湖南省茶陵縣三中2026屆化學高三第一學期期中教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g)M(g)。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60s2、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D3、化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（）A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化B．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應C．鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥D．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質4、下列A～D四組反應中．其中I和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液

將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D5、下列關于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結果偏小6、下列物質提純的方法正確的是A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾7、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、ClO- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-8、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAB．32gS8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NAC．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39g鉀與氧氣完全反應，生成K2O轉移NA個電子，生成KO2轉移2NA電子10、1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%～15%。2005年美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關說法正確的是（）A．不同的催化劑對化學反應速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景11、將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A．2 B．4 C．6 D．812、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價B．反應②中，每生成1molNH3BH3會轉移2mole－C．兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同13、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeA．A B．B C．C D．D14、下列說法中，正確的是A．化學研究的主要目的就是認識分子B．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽極C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質D．《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物15、純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫16、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點>c點>d點B．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點到d點，溶液中不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)17、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是（）A．它的同分異構體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物只有一種18、氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供給劑，在實驗室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應制取。下列說法正確的是A．氫化鈣中的氫元素為+1價B．氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C．氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有H—H鍵D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗反應是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣19、向200mL2mol·L

－1

HNO

3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe

2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48LB．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C．圖中a=1、b=1.5D．當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol20、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同21、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O322、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（）A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵C．共價鍵和金屬鍵 D．共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是______________（1）D→E的化學方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學方程式是___________________________（4）①X的結構簡式是_________②Y→W所需要的反應條件是______________________（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學方程式是________________________________________②關于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1．己的結構簡式是______________________________24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：25、（12分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問題：（1）“操作①”調節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為________、過濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：平行實驗次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為________。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為___________。26、（10分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關物質性質如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強酸性、強還原性實驗過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。27、（12分）PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。①第三步中反應的化學方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為______%。28、（14分）分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù))：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：__________________________________（4）化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)?；瘜W興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉化為Cr3＋)。計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1molCr2O72－需消耗__________molFe2＋，1molCr2O72－相當于__________molO2。29、（10分）鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應用．（1）FeCl1凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl1溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO1氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl1．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe1+）=1.0×10﹣1mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.1×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的PH約為_____．②完成NaClO1氧化FeCl2的離子方程式：ClO1﹣+___Fe2++_______=__Cl﹣+___Fe1++______．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO1的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO1﹣離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為_____．（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應60s時反應達到平衡狀態(tài)，平衡時，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應物，初始時濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應的進行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應時間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應達到平衡狀態(tài)，M、Q的物質的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應達到平衡所需時間仍等于60s，故D錯誤；答案選D。2、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應生成銅離子，發(fā)生反應3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯誤；答案選C。3、D【解析】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解屬于化學變化，A錯誤；B．因牛奶中含有蛋白質，加入果汁能使蛋白質凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應，B錯誤；C．高錳酸鉀可防止鮮花衰敗，則鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花保鮮，與補充鉀肥無關，C錯誤；D．鐵是活潑金屬，富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質的組成和性質，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大。4、B【詳解】A項，F(xiàn)e與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A項不符合題意；B項，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B項符合題意；C項，Br-的還原性強于Fe2+，Cl2先與Br-反應后與Fe2+反應，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C項不符合題意；D項，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，D項不符合題意；答案選B?！军c睛】掌握物質性質的異同、與量有關的離子方程式的書寫是解答本題的關鍵。與量有關的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質的化學計量數(shù)定為“1”，然后確定其它物質的化學計量數(shù)；（2）氧化還原型，應用氧化還原反應中的“先強后弱”規(guī)律，結合題給數(shù)值分析。5、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，會導致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結果偏大，D錯誤；故選A。6、B【解析】A中容易引入雜質氧氣，A不正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B增強；C不正確，這樣引入了雜質Ba2＋，應該加入鹽酸；D不正確，乙酸和生石灰反應，所以答案選B。7、B【分析】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.ClO-在酸性溶液不能存在，但在堿性條件下能存在，不符合題意；B.Cu2+、Fe2+在堿性條件下不能存在，F(xiàn)e2+和NO3-在酸性條件下反應不能存在，故符合題意；C.Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或堿性溶液中都存在，故不符合題意；D.NH4+只能在酸性條件下存在，故不符合題意。故選B。【點睛】掌握和鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或堿性，注意在酸性條件下，硝酸根離子能氧化鋁不產(chǎn)生氫氣。8、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。9、B【解析】A．合成氨是可逆反應，N2的轉化率不可能達到100%，則1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B．一個分子中含有8個S-S鍵，則32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為32g256g/mol×8×NA/mol=NAC．Cl2溶于水是可逆反應，只有部分Cl2與水反應生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯誤；D．39g鉀的物質的量為1mol，而鉀反應后變?yōu)?1價，故1mol鉀反應后轉移NA個電子，故D錯誤；故答案為B。10、D【詳解】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉化率相同，A錯誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應物總能量大于生成物總能量，因此兩個反應都是放熱反應，只是新法降低了反應所需的能量，減少反應過程中的能源消耗，B錯誤；C.新法實際上是降低了反應所需的能量，舊化學鍵要斷裂、新化學鍵也要同時生成，反應的本質與使用哪種催化劑無關，C錯誤；D.高溫條件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查催化劑對化學反應的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應速率，但由于不能改變反應物、生成物的能量，只改變了反應途徑，所以不影響平衡移動。11、C【詳解】由化合價升降法配平化學方程式為：NO3－＋4Zn＋7OH－＋6H2O=NH3＋4Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。12、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價，Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；B、反應②中，電子轉移情況為，每生成1molNH3BH3轉移1mole-，B符合題意；C、根據(jù)分析，兩個反應中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型相同，D不符合題意。答案選B。13、D【解析】A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉化，能實現(xiàn)上述轉化關系，錯誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉化，符合轉化關系，錯誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉化，符合轉化關系，錯誤；D、氯氣和鐵反應，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉化關系，正確。答案選D。14、C【解析】A．化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子，故A錯誤；B、電解飽和食鹽水制燒堿，涂鎳碳鋼網(wǎng)不是惰性電極，應該作陰極，不是陽極，故B錯誤；C．化學具有創(chuàng)造性，化學家可以制造出自然界中不存在的物質，故C正確；D．在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，故D錯誤；故選C。15、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；故選A。16、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則甲酸酸性比乙酸強，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質的量成正比，所以反應后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強物質的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯誤；答案選C。17、C【詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項A錯誤；B、2-氯丁烷不會電離出氯離子，不會與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，選項B錯誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，選項C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了有機物的組成、結構與性質，題目難度不大，注意掌握常見有機物的結構與性質，根據(jù)鹵代烴的知識進行解答即可，試題培養(yǎng)了學生的知識遷移能力，易錯點為選項D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。18、B【詳解】氫化鈣作為能源供給劑時發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應：

