2026屆湖南省岳陽市一中化學高三上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關系，曲線如圖，下列分析錯誤的是A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．ab段說明水解平衡正向移動C．be段說明水解平衡逆向移動D．水的電離平衡也對pH產生影響2、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D．斷電時，鋅環(huán)失去保護作用3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙屬于兩性氧化物D．等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等4、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零C．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率5、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產生的氣體用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實驗現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D6、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A．物質Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結構C．物質Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應、加成反應7、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法8、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是()A．化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量B．該反應的反應物總能量小于生成物總能量C．2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由圖可知,生成1molC(l),放出(b+c-a)kJ熱量9、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應的還原劑是Cl-B．反應后溶液的酸性明顯增強C．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶310、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生非金屬性：Cl>SiC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀Y中含有氯原子A．A B．B C．C D．D11、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶112、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是()A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾13、下列醇類物質中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛類的物質是()A．B．C．D．14、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A．鐵、銅、鋁 B．鐵、鋁、銅 C．鋁、銅、鐵 D．銅、鐵、鋁15、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當pH＝7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時，溶液的pH＝1016、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl17、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶118、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO319、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．In最外層有5個電子 B．In的原子半徑小于IC．In(OH)3的堿性強于Al(OH)3 D．In屬于過渡元素20、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇21、下列有關實驗的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側門應關閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒22、下列各組性質比較中，正確的是()①沸點：②離子還原性：③酸性：④金屬性：⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：⑥半徑：A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③?④ D．①③?④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：已知：R→Br請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是________。（2）①反應的化學方程式是________。（3）②反應的反應類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。（7）P的結構簡式是________。25、（12分）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學式）。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是_____________；③說明反應已完成的現(xiàn)象是__________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數(shù)據(jù)如下：物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃（1）NaClO2中氯元素的化合價是__。（2）儀器A的作用是__。（3）寫出制備NaClO2固體的化學方程式：__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因__。（5）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：①__(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）28、（14分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物質的溶解度（s）如下表所示。T/℃20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。①a中，陽極的電極反應式是_________________________②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。29、（10分）NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。（1）利用反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m=]的關系如圖1所示。①該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。②下列說法正確的是________(填字母)。A．當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)B．投料比：m1＞m2＞m3C．當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。（2）若反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。（3）工業(yè)生產排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質的量分數(shù)的關系，圖4為CO物質的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法不正確的是________(填字母)。A．不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好C．NOx比SO2更易被CO還原D．體系中可能發(fā)生反應：2COS=S2＋2CO；4CO2＋S2=4CO＋2SO2（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產生影響，D項正確；答案選C。2、B【解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D.斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產生Fe單質，因此戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻烤C上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性Al>Fe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。4、B【解析】化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，C項正確；即單位體積內的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，D項正確。5、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃度對化學反應速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C?！军c睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準物質），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。6、D【解析】

A．物質Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯誤；B．C-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故B錯誤；C．物質Ⅰ、Ⅲ結構不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應，故D正確；答案選D。7、C【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si，不是SiO2，故選C；D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；答案：C8、D【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)時的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不選；D.據(jù)圖可知，生成1molC(l)