上海市浦光中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵C．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)還原性D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化2、某食品袋內(nèi)充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮?dú)?C．氯氣 D．氫氣3、鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法中正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)，生鐵不與鹽酸反應(yīng) B．鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)C．鐵和生鐵都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì) D．生鐵的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低4、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵5、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1376、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在無(wú)色玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中7、下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O8、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A．CO2+2OH?=CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?9、下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO10、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓11、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol12、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO413、建國(guó)60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過(guò)紅色的玻璃 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B．天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志C．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火15、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－116、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸17、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上18、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部19、下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：用該裝置可以驗(yàn)證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。20、關(guān)于明礬的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2B．明礬是純凈物C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽(yáng)離子D．明礬是一種復(fù)鹽21、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/322、某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問(wèn)題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫出過(guò)量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。24、（12分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)開_______________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號(hào))①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的NaNO3溶液，測(cè)定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請(qǐng)寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。28、（14分）利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是_____（寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是____________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號(hào)完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過(guò)半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項(xiàng)正確；B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵，B項(xiàng)正確；C.酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項(xiàng)正確。故選C。2、B【解析】

A.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能加快食品的氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A不可能；B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，無(wú)毒，可以充入食品包裝袋，選項(xiàng)B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項(xiàng)C不可能；D.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，保存不當(dāng)易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運(yùn)輸，不能充入食品包裝袋，選項(xiàng)D不可能；答案選B。3、D【解析】

A.鐵和生鐵(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生鐵中含有碳等非金屬，屬于混合物(合金不是金屬單質(zhì))，故B錯(cuò)誤；C.鐵和生鐵都能導(dǎo)電、傳熱、有延展性，但它們都不是化合物，都不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.合金的熔沸點(diǎn)要低于金屬單質(zhì)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】合金具有以下特點(diǎn)：強(qiáng)度和硬度一般比組成他們的純金屬高，抗腐蝕性強(qiáng)，熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。4、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷。【詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。5、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。6、B【解析】A、少量鈉保存在煤油中，故說(shuō)法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說(shuō)法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說(shuō)法正確。7、B【解析】

A．CH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，A錯(cuò)誤；B．硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正確；C.Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫出多個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個(gè)反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書寫離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。8、D【解析】

向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。9、C【解析】

水只做氧化劑，即氫原子的化合價(jià)降低，據(jù)此分析；【詳解】A、H2O為產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，即H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，H2O中的H→H2，化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故C符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O不是氧化劑和還原劑，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律，處于最高價(jià)，只具有氧化性，處于最低價(jià)，只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，H2O只做氧化劑，即H的價(jià)態(tài)降低。10、D【解析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應(yīng)：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個(gè)要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開。11、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時(shí)此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。12、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過(guò)量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒(méi)有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】

A．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒(méi)有此功能，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。14、D【解析】

A．在煤中添加適量的生石灰，會(huì)生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；B．天然氣易燃燒，運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志：，故B正確；C．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；D．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉失火時(shí)不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。16、B【解析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；正確答案：B17、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。18、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時(shí)可通過(guò)補(bǔ)鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強(qiáng)光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。19、B【解析】

A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度會(huì)下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無(wú)法生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣的漂白性來(lái)源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無(wú)水，所以無(wú)法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會(huì)褪去，濕潤(rùn)布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會(huì)褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進(jìn)行吸收，B項(xiàng)正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會(huì)含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不對(duì)制備出的CO2進(jìn)行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會(huì)干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的驗(yàn)證過(guò)程，因此上述裝置并不能實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

A．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽(yáng)離子和SO42-陰離子，故C正確；D．明礬是兩種金屬陽(yáng)離子K＋和Al3＋和一種酸根離子SO42-陰離子組成的鹽，屬?gòu)?fù)鹽，故D正確；故答案為A。21、C【解析】

由圖可知，開始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、，由可知該反應(yīng)消耗鹽酸，，由可知此反應(yīng)消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，開始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量，，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。22、C【解析】

由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，鐵粉過(guò)量，最終溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.4mol，其濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硝酸，過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點(diǎn)睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。24、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮?dú)?，D為氧氣，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、點(diǎn)燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面【解析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時(shí)生成水，可先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色。【詳解】（1）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會(huì)兒，或用熱毛巾捂一會(huì)，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點(diǎn)燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時(shí)生成水，可先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，則A中加入無(wú)水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗(yàn)，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)；故答案為：無(wú)水硫酸銅；檢驗(yàn)水；品紅溶液；檢驗(yàn)二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗(yàn)二氧化碳；（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原生成二價(jià)錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可觀察到導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀溶液應(yīng)該是過(guò)量的，否則無(wú)法完全吸收二氧化硫，會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。26、B萃取蒸餾燒瓶下進(jìn)上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進(jìn)上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應(yīng)該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質(zhì)有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L?！军c(diǎn)睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析，注意抓住溶質(zhì)和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質(zhì)增加，若配制過(guò)程有無(wú)洗滌或撒出，溶質(zhì)都有損失，溶液的體積看定容的過(guò)程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。27、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對(duì)質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說(shuō)明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來(lái)證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。28、CC兩性堿性SiO2Fe(OH)3Mg(OH)2【解析】(1)①一般地，元素化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)，最低價(jià)只有還原性，元素化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)只有氧化性，S元素的化合價(jià)一般有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，SO2中S元素為+4價(jià)，因此SO2既有氧化性又有還原性；②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，所以SO2中S元素將從+4價(jià)升高為+