2026屆湖南省醴陵兩中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+B．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)C．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D．該保護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)不需要定期更換2、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O3、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O4、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大D．N、O、F電負(fù)性逐漸增大5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A．1條 B．2條 C．3條 D．4條6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體8、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說(shuō)法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑9、下列物質(zhì)均為ag，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質(zhì)種類(lèi)有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3的體積為2.24LD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O12、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－113、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒(méi)有畫(huà)出），此溫度下，下列分析正確的是A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6B．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)14、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4mol?L-1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3>H2CO3室溫下，用pH計(jì)測(cè)定SO2飽和溶液和CO2飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無(wú)色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備N(xiāo)aHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過(guò)濾并洗滌A．A B．B C．C D．D15、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂16、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D．Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子17、下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B．沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白石蕊試液、高錳酸鉀溶液D．還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑18、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行19、火電站是電力的主要來(lái)源之一，火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電，同時(shí)產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（）A．火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放20、我國(guó)科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．肉桂醛分子中不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C．還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基21、NaOH溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收了akJ的熱量，水合過(guò)程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無(wú)法判斷22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫(xiě)出C、D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)______；______。寫(xiě)出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫(xiě)出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)______；白色沉淀A的成分為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無(wú)色20.20mL深黃色無(wú)色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無(wú)色藍(lán)色（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：經(jīng)康康同學(xué)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是。寫(xiě)出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號(hào)）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為_(kāi)_______，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________________（3）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)____（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe27、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開(kāi)活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色I(xiàn)I吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化III停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)新制氯水應(yīng)保存在___________色的細(xì)口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱(chēng)是___________。(2)實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學(xué)式)。C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無(wú)明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。28、（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________________________________。(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標(biāo)號(hào)，可以多選)。a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速e．除去反應(yīng)后多余的氧氣(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________。(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______________________。(5)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)__________________。29、（10分）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)_________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．陰極其實(shí)是原電池的正極，該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)鐵管做原電池的正極時(shí)被保護(hù)，將導(dǎo)線與金屬M(fèi)相連，M做負(fù)極，失去電子沿著導(dǎo)線進(jìn)入鐵設(shè)施表面，因積鐵設(shè)施累積大量電子而被保護(hù)，B正確；C．海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學(xué)腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯(cuò)誤；D．該保護(hù)法并未外接電源，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)會(huì)被腐蝕，故需要定期更換，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2、C【詳解】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。3、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿(mǎn)足的物質(zhì)要拆寫(xiě)成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。4、B【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，電子不發(fā)生躍遷；原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜；同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大；電負(fù)性是指原子對(duì)于電子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大?！驹斀狻緼．單核10電子粒子基態(tài)時(shí)，遵循能量最低原理，每個(gè)軌道排布2個(gè)電子，自旋方向相反，故A正確；B．原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜，所以電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生原子光譜，故B錯(cuò)誤；C．s電子云均為球形，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大，故C正確；D．由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，N、O、F從左至右排列，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】電子的排布遵循三原則：能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)是發(fā)射光譜，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)是吸收光譜。5、A【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強(qiáng)氧化性，故①錯(cuò)誤。②非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)之一是：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2-與SO32-，不一定是S2O32－，故③錯(cuò)誤。④可能原來(lái)溶液中含有Fe3+，如果向原來(lái)溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來(lái)溶液中一定含有Fe2+，故④錯(cuò)誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不產(chǎn)生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能證明樣品變質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。故只有⑤正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和③，要注意用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，有S2-與SO32-與酸反應(yīng)也會(huì)生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。6、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。7、A【解析】A.無(wú)機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱(chēng)，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。8、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，選項(xiàng)A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是被還原的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)C正確；D、醫(yī)學(xué)上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。9、A【詳解】H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCO·nH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以改寫(xiě)成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫(xiě)成2CO·2H2，③CH4可以改寫(xiě)成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫(xiě)成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。10、D【詳解】A．2gH2為1mol，將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，過(guò)氧化鈉中的氧原子有一半變成氧氣放出，有一半形成氫氧化鈉，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的方程式可以改寫(xiě)為2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。11、A【解析】試題分析：A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故A正確；B．Na2O2加入到足量H218O中，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱生成氨氣和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。12、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項(xiàng)符合題意；答案選B。13、A【詳解】A.

