2026屆內(nèi)蒙古阿拉善高一化學第一學期期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明既有氧化性又有還原性2、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶23、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO44、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液5、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標準狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應(yīng)得到硝酸。則向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑7、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能實現(xiàn)的是（不考慮電解）A． B． C． D．8、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣9、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl210、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：11、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶212、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④13、下列關(guān)于二氧化硅化學式“SiO2”說法正確的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子組成C．表示1個二氧化硅分子是由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子個數(shù)比為1∶214、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶315、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化16、導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．水體富營養(yǎng)化17、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料18、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-19、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶220、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標準狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn21、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氯氣與冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－22、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____25、（12分）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________（5）實驗結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________26、（10分）從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液27、（12分）為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i．打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。(5)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學認為不能得出此結(jié)論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學方程式表示)②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是___________________。28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應(yīng)的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。29、（10分）某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數(shù)字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應(yīng)物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中還應(yīng)注意_______A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平B．反應(yīng)結(jié)束即可立刻讀數(shù)，以免氧氣溶解到水中影響實驗結(jié)果C．實驗開始和結(jié)束時都應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)D．實驗結(jié)束讀數(shù)時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。2、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。3、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。4、A【解析】

利用四選項涉及的物質(zhì)的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。5、C【解析】

3.36L氧氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C?！军c睛】本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學計算中的應(yīng)用方法。6、A【解析】

A．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯誤；故選A。7、C【解析】

必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Cl2→HClO不需要加入氧化劑實現(xiàn)，加入水就可以實現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．KMnO4→O2中O元素的化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．KI→I2中I元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。8、B【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項錯誤；答案選B。9、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。10、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等。【詳解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。11、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算。【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當P、T一定時，M與ρ成正比。12、D【解析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻竣?、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D。【點睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。13、D【解析】

二氧化硅屬于原子晶體，在物質(zhì)中，每個Si原子與4個O原子形成4個共價鍵，每個O原子與2個Si原子形成2個共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間無限擴展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中的Si、O原子個數(shù)比是1：2，因此該物質(zhì)沒有分子，不是由分子構(gòu)成，SiO2不是物質(zhì)的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O兩種元素，硅元素與氧元素原子個數(shù)比是1：2，故合理選項是D。14、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。15、A【解析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時需克服共價鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。16、A【解析】

A．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故B錯誤；C．溫室效應(yīng)的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯誤；D．水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯誤；故選A?！军c晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學生要注意知識的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要氣體；N、P元素是形成水體富營養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。17、B【解析】

A項、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項錯誤；B項、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機、汽車等部件，故B項正確；C項、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強，故C項錯誤；D項、一般合金的熔點比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點低于單質(zhì)鐵的熔點，不能用于制造火箭外層材料，故D項錯誤；故選B。18、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。19、A【解析】

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關(guān)，NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，故選A?！军c睛】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個數(shù)。因為溶液是均一穩(wěn)定的，所以離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關(guān)。20、D【解析】

標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×=24g，

A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；

C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；

D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；

提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D。【點睛】注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大。21、D【解析】

A、氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，其離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合題意；B、FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合題意；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合題意；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣，其離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。22、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響，故A錯誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時觀察液面俯視，導致體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。25、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣?！驹斀狻浚?）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；26、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應(yīng)是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣?！驹斀狻?1)由以上分析可知，試劑①為鐵粉或Fe；要將FeCl2氧化為FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，試劑③應(yīng)為氯氣或Cl2。答案為：Fe；Cl2；(2)為了將CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu，需加入過量的鐵粉，因此濾渣B中主要含有Fe、Cu。答案為：Fe、Cu；(3)步驟（Ⅱ）為往Fe、Cu混合物中加入鹽酸，F(xiàn)e將與鹽酸反應(yīng)，化學方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，選擇試劑檢驗Fe2+存在時，需注意排除Fe3+的干擾，所以最佳試劑是酸性KMnO4溶液，應(yīng)選B。若存在Fe2+，酸性高錳酸鉀會氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。答案為：B；酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。【點睛】檢驗Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe3+，與檢驗單一離子時方法相同，仍使用KSCN溶液；但檢驗Fe2+，方法與檢驗單一離子時完全不同，不能使用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因為Fe3+的存在會干擾反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，而應(yīng)使用酸性高錳酸鉀溶液，因為Fe3+對此實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生影響。27、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O?H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實驗ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4；(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2+H2O?H2SO3，生成的亞硫酸再