A.氫化鈣中鈣元素為+2價，H元素的化合價為-1價，故A錯誤；

B.根據(jù)反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氫元素化合價升高，氫化鈣在反應中作還原劑，反應能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯誤；

D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。19、D【解析】試題分析：A.硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項錯誤；B.c點處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋,溶液變?yōu)辄S色，B項錯誤；C.向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質的量為0.4mol，則消耗鐵的物質的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項錯誤；D.根據(jù)上述分析，當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項正確；答案選D?？键c：考查化學計算，硝酸的性質等知識。20、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應中過氧化鈉發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。21、D【解析】A項，方案1是將含X的混合物加熱得到X，說明是易分解（或易升華）的物質與不易分解的物質分離，而碳酸氫鈉和NH4Cl加熱都易分解，無法分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨，故A錯誤；B項，方案1中采用加熱法，使易分解（或易升華）的物質能與不易分解的物質分離，則X物質可能是受熱不易分解的固體或難揮發(fā)的液體，故B錯誤；C項，由方案2中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質能溶解除X外的其它物質，所以加入的物質可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應，故C錯誤；D項，SiO2能與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應，方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正確。點睛：本題考查混合物分離、提純基本方法的選擇與應用，熟悉有關物質的性質、把握分離的原理、理清實驗方案是解題的關鍵。22、B【詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B?！军c睛】化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。二、非選擇題(共84分)23、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答。【詳解】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上，結合丙的結構可知，苯環(huán)側鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上的結構，故丙不存在芳香醇類的同分異構體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結構簡式是?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據(jù)信息、結合丙、丁、已的結構推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。24、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結構，甲醇不存在同分異構體，因此甲可能有4種結構，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關鍵是判斷芳香酸G的結構的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。25、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質Fe）與氯氣反應生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuCl2?2H2O，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)用于調節(jié)pH以除去溶液1雜質可加試劑具有與酸反應，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，故答案為：AD；(2)①根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應生成CuCl白色沉淀和，其反應的離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；②由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；(3)氯化銅溶液易水解，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到CuCl2?2H2O，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；(4)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實驗結果相差不能超過1%，體積為20.35mL，誤差大舍去，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積為20mL，結合方程式可知：，CuCl的純度為，故答案為：79.6%（或0.796）；(5)反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中生成NaClO溶液，該溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，ClO?得電子作正極生成Cl?，則正極上的電極方程式為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－，故答案為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－。26、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，在進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應，實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強酸性和強還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強，會導致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結晶析出；（6）檢驗三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有三價鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質的量=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質量為15.3g，則產(chǎn)率===75%，答案為：75。27、蒸餾燒瓶使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應的氯氣?！驹斀狻?1)觀察儀器G的結構特點知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應，而稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應進行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時的雜質為POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點相差30℃以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反應生成H3PO4，P元素化合價由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應的化學方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為×0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)關系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質量為g=11g，PCl3的質量分數(shù)為×100%=55%?！军c睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標準溶液滴定還原性物質，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進行