




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
河北省行唐啟明中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中考試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL2mol/LMgCl2溶液B.200mL2mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL2mol/LKClO3溶液2、下列變化過程中,畫橫線的元素被氧化的是()A.CO2→CO B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl D.KI→I23、在同一條件下,體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體,并分別倒立在水槽中,充分反應(yīng)后(已知:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO不溶于水),燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里)A.3:3:2B.2:2:3C.1:1:1D.2:2:14、將4gNaOH固體完全溶解在水里,配成100mL溶液,從中取出10mL,加水稀釋至50mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.02mol/L5、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLNH3溶于1000g水中,得到的溶液密度為bg?cm-3,(考慮溶液體積變化)則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB.將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1C.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中c(SO42-)是m56Vmol?LD.某溫度時,飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3,物質(zhì)的量濃度為c
mol/L,該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5cρ6、下列說法中正確的是A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原7、下列敘述中不正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C.兩原子,若核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子8、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、ClO4-9、有容積不同的X、Y兩密閉容器,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B.Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同10、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.10mL18.4mol/L硫酸B.20mL1.0mol/L鹽酸C.30mL1.0mol/L醋酸D.40mL1.0mol/L氨水11、實驗室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯誤的是A.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B.在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌溶解,靜置至室溫再移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2~3次,洗滌液移入容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水,到離刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加,直到凹液面最低處恰好與刻度線相切12、同溫同壓下,有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計),A氣球中充入a氣體,B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮氣中,氣球靜止不動,B氣球置于氧氣中,氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A.a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B.a(chǎn)氣體可能是CO,b氣體可能是CH4C.A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D.充氣后,A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量13、下列物質(zhì)溶于水,其電離方程式正確的是A.NaHCO3===Na++H++ B.(NH4)2SO4===+C.NH4Cl===+Cl- D.Ba(OH)2===Ba2++14、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:4:9 D.6:3:215、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:①鈉浮在水面上;②鈉沉在水底;③鈉熔化成小球;④小球迅速游動,逐漸減小,最后消失;⑤發(fā)出嘶嘶的聲音;⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑥D(zhuǎn).全部16、下列分離混合物的操作中,必須加熱的是A.過濾B.萃取C.分液D.蒸餾17、等溫等壓下,等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體,下列敘述正確的是A.密度相等B.體積相等C.原子數(shù)相等D.分子數(shù)相等18、有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液,其配方如下:對于兩種營養(yǎng)液的成分,下列說法中,正確的是()KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA.只有K+的物質(zhì)的量相等 B.只有Cl—的物質(zhì)的量相等C.各離子的物質(zhì)的量均不同 D.各離子的物質(zhì)的量完全相同19、加入NaOH溶液后,溶液中離子數(shù)目不會減少的是A. B.Cu2+ C. D.Fe3+20、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2為生成物,則另一生成物是A.FeCl3B.H2SC.SD.HCl21、下列電離方程式中,錯誤的是A.Na2CO3═2Na++CO32﹣ B.H2SO4═2H++SO42﹣C.NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D.HClOH++ClO﹣22、實驗室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液,下列操作正確的是A.稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水,配成500mL溶液B.稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水,配成500mL溶液C.稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D.稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶,加水至刻度線二、非選擇題(共84分)23、(14分)我國很早就使用青銅器,由于時間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于______(填字母)。A.酸B.堿C.鹽D.氧化物(2)寫出B的化學(xué)式:____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,其分解的化學(xué)方程式為_____________。24、(12分)短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、(12分)實驗室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________;②定容時仰視刻度線:__________;③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實驗:__________。26、(10分)某實驗小組對Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2進(jìn)行探究,為點燃反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計了如圖所示的裝置。請回答下列問題:(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。(2)①中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時,實驗失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是Na的用量太少,Na與H2O的反應(yīng)速率太快。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說太危險,你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢,原因___。27、(12分)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________28、(14分)鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O(1)找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素,寫出其原子的電子式_____。(2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。(3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因:_________。(4)若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類,則Al2O3屬于______氧化物,據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A.Al2O3+3H2O═2Al(OH)3B.2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2OC.Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、(10分)下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖
⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2=2mol/L,同樣分析可知選項A~C中溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度分別是(mol/L)4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子,溶液中不存在氯離子,答案選B。2、D【解析】
元素被氧化,說明該元素失去電子,化合價升高,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價降低,得到電子,被還原,A不符合;B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低,得到電子,被還原,B不符合;C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變,不是氧化還原反應(yīng),C不符合;D.KI→I2中碘元素化合價升高,失去電子,被氧化,D符合;答案選D。3、C【解析】
相同條件下,等體積的氣體其物質(zhì)的量相等,氨氣和氯化氫極易溶于水,則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時,水會充滿整個燒瓶;二氧化氮和水反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)方程式知,水會充入燒瓶的2/3,溶液中的溶質(zhì)是硝酸,其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3。【詳解】設(shè)三種氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L,氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L,由化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進(jìn)入水的體積為:22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,根據(jù)C=n/V分析解答,明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量,為易錯點。4、C【解析】
將4gNaOH固體完全溶解在水里,配成100mL溶液,從中取出10mL,即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g,其物質(zhì)的量為0.01mol,10mL溶液稀釋至50mL時,溶質(zhì)的量不發(fā)生改變,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是,故答案為C。5、A【解析】
A.利用n=V22.4,V=mρ,c=nV即可求得該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400B.混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol,n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol?;旌虾骎=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol,c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C.c(SO42-)=32c(Fe3+)=32×m56V=3m112Vmol?L-1D.需要將密度單位轉(zhuǎn)化為g?L-,即ρg?cm-3=1000g?L-,再根據(jù)公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%,故D【點睛】注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。6、B【解析】
有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化;氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能不是氧化劑,也不是還原劑;氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?!驹斀狻坑性鼗蟽r變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯誤;置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣,一定為氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,則凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng),B正確;氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能不是氧化劑,也不是還原劑,如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中,NaOH為反應(yīng)物,不是氧化劑也不是還原劑,C錯誤;氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可以是同一種元素,如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素,D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。7、B【解析】
A.Na+和Mg2+核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同;互為同位素的原子,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布,則凡單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布,故B錯誤;C.兩原子核外電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)相同,兩原子是同一元素,互為同位素,故C正確;D.陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù),陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)﹣電荷數(shù),所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子,故D正確;故答案選B。8、D【解析】
根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?!驹斀狻緼.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng):Ba2++CO32-=BaCO3↓,故Ba2+和CO32-不能大量共存,A項錯誤;B.Fe2+在溶液中呈淺綠色,SO32-和H+能發(fā)生離子反應(yīng):SO32-+2H+=SO2↑+H2O,故SO32-和H+不能大量共存,B項錯誤;C.MnO4-在溶液中顯紫紅色,不符合題干要求“無色水溶液”,C項錯誤;D.該組離子間不發(fā)生離子反應(yīng),故該組離子能大量共存,且溶液顯無色,D項正確;答案選D。9、B【解析】A、兩容器氣體密度相同,將pV=nRT化為,可得同溫同壓下,ρ與M成正比,所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同,即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol,則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CH4的質(zhì)量為xg,O2的質(zhì)量為yg,則,所以,N2的質(zhì)量不固定,所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6:3,故A正確;B、根據(jù)選項A的分析可知,只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6,即物質(zhì)的量之比為1∶3,則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,故三者比值不是一個定值,故B錯誤;C、同溫同壓下,PV=nRT,兩個容器的體積不同,則物質(zhì)的量不同,所以分子數(shù)不同,故C正確;D、已知兩個容器的體積不同,而氣體的密度相同,由m=ρV可知,質(zhì)量不同,故D正確。故選B。點睛:本題考查了考查了阿伏加德羅定律,要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析,進(jìn)行公式變形。10、B【解析】
A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸,硫酸很少電離,幾乎不導(dǎo)電;B、1mol/L鹽酸,正電荷的濃度為1mol/L;C、1mol/L醋酸,醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,所以正電荷的濃度小于1mol/L;D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì),部分電離,所以正電荷的濃度小于1mol/L;綜上可知,正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸,所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng),故選B?!军c睛】本題考查了溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷,明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關(guān)。本題的易錯點為A,要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。11、A【解析】
A.托盤天平稱量時只能準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位數(shù),所以只能稱量5.9g藥品,不能稱量5.85gNaCl,故A錯誤;B.NaCl固體要先在燒杯中溶解,冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶,故B正確;C.燒杯、玻璃棒要洗滌,洗滌液也要注入容量瓶,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移,故C正確;D.定容時,沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加,直至溶液凹液面恰好與刻度線相切,故D正確。答案選A。12、B【解析】
