吉林省吉林市吉化第一高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥2、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大3、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說(shuō)法中正確的是（）A．無(wú)法確定沉淀C的成分B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－4、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+5、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化10mol·L－1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7、壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物屬于堿性氧化物C．第82號(hào)元素與M位于同一主族 D．N的最高價(jià)氧化物溶于水顯酸性8、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時(shí)，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來(lái)治理胃酸過(guò)多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性9、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產(chǎn)生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無(wú)色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D10、已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是A．KHSO4 B．CH3COOH C．FeCl3 D．NaHSO312、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)其具有氧化性13、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B．S2Cl2的電子式為:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol14、下列化合物命名正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羥基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷15、“綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是A．風(fēng)能B．潮汐能C．石油D．太陽(yáng)能16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:17、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B．電池充電時(shí)，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程18、硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生19、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵C實(shí)驗(yàn)室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱A．A B．B… C．C D．D20、下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無(wú)色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O21、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示如下（“—”表示化學(xué)鍵）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B．過(guò)程III是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵22、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．氫氟酸、燒堿、綠礬 B．磷酸、純堿、芒硝C．石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D．硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。a．E有順?lè)串悩?gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種24、（12分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。25、（12分）I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說(shuō)明SO2具有______性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________。基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_________(填序號(hào))。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。26、（10分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是__________________.28、（14分）過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價(jià)為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號(hào)）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過(guò)程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí)，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；（3）過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時(shí)，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。29、（10分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。①過(guò)程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；③FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯(cuò)誤；④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯(cuò)誤；⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：，錯(cuò)誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。2、D【分析】，則，故越大，越小。【詳解】A.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過(guò)飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒(méi)有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說(shuō)明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時(shí)還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。4、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽(yáng)極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時(shí)，陽(yáng)極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。6、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C.磷酸是中強(qiáng)酸，保留化學(xué)式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個(gè)數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實(shí)4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，易溶于的鹽拆成離子形式。7、A【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)式構(gòu)成方式和化合價(jià)關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正確；B.M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C.第82號(hào)元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C錯(cuò)誤；D.N的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，不溶于水，D錯(cuò)誤。答案為A。8、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強(qiáng)，不用來(lái)治理胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D、它們都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無(wú)法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3酸性強(qiáng)于硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3，故能說(shuō)明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故無(wú)法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯(cuò)誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯(cuò)誤。答案選B。10、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計(jì)算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小。【詳解】A．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【詳解】A.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，使溶液顯酸性，不是由于發(fā)生水解反應(yīng)而顯酸性，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱酸，在溶液中電離出氫離子，使溶液顯酸性，不是由于發(fā)生水解反應(yīng)所致，B錯(cuò)誤；C.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，C正確；D.NaHSO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，HSO3-離子在溶液中既存在電離作用，也存在水解作用，由于HSO3-的電離作用大于其水解作用，所以溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過(guò)量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學(xué)式為NaCuO2?！驹斀狻緼、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學(xué)式為NaCuO2，故C錯(cuò)誤；D、X中Cu為+2價(jià)，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。13、C【詳解】A.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl，選項(xiàng)A正確；B.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對(duì)應(yīng)的電子式為：，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項(xiàng)D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】化合物中原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有如下規(guī)律：原子的成鍵個(gè)數(shù)＝8－原子的最外層電子數(shù)；計(jì)算出原子應(yīng)該形成的共價(jià)鍵數(shù)以后，可以書寫化合物的結(jié)構(gòu)式，注意應(yīng)該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。14、C【詳解】A.該物質(zhì)含有2個(gè)碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)官能團(tuán)是-OH，屬于醇，物質(zhì)名稱的2-丙醇，B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)甲基在苯環(huán)的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長(zhǎng)的碳鏈含有4個(gè)C原子，因此該物質(zhì)的名稱是2-甲基丁烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。16、B【解析】A.乙醇的分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OH，A錯(cuò)誤；B.HClO分子中O原子最外層有6個(gè)電子，分別與Cl、H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此電子式是，B正確；C.Cl原子核外電子數(shù)是17，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子質(zhì)量數(shù)是238，用原子符號(hào)表示為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、B【詳解】A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案選A。19、A【詳解】A.碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；B.將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無(wú)氧條件，例如加入苯等，故B錯(cuò)誤；C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無(wú)法得到氨氣，故C錯(cuò)誤；D.小試管內(nèi)應(yīng)放碳?xì)渌徕c，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，需要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，例如氫氧化亞鐵易被氧化，所以制得時(shí)需要隔絕空氣，用氯化銨制氨氣時(shí)，要考慮氨氣和氯化氫還會(huì)結(jié)合生成氯化銨，正確的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，要綜合考慮實(shí)驗(yàn)原理，提出可行性方案。20、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成物為亞鐵離子，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質(zhì)，選項(xiàng)B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液應(yīng)該顯橙色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強(qiáng)于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，而酚羥基應(yīng)該不反應(yīng)，生成物應(yīng)該是，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21、C【詳解】A選項(xiàng)，過(guò)程Ⅰ是斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A正確；B選項(xiàng)，過(guò)程III是形成化學(xué)鍵，放熱過(guò)程，故B正確；C選項(xiàng)，該反應(yīng)可通過(guò)原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)過(guò)程Ⅰ所有舊化學(xué)鍵都斷裂，過(guò)程III都形成了新化學(xué)鍵，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應(yīng)放熱還是吸熱主要看反應(yīng)物和生成物總能量大小關(guān)系。22、C【分析】首先考慮該物質(zhì)是不是化合物，然后從電離的角度去分析它的類別。【詳解】氫氟酸是HF水溶液，屬于混合物，酸的前提是化合物，故A錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；石炭酸是苯酚，其在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子，故其屬于酸；苛性鈉指氫氧化鈉，屬于堿；醋酸鈉是鹽，故C正確；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，不是堿，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)酸、堿、鹽的分類，可以從電離的角度去分類，但前提必須是化合物。二、非選擇題(共84分)23、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來(lái)看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。24、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥艃粞b置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點(diǎn)1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；Ⅱ.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應(yīng)生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)熱為（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol。26、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。27、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是重結(jié)晶。28、+6MnO4-1:10HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4負(fù)0—22HSO4--2e-=S2O82-+2H+重結(jié)晶【分析】（1）過(guò)二硫酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在1個(gè)過(guò)氧鍵（-O-O-）、4個(gè)S=O鍵，4個(gè)S-O鍵，4個(gè)S=O鍵中，4個(gè)O原子顯-2價(jià)、過(guò)氧鍵（-O-O-）2個(gè)O原子顯-1價(jià)，4個(gè)S-O鍵中4個(gè)O原子顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算硫元素的化合價(jià)；過(guò)二硫酸中含有-1價(jià)氧原子，所以過(guò)二硫酸具有氧化性，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，說(shuō)明有MnO4-生成；（2）①根據(jù)Ka2(H2SO3)=計(jì)算pH=6時(shí)，n(SO32-)∶n(HSO3-)的值；②亞硝酸被氧化為硝酸，S2O82-被還原為SO42-；（3）①NaHSO4溶液制取過(guò)二硫酸鉀，氧元素失電子發(fā)生