海南省臨高縣波蓮中學2026屆化學高二上期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、老火靚湯是粵式飲食中的精華，下列營養(yǎng)在湯中幾乎沒有的是（）A．蛋白質 B．鈣 C．鐵 D．維生素C2、近年來，加碘食鹽中較少使用碘化鉀，原因是I－易被氧化而損失，且碘化鉀口感苦澀。當前的加碘鹽中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO33、下列說法正確的是：A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率不一定增大4、下列反應中，屬于加成反應的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A．原子半徑大?。篊>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質D6、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵放出xkJ能量C．斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量7、如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無色、無味的氣體放出，b極極板質量增加，符合這一情況的是（）選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨正極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC石墨銀正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2A．A B．B C．C D．D8、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素9、鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②10、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算11、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．12、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q13、最近，科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構。下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A．該物質的化學式為CO4B．該晶體的熔、沸點高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學鍵數目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個原子構成14、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①② C．②③ D．②④15、某干電池原理如圖所示，電池總反應為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有關該電池的說法中錯誤的是A．鋅片上發(fā)生氧化反應B．碳棒上反應為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑C．圖中該電池原理裝置工作過程中溶液pH增大D．斷開導線，圖中該電池原理裝置中不再發(fā)生任何反應16、分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是()A．CaCO3和CaO都屬于鹽 B．H2SO4和HCl都屬于酸C．NaOH和Na2CO3都屬于堿 D．CuO和CuCO3都屬于氧化物17、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H218、下列說法正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產生沉淀的成分相同19、下列說法正確的是（）A．反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進行20、六苯乙烷為白色固體，其結構如圖，下列有關說法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個21、下列化學用語的表達正確的是A．HF的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-D．乙烯的結構式：H-C=C-H22、下列物質中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。26、（10分）碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的_______處。27、（12分）某學生用0.1000mol/LKMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）28、（14分）用化學用語回答下列問題：(1)寫出下列物質在水中的電離方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃時，兩種弱酸的電離平衡常數HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達到平衡后，由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。29、（10分）25℃時，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計)．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】維生素C具有很強的還原性，久煮后被氧化。而蛋白質、鈣、鐵等卻溶在湯中，D項符合題意，D項正確，答案選D。2、D【詳解】KIO3化學性質比較穩(wěn)定，常溫下不易揮發(fā)，易保存，所以被用于加工碘鹽。故選D。3、B【解析】A.增大壓強，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故D錯誤。故選B。4、A【詳解】加成反應是指有機物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團相連的反應，產物只有一種，據此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應的定義，屬于加成反應，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應，D不合題意；故答案為A。5、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為NH3，結合原子序數大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數大于N，則C為Na；D原子序數大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數與電子層數相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl,結合元素周期律與元素化合物性質解答?！驹斀狻坑深}干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。A項，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項正確；

B項，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項正確；C項，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應，也能與堿反應，故C項正確；D項，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是關鍵，本題元素推斷的突破口在于對物質特性的掌握，比如本題由氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，推出該氣體為氨氣，本題側重對元素周期律的考查，要熟練掌握元素性質的遞變規(guī)律。6、D【解析】A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B、化學鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、化學鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。7、C【詳解】該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質量增加，a極板處有無色無味的氣體放出，說明b電極是陰極、a電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應該位于H元素之后，x是正極、y是負極，A．x是正極，Zn是陽極、石墨是陰極，陽極上鋅放電生成鋅離子、陰極上銅離子放電生成Cu，所以不符合條件；B．x是正極、y是負極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有固體生成，不符合條件；C．x是正極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上銀離子得電子產生銀單質，質量增加，與題意相符；D．x是正極，與題干不相符；答案選C?！军c睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極特點是解本題關鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質量增加，a極板處有無色無味的氣體放出，說明b電極是陰極、a電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應該位于H元素之后，x是正極、y是負極。8、B【解析】A.第一周期原子只有一個電子層；B.最外層為第5層,價電子數為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過渡到ns2，故A錯誤；B.最外層為第5層,價電子數為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。9、D【解析】試題分析：三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D?？键c：考查晶體熔點高低的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，兼顧能力。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。學生需要熟練記住，并能靈活運用。10、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質量分數為37%，則碳元素和氫元素的總的質量分數為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質量分數為63%×=54%，故答案為C?！军c睛】解題關鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H元素的固定質量比。11、C【解析】先根據高聚物的結構簡式判斷其單體，從而找出C的結構簡式，然后根據與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據醇的消去反應原理判斷A的結構簡式?！驹斀狻扛呔畚锏膯误w是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應選能發(fā)生消去反應且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項A錯誤；B．發(fā)生消去反應生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項B錯誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應生成的是CH3-CH=CH2，選項C正確；D．發(fā)生消去反應生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】注意掌握常見有機物結構與性質，明確消去反應、加聚反應原理，能夠根據高分子化合物的結構簡式判斷其單體。12、D【分析】KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據此計算。【詳解】KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。13、A【解析】A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數比=1：2，則其化學式為：CO2，故A錯誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構成，共計是12個原子，故D正確；故答案選A。14、B【詳解】①C為純固體，增加C的量，對反應速率無影響，①符合題意；②保持體積不變，充入N2，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，②符合題意；③將容器的體積縮小一半，反應體系中物質濃度增大，反應速率加快，③不符合題意；④保持壓強不變，充入N2，則體系的容積擴大，反應中壓強減小，物質的濃度降低，反應速率減小，④不符合題意；則合理選項是B。15、D【詳解】A．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高，失去電子，所以Zn是負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．Zn為負極，碳棒為正極，正極得電子，電極反應為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，B正確；C．該原電池的電解質溶液為氯化銨溶液，呈酸性，隨著電池反應的不斷進行，銨根濃度減小，水解程度減小，酸性減弱，故pH增大，C正確；D．該原電池的電解質溶液為氯化銨溶液，呈酸性，反應斷路時，Zn也可和電解質溶液發(fā)生反應，D錯誤；故選D。16、B【詳解】A.CaCO3屬于鹽，CaO屬于氧化物，故A錯誤；