HClO2的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，pH=6，c(ClO2?)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10?6，故A正確；B.由圖可以得出：堿性條件下ClO2?濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而不是在酸性條件下穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c(HClO2)<c(ClO2?)，則微粒濃度大小順序是c(ClO2?)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl?)，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2?)+c(Cl?)+c(OH?)①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2?)+c(HClO2)+c(Cl?)②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2?)+2c(OH?)+c(Cl?)，故D錯(cuò)誤，故選A。14、C【詳解】A．稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B．由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2飽和溶液二者的物質(zhì)的量濃度不同，故通過(guò)比較pH大小的方法無(wú)法得出其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．向黃色FeCl3溶液中滴加足量無(wú)色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成了Fe2+，說(shuō)明維生素C具有還原性，C正確；D．由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過(guò)濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、D【解析】試題分析：A．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，過(guò)程原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)和金屬的冶煉，解答時(shí)要注意金屬的防護(hù)方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。16、C【詳解】A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過(guò)陰離子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過(guò)量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類(lèi)似于普通原電池，在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。17、C【解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，故A說(shuō)法正確；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C.SO2通入紫色石蕊試液中，由于生成了亞硫酸，溶液顯酸性，使之變紅色；SO2通入高錳酸鉀溶液能將之還原而使溶液的紫紅色褪去，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，是因?yàn)镾O2具有還原性，故C說(shuō)法不正確；D.還原鐵粉能被空氣中的氧氣氧化，可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，故D說(shuō)法正確；答案選C。【點(diǎn)睛】二氧化硫能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，而是二氧化硫的還原性；二氧化硫漂白性的特點(diǎn)為能和品紅溶液等有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。18、D【解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)，溫度控制不當(dāng)，會(huì)析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能夠與強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應(yīng)該在鐵坩堝中進(jìn)行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應(yīng)。19、B【詳解】A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.加高火電站的煙囪，對(duì)減少尾氣中CO的含量無(wú)關(guān)，符合題意，B正確；C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。20、B【詳解】A．苯丙醛分子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A正確；B．肉桂醛分子中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，順式：，反式：，B錯(cuò)誤；C．還原反應(yīng)過(guò)程中H-H、C=O鍵斷裂，分別為極性鍵和非極性鍵，C正確；D．肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在說(shuō)明催化劑具有選擇性，D正確；答案選B。21、C【解析】NaOH溶于水的過(guò)程分為擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程，整個(gè)過(guò)程是放熱，所以水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。22、C【詳解】A、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，其陰離子O22-的物質(zhì)的量為1mol，則陰離子總數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，其電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，其N(xiāo)-H的個(gè)數(shù)為0.6NA，C正確；D、該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+會(huì)水解，所以Al3+的離子總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻坑袡C(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。24、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無(wú)色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體A是NH3，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說(shuō)明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說(shuō)明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說(shuō)明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無(wú)色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒。可得該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱(chēng)，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。25、bI2易升華，也會(huì)使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的淀粉試紙濕潤(rùn)的淀粉試紙無(wú)明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無(wú)色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2；取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤(rùn)的淀粉試紙直接檢驗(yàn)氣體驗(yàn)證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，無(wú)色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗(yàn)證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過(guò)量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進(jìn)一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙無(wú)明顯變化，則進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。26、防止爆沸黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠鹽酸或稀硫酸①②【詳解】（1）硬質(zhì)玻璃管中的Fe在高溫情況下被水蒸氣氧化成而水自身被還原成，其反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（2）液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（3）裝置E中所發(fā)生的反應(yīng)為：，則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體變紅，硬質(zhì)玻璃管E的右端管壁有液珠，故答案為：黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠；（4）由反應(yīng)可知，硬質(zhì)玻璃管B中的黑色固體可能為Fe或者或者為Fe與的混合物，為檢驗(yàn)其組成應(yīng)用酸溶解（但不能選用氧化性酸），則所選的酸應(yīng)為稀硫酸或者鹽酸；將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液中含有，而是由溶于酸所得，則元固體中一定含有，故選①；若溶液未變紅色，說(shuō)明溶液中不含，則原固體中一定含有Fe，故選②，故答案為：鹽酸或稀硫酸；①；②。27、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開(kāi)活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a，氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進(jìn)入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，要避光保存，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，說(shuō)明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來(lái)的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等。滴入過(guò)氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等；H