西南大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—12、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大3、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加少量的C B．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大C．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大 D．將容器的體積縮小為原來的一半4、下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是A．═CO(g)B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)5、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒6、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）7、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向AgCl懸濁液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH:NaA＞NaB證明常溫下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL處，將滴定管中液體全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D9、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是指反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。選用下列哪組物質(zhì)與甲烷反應(yīng)制取乙酸乙酯，原子利用率達(dá)到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O210、以下說法中正確的是A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果B．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程C．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)D．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行11、關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通入，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K12、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．正、逆反應(yīng)速率相等 B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行13、在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑14、將下列某固體放入圖示裝置的試管中加熱，澄清石灰水變渾濁，該固體可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO415、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．向反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響C．向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-116、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)17、下列屬于純凈物的是A．食鹽水 B．石油 C．純堿 D．石灰石18、汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是A． B． C．C D．19、化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應(yīng) B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應(yīng)20、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的物質(zhì)的量變多D．a(chǎn)＞c＋d21、下列有機(jī)物存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH222、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．m小于n二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。回答下面問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請(qǐng)你寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。有機(jī)合成中路線和步驟的選擇非常重要。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有計(jì)算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：____________________________________________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。29、（10分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因?yàn)闆]有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。2、D【詳解】A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。3、A【解析】A、C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；B、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【詳解】A選項(xiàng)，燃燒熱是可燃物完全燃燒，應(yīng)該為二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該為液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，而C可燃物是2mol，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該為二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱規(guī)定可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量。5、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對(duì)皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會(huì)腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。6、C【詳解】A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32－水解生成H2CO3，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH－，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。7、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關(guān)知識(shí)。8、B【詳解】A、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測(cè)出NaClO的pH值，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，生成AgI，說明AgI的Ksp小于AgCl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C、比較A－和B－水解程度，應(yīng)是等濃度的NaA和NaB，飽和溶液濃度可能相同，也可能不相同，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；D、滴定管的0刻度在上邊，從0刻度到20mL刻度的溶液體積為20.00mL，滴定管的下端有一段沒有刻度，故無法判斷20mL刻度線以下的溶液體積，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生只注意到越弱越水解，從而判斷出HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，忽略了NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值。9、A【詳解】由CH4→C4H8O2，H原子全部來自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子與2molO原子，所以A項(xiàng)合理。原子的利用率達(dá)到l00％。其他均不可能。故答案選A。10、A【詳解】A、冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，混亂度增大，因此是一個(gè)熵增過程，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H＜0不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H-T△S<0的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，△S<0也可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。11、C【詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實(shí)際測(cè)得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動(dòng)，故D原理表示正確；答案選C。【點(diǎn)睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對(duì)大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)；Qc<K，則反應(yīng)正向移動(dòng)。12、A【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以濃度不為零，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不僅正、逆反應(yīng)在繼續(xù)進(jìn)行，而且兩者速率相等，單憑正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行是無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【詳解】A.該反應(yīng)中，H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應(yīng)H2O中氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應(yīng)H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D14、A【詳解】A、NaHCO3受熱會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；

B、Na2CO3受熱不會(huì)分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故B錯(cuò)誤；

C、KCl受熱不會(huì)分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤；

D、K2SO4受熱不會(huì)分解,澄清石灰水不會(huì)變渾濁,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置知道X是受熱會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等氣體的物質(zhì)。15、C【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無影響，故正確；C.向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。16、A【分析】最活潑的金屬元素為銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，價(jià)層電子排布為：6s1；最活潑的非金屬元素為氟，在ⅦA族，價(jià)層電子排布為：2s22p5；常溫下為液態(tài)的金屬是汞，在ⅦA族；價(jià)層電子排布為：5d106s2；根據(jù)以上元素的價(jià)層電子排布結(jié)合圖中的區(qū)域進(jìn)行解答。【詳解】最活潑的金屬元素是銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA族，p區(qū)；汞的價(jià)電子排布為5d106s2，ⅡB族，ds區(qū)；故選A。綜上所述，本題選A。17、C【分析】根據(jù)各物質(zhì)的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答?！驹斀狻緼.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油是多種烴混合在一塊形成的復(fù)雜物質(zhì)，屬于混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故C項(xiàng)正確；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查純凈物的概念，解答題目時(shí)，能準(zhǔn)確分析出構(gòu)成物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點(diǎn)學(xué)生易錯(cuò)，要引起重視。18、D【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D。19、D【解析】A.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)、1個(gè)萘環(huán)和兩個(gè)氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)（如與氫氣加成），A錯(cuò)誤；B.從結(jié)構(gòu)式上可以得知，該有機(jī)物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上有一個(gè)溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。20、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故選A。21、C【詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的，存在順反異構(gòu)體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)（＝CH2），不存在順反異構(gòu)，不符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查順反異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順反異構(gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)。22、D【解析】A項(xiàng)、先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m小于n，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。25、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹怏w的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序?yàn)锳→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗(yàn)氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為26、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物；

（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。27、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。28、④⑥碳碳雙鍵也會(huì)被氧化5【解析】（1）根據(jù)B的名稱可得B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）根據(jù)流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br經(jīng)過兩步反應(yīng)得到，根據(jù)官能團(tuán)的變化可知，反應(yīng)②為-Br水解為-OH，則A為HOCH2CH=CHCH2OH；反應(yīng)③為A與HCl加成生成B。根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加熱的條件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化學(xué)方程式為：BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr。（3）反應(yīng)①是CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反應(yīng)②為水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）；反應(yīng)③為加成反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)④產(chǎn)物可知，反應(yīng)④為B在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)產(chǎn)物可知，反應(yīng)⑤為氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑥為HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4，分析二者分子式可知，反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)。故答案為④⑥。（4）反應(yīng)②為水解反應(yīng)，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，反應(yīng)③為加成反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2OH→。若將反應(yīng)②和反應(yīng)③調(diào)換順序，即先BrCH2CH=CHCH2Br與HCl加成生成；再發(fā)生水解反應(yīng)，所得產(chǎn)物應(yīng)為。（5）反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)，則富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步驟③和⑥，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳雙鍵也能被高錳酸鉀氧化，則得不到富馬酸。故答案為碳碳雙鍵也會(huì)被氧化。（6）富馬酸含有2個(gè)-CO