查物質(zhì)的除雜。12、B【解析】

鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應的化學方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知鈉和生成氫氣的關系君威2Na—H2，三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除鈉和水反應生成氫氣外，反應生成的氫氧化鈉還與鋁反應生成氫氣，則放出的氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應的多，答案選B。【點睛】將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應生成氫氣外，反應生成的氫氧化鈉還與鋁反應生成氫氣是解答關鍵，也是解答難點。13、D【解析】

A.濃硫酸具有脫水性，能使藍色石蕊試紙變黑，A敘述不正確；B.濃硫酸露具有吸水性，將其置于空氣中會吸收空氣中的水分，故溶液濃度會減小，B敘述不正確；C.濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉軟膏，C敘述不正確；D.在加熱條件下，濃硫酸和碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合價全部降低了，故濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，D敘述正確。綜上所述，關于濃硫酸的敘述正確的是D。14、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。15、B【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號元素，Al是13號元素，O是8號元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關系為：X>Y>Z，B錯誤；C.元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性就越強，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性X>Y，所以其相應氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關系是正確解答的基礎。16、B【解析】

假設金屬均為二價，所以金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，0.1克氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬的平均相對原子質(zhì)量為，鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于24。鎂的相對原子質(zhì)量為24，錯誤；鋁元素為+3價，相當于+2價的相對原子質(zhì)量為18，故正確；鋅的相對原子質(zhì)量為65，故錯誤；銅與硫酸不反應，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握金屬元素的確定方法，即平均原子量法，根據(jù)金屬與酸反應的比例計算金屬的平均相對原子質(zhì)量，在根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量有比平均值大也有比平均值小的進行分析。17、D【解析】

A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，水分蒸發(fā)；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶劑水減少；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無晶體析出；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅?！驹斀狻緼.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，因水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出，故A項正確；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶劑水減少，則硫酸的濃度增大，故B項正確；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無晶體析出，故C項正確；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅，故D項錯誤；答案選D。18、A【解析】

反應的方程式為3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的反應為被氧化的過程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5＝5：1。答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意根據(jù)反應中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關概念，結(jié)合反應的方程式進行計算。19、B【解析】

Al與NaOH溶液反應（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，以此來解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應，不能除雜，故D不選；故選：B?！军c睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應。20、C【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導電能力不會明顯增強，B錯誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，但溶液導電的原因是硫酸電離出陰陽離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導電能力的強弱與離子濃度、離子電荷有關，與離子種類無關。21、B【解析】

A．食鹽為NaCl，屬于純凈物，A與題意不符；B．氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，B符合題意；C．液溴為液態(tài)溴單質(zhì)，屬于純凈物，C與題意不符；D．金剛石為碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，D與題意不符；答案為B。22、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應條件為高溫，該反應為鐵和水蒸氣的反應，G為氫氣；B（Al）和C反應生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應條件為高溫，可知為鋁熱反應，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應，生成和Al2O3和Fe，故A的化學式為：Fe2O3，E的化學式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應①是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應②是鐵在高溫下和水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，反應為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應，通過D裝置有未反應的二氧化碳，氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應生成碳酸鈉和水，反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案為CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2，故答案為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2；(6)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗固體成分實際為檢驗碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗證碳酸根離子的存在，過濾沉淀，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉，說明發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液變紅；NaOH。26、還原性和酸性B吸收氯氣5：1【解析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應中的作用。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。（4）C中發(fā)生的反應為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比。【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應生成Cl2，Cl元素的價態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應生成MnCl2時，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；（4）C中發(fā)生的反應為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成S