B.H2SO4和HCl都屬于酸，故B正確；C.NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；

D.CuO屬于氧化物，CuCO3屬于鹽，故D錯誤。故選B。17、A【分析】由平衡常數的表達式可得，該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O。【詳解】A.由題意知，溫度升高，平衡向正反應移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的焓變?yōu)檎?，A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大而不會減小，B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都會增大，C錯誤D.該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內容為求算化學平衡常數和影響因素。注意：①在化學平衡常數的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中；②化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關；③若化學方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。18、A【分析】A．碳酸鈣溶解度較小，且可溶于鹽酸；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，選項A正確；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，制備氯化鐵，應在鹽酸氛圍中加熱，抑制水解，選項B錯誤；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應，選項C錯誤；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，生成沉淀不同，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，難度不大。易錯點為選項B，加熱時促進氯化鐵的水解產生氫氧化鐵。19、A【解析】A.由反應可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進行，則△H-T△S<0，所以該反應能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進行的反應，反應速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C.利用△H-T△S與0的關系判斷反應能否自發(fā)進行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應進行的方向，故C錯誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進行，可知△H>0、△S>0的反應，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；答案選A。20、C【解析】A.該分子中含有6個苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯誤；B.它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯誤；

C.六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產物，故C正確；

D.兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結構上的1個碳原子共13個,2個苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。21、C【解析】HF是共價化合物；S2-核外有18個電子；1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；乙烯的結構簡式是CH2=CH2?！驹斀狻縃F是共價化合物，HF的電子式是，故A錯誤；S2-的結構示意圖是，故B錯誤；硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C正確；乙烯的結構簡式是，故D錯誤。22、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細菌生長的功能，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。25、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應，鐵導熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應，所以不能用環(huán)形鐵質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準確。如果改變酸堿的用量，則反應中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據題意可知，熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質，據此分析解答?！驹斀狻?1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計是用來測量餾分的溫度，所以溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。27、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關系，依據氧化還原方程式做出判斷?！驹斀狻浚?）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因為高錳酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應會褪色，所以滴定過程是不需要指示劑，故答案為否。②當高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內溶液顏色保持不變，則說明已經達到滴定終點，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻讀數，則標準液讀數偏大，故定結果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L?！军c睛】在滴定管的潤洗環(huán)節(jié)需要用燒杯來裝潤洗后的溶液，判斷溶液終點的顏色變化時一定要注意標準液和待測液的位置，否則容易將顏色變化顛倒。28、H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，阻止了Cl2與水反應的正向進行，從而降低了氯氣的溶解度2×10-7mol/L8×10-9mol/L【分析】(1)H2CO3為二元弱酸，分兩步發(fā)生電離；NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-。(2)碳酸的第二步電離常數Ka2<Ka(HCN的電離常數)，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，碳酸只能發(fā)生第一步電離。(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，抑制了Cl2與水反應平衡的正向進行，從而抑制了氯氣的溶解。(4)純水中，c(H+)=c(OH-)，從而得出此時溶液中的c(OH-)。若溫度不變，可求出水的離子積常數KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14，由c(H+)=5×10-6mol/L，可求出此時溶液中的c(OH-)?！驹斀狻?1)H2CO3為二元弱酸，分兩步發(fā)生電離，電離方程式為H2CO3HCO3-+H+、H