同溫同壓下,充氣后兩氣球的體積相等,則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動,a氣體的密度與N2接近,B氣球置于O2中,氣球上升,b氣體的密度比O2小,同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比,則a氣體的相對分子質(zhì)量為28,b氣體的相對分子質(zhì)量小于32;據(jù)此分析作答。【詳解】同溫同壓下,充氣后兩氣球的體積相等,則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動,a氣體的密度與N2接近,B氣球置于O2中,氣球上升,b氣體的密度比O2小,同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比,則a氣體的相對分子質(zhì)量為28,b氣體的相對分子質(zhì)量小于32;A項,a氣體的相對分子質(zhì)量為28,b氣體的相對分子質(zhì)量小于32,但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28,a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大,A項錯誤;B項,CO的相對分子質(zhì)量為28,CH4的相對分子質(zhì)量為16<32,B項正確;C項,兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等,兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等,C項錯誤;D項,兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等,a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol,但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對大小未知,無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對大小,D項錯誤;答案選B?!军c睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵,解題時注意b氣體的相對分子質(zhì)量小于32,但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體,也適用于氣態(tài)混合物。13、C【解析】
A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子,部分發(fā)生電離,電離方程式中不能拆分,故A錯誤;B.該離子方程式電荷不守恒,應(yīng)該為:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,故B錯誤;C.氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離,該離子方程式電荷守恒、離子符號正確,書寫正確,故C正確;D.該離子方程式中,氫氧根的書寫錯誤,應(yīng)該為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D錯誤;故選:C。14、D【解析】
反應(yīng)實際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng),所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同,也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?!驹斀狻肯嗤镔|(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時,氯離子的物質(zhì)的量相等,溶液的體積相等,則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比,所以其濃度之比為1:(1/2):(1/3)=6:3:2,故選D?!军c睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算,側(cè)重分析與計算能力的考查。15、A【解析】
鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:鈉浮在水面上;鈉熔成光亮小球;四處游動;發(fā)出“嘶嘶”的響聲,且很快消失;滴入酚酞后溶液變紅色;故答案為A。16、D【解析】
A.過濾是使液固混合物中的液體強(qiáng)制通過多孔性過濾介質(zhì),將其中的懸浮固體顆粒加以截留,從而實現(xiàn)混合物的分離,不需要加熱,故A錯誤;B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同,使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程,不需要加熱,故B錯誤;C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程,不需要加熱,故C錯誤;D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發(fā),再冷凝以分離整個組分的單元操作過程,是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合,需要加熱,故D正確。故選D。17、C【解析】
等溫等壓下,等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比?!驹斀狻康葴氐葔合?,等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體,物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比,即為3:2。A.二者密度比等于相對分子質(zhì)量之比,為2:3,故錯誤;B.等溫等壓下,體積比等于物質(zhì)的量比,等于3:2,故錯誤;C.因為物質(zhì)中都為一個碳原子對應(yīng)有2個氫原子,所以等質(zhì)量時原子個數(shù)相同,故正確;D.二者物質(zhì)的量不同,所以分子數(shù)不同,故錯誤。故選C。18、D【解析】
KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計算離子的物質(zhì)的量,確定離子關(guān)系?!驹斀狻竣僦衝(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,(Cl-)=0.3mol,②中n(K+)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol,n(SO42-)=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,(Cl-)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,①和②中各種離子的物質(zhì)的量:n(K+)=0.7mol,n(SO42-)=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.3mol,所以成分相同,故選D。19、C【解析】
A.加入氫氧化鈉后,碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子,數(shù)目減少,A錯誤;B.加入氫氧化鈉后,銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,數(shù)目減少,B錯誤;C.加入氫氧化鈉后,硫酸根離子不反應(yīng),數(shù)目不減少,C正確;D.加入氫氧化鈉后,鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,數(shù)目減少,D錯誤;答案選C。20、C【解析】
已知FeCl2為生成物,則FeCl3→FeCl2為還原反應(yīng),F(xiàn)e元素的化合價降低,該反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)升高,以此來解答。【詳解】由信息可以知道,已知FeCl2為生成物,則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2,F(xiàn)e元素的化合價降低,該反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)升高,可以知道氧化反應(yīng)為H2S→S,則另一生成物為S,所以C選項是正確的?!军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物。21、C【解析】
A.碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),其電離生成鈉離子和碳酸根離子,故正確;B.硫酸是二元強(qiáng)酸,電離出氫離子和硫酸根離子,故正確;C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子,故錯誤;D.次氯酸是弱酸,部分電離出氫離子和次氯酸根離子,故正確。故選C?!军c睛】書寫電離方程式時注意強(qiáng)電解質(zhì)電離用等號,弱電解質(zhì)電離用可逆符號。注意多元弱酸電離分步書寫。22、B【解析】
A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g,溶于水,配成500mL溶液,故錯誤;B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水,配成500mL溶液,故正確;C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液,不是溶于500mL水中,D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶,洗滌,加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線,故錯誤。故選B。【點睛】掌握溶質(zhì)的計算,溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑【解析】
