2026屆浙江省麗水地區(qū)四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率2、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．該元素原子價(jià)電子排布式為3d104s24p43、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④4、工業(yè)上通常將水蒸氣噴入灼熱的炭層以生產(chǎn)水煤氣，反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)平衡常數(shù)k=c(CO)·c(H2)B．高壓條件有利于工業(yè)生產(chǎn)水煤氣C．在較高溫度時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．因正向熵增加，故任何溫度下都能自發(fā)發(fā)生5、能作防腐劑又能用調(diào)味劑的物質(zhì)是（）A．甲醛 B．小蘇打 C．食鹽 D．苯甲酸鈉6、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率7、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置以海水制取蒸餾水C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置利用無水乙醇萃取碘水中的碘9、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小10、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:111、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的()A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性12、在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－113、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液14、運(yùn)輸氫氧化鈉的車輛上必須貼有的警示標(biāo)志是A． B．C． D．15、下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程16、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。20、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為__________。21、鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____、______。(2)

F→G的反應(yīng)類型是_________。(3)

B

的分子式為C12H12O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：__________。(4)

C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會(huì)和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，和鹽類水解無關(guān)，故D符合；故選D。2、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個(gè)不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個(gè)電子位于18個(gè)軌道，有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價(jià)電子排布式為4s24p4，故D錯(cuò)誤；故選：D。3、C【解析】請?jiān)诖颂顚懕绢}解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯(cuò)，C正確。故本題正確答案為C。4、C【詳解】A.由題給化學(xué)方程式可知反應(yīng)平衡常數(shù)k=，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于工業(yè)生產(chǎn)水煤氣，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，反應(yīng)的焓變△H＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)的熵變△S＞0，在較高溫度時(shí)H—T△S＜0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D.因該反應(yīng)焓變大于0，正向熵增加，則在較高溫度時(shí)△H—T△S＜0，才能自發(fā)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途解答。詳解：A.甲醛有毒，不能作調(diào)味劑，A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，不能作防腐劑，也不能作調(diào)味劑，B錯(cuò)誤；C.食鹽是氯化鈉，既能作防腐劑，也能作調(diào)味劑，C正確；D.苯甲酸鈉能作防腐劑，不能作調(diào)味劑，D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項(xiàng)是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項(xiàng)是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的；所以答案選B。7、D【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會(huì)破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點(diǎn)。8、B【解析】A項(xiàng)，NaOH不僅吸收HCl，而且吸收Cl2，使Cl2減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從海水中獲得蒸餾水可用蒸餾法，正確；C項(xiàng)，純堿溶于水，不能控制反應(yīng)，制得的CO2中混有HCl和H2O（g），不能得到純凈的CO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無水乙醇與水互溶，不能用無水乙醇從碘水中萃取碘，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。注意常見氣體的制備、除雜和凈化，萃取劑的選擇。萃取劑的選擇必須滿足三個(gè)條件：萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與原溶液不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。9、D【詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。10、C【解析】正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ，則放出的熱量之比約是2.6:1；答案選C。11、D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選D。12、A【解析】同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同，但意義是相同的，所以要比較反應(yīng)速率快慢，需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較其數(shù)值大小。若都用A來表示，則根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B、C、D中的反應(yīng)速率分別是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正確的答案是A。13、B【分析】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。【詳解】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K＋、Cl－不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl－不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深，故D不符合題意。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應(yīng)，對平衡無影響。14、B【詳解】氫氧化鈉俗稱火堿、苛性鈉，具有強(qiáng)的腐蝕性的固體，不做氧化劑，運(yùn)輸車輛上應(yīng)貼腐蝕性標(biāo)志，B符合，故選：B。15、B【詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進(jìn)行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減小（即ΔS<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項(xiàng)正確；B.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應(yīng)ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項(xiàng)正確；答案選B。16、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值。【詳解】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程