2026屆湖北省武漢市漢南區(qū)職教中心高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO32、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在3、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol4、同溫同壓下，將等質(zhì)量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個(gè)氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．5、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl6、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積7、1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.68、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol9、下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子11、對(duì)下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時(shí)，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為15：16：912、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－113、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：314、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO215、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過(guò)濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D16、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD．0.5mol氣體A和0.5mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4L17、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L18、下列說(shuō)法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥19、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)20、實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe3+→Fe2+B．為了加快過(guò)濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔D．蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在25℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣含有0.5NA個(gè)氫分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L的N2和2.4L的O2所含分子總數(shù)約為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水含有電子數(shù)為8NAD．在25℃101KPa時(shí)，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子22、下列說(shuō)法不正確的是A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．24、（12分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時(shí)仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。(填選項(xiàng)字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_(dá)___________________________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是_________________，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。28、（14分）按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過(guò)量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無(wú)法判斷溶液的顏色深淺，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．已知、；碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質(zhì)的量更大，故后者產(chǎn)生的氣體更多，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結(jié)合為結(jié)晶水合物，該反應(yīng)為放執(zhí)反應(yīng)，而NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物，故振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。2、B【解析】

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。3、D【解析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。4、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球?yàn)檫x項(xiàng)D，故選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用，要注意使用的前提條件。5、A【解析】

A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查。6、A【解析】

A．A在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。7、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題?！驹斀狻糠磻?yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol3O22O3，物質(zhì)的量減少3210.3mol0.1mol故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合氣體相對(duì)氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。故選B。8、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。9、D【解析】

根據(jù)化學(xué)式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol·L－1,結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)?！驹斀狻恳阎?0mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3mol·L－1，則A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3mol·L－1；根據(jù)以上分析可知選項(xiàng)D正確，答案選D。10、D【解析】

A.KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽(yáng)離子，含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移NA答案選D。【點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子的物質(zhì)的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。11、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時(shí)，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯(cuò)誤；D．與足量的AgNO3反應(yīng)，氯離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合B選項(xiàng)可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。12、D【解析】

設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D。【點(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。13、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來(lái)計(jì)算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！驹斀狻坑深}意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。14、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。15、C【解析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤；B.將固體放入試管時(shí)應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯(cuò)誤；C.用漏斗進(jìn)行過(guò)濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時(shí)液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】

A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯(cuò)誤；B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故B正確；C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度、壓強(qiáng)同等程度變化，據(jù)可以知道,1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的大小，氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)的多少、分子間的距離，且在相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)氣體分子間的距離近似相等，所以相同溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)多少?zèng)Q定。17、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項(xiàng)C正確。18、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入海口處聚沉形成沉淀，長(zhǎng)此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過(guò)量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯(cuò)誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過(guò)半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C。【點(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。19、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應(yīng)，應(yīng)加入銅粉除雜，故A錯(cuò)誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍(lán)色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。20、C【解析】

FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得ZnCl2晶體?！驹斀狻緼．還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】

在0℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18g的物質(zhì)的量是；氦氣是單原子分子，1個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)氦原子?！驹斀狻吭?℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20L的N2和2.4L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，18g的物質(zhì)的量是，所以18g水含有電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，特別注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用、稀有氣體分子為氮原子分子等細(xì)節(jié)。22、D【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會(huì)使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會(huì)堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故C不選；D、定容時(shí)仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為a22.4mol，HCl的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（36.5a22.4+1000）g26、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱(chēng)是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過(guò)濾操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過(guò)量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質(zhì)離子，一般是過(guò)量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過(guò)濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)粗鹽的提純知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，題目難度不大。粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過(guò)濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無(wú)要求。為了將雜質(zhì)去除徹底，所加的除雜試劑都是過(guò)量的，還要考慮將過(guò)量的除雜試劑除去。27、檢驗(yàn)裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無(wú)色Cl2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應(yīng)制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)為氣體制備、收集實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時(shí)存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液