本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多,其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物;純凈物分為單質(zhì)和化合物;單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì),化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物;無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等;其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽,按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式;難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆,保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為:C。(2)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,則B為氧化銅,化學(xué)式為CuO。本小題答案為:CuO。(3)由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O,則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。本小題答案為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。(4)反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠,銅元素的化合價由0價升高到+2價,有價態(tài)變化,反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng);反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O,是復(fù)分解反應(yīng),沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,是復(fù)分解反應(yīng),沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,是分解反應(yīng),沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水,是置換反應(yīng),有價態(tài)變化,是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為:①⑤。(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,因為B為CuO,則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑。【點睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答;反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳,改成離子方程式即可;依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念,結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)【解析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,則A為氫元素;B元素的某種原子可用于測定文物的年代,則B為碳元素;C為地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品,則F為氯元素。詳解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。(4)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是:從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)。25、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解析】
(1)利用m=nM=cVM計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)根據(jù)c=,分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響?!驹斀狻浚?)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量m=nM=cVM=
0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。本實驗需要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小,所配制溶液濃度偏低。②定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積V偏大,所配制溶液濃度偏低。③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實驗,溶液冷卻后體積減小,導(dǎo)致溶液體積V偏小,所配制溶液濃度偏高?!军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。需熟悉配制溶液的具體過程、操作、實驗儀器及其誤差分析。誤差分析結(jié)合c=,分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。26、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小,比煤油大,在煤油與水的交界處,Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉上浮,脫離水面,反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的H2逸出,鈉又回落,與水反應(yīng),如此反復(fù),減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率【解析】
(1)Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)Na的密度比水小,且熔點低,與水劇烈反應(yīng)放出熱量,生成氣體,所以現(xiàn)象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲;(3)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸,產(chǎn)生危險;(4)鈉的密度比水小,比煤油大,在煤油與水的交界處,Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉上浮,脫離水面,反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的H2逸出,鈉又回落,與水反應(yīng),如此反復(fù),減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率。27、Ba(NO3)2Ba2++SO42-=BaSO4↓H2SO4Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnZn+Cu2+=Cu+Zn2+NaOHOH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O【解析】
要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì),可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),采用物理或化學(xué)方法除去,要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原有物質(zhì)反應(yīng),且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)?!驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩?,要除去硫酸,可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀,硝酸中含有硝酸根離子,故可以使用硝酸鋇,所以本題答案為:Ba(NO3)2溶液;Ba2++SO42-=BaSO4↓;②銅粉中混有鐵粉,在金屬活動性順序中,鐵排在氫的前面,可以與酸發(fā)生置換反應(yīng),而銅排在氫的后面,不與酸發(fā)生置換反應(yīng),所以可以使用加酸的方法,所以本題答案為:稀H2SO4;Fe+2H+=Fe2++H2↑;③除去硫酸鋅中的硫酸銅,可以加入鋅,能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu;所以本題答案為:Zn;Zn+Cu2+=Zn2++Cu;④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁,要除去氫氧化鋁,可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液而氫氧化鐵不溶,將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵,所以本題答案為:NaOH;OH-+Al(OH)3=A
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2026屆安徽省合肥市廬江第三中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析
- 綜合交通運輸標(biāo)準(zhǔn)體系
- 言蹊八月聯(lián)考2026屆新高三畢業(yè)班適應(yīng)性檢測生物及答案
- 安全教育高溫如何防中暑
- 黑龍江哈爾濱市第三中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析
- 黑龍江哈爾濱市第十九中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案
- 非物質(zhì)文化遺產(chǎn)概論(第三版)課件 第五章 傳統(tǒng)戲劇
- 云南省永勝縣第二中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析
- 高三試卷:中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月測試數(shù)學(xué)答案
- 第四單元《畫當(dāng)年》知識清單(含答案) 贛美版(2024)初中美術(shù)七年級上冊
- 化妝品生產(chǎn)培訓(xùn)
- 2025年誠通證券招聘筆試參考題庫含答案解析
- 中學(xué)課程實施方案(2024-2025學(xué)年)
- 展會活動中的危機(jī)公關(guān)處理
- 《中學(xué)生心理輔導(dǎo)》課程教學(xué)大綱
- 動火作業(yè)課件
- 2024年高中化學(xué)374個高考可能涉及到的知識點復(fù)習(xí)時必須熟記掌握
- 20以內(nèi)加減法之湊十法、破十法、平十法圖解練習(xí)題
- 工廠內(nèi)部衛(wèi)生管理及四害消殺預(yù)案
- 數(shù)字華容道+課時2
- 景區(qū)旅游安全風(fēng)險評估報告
評論
0/150
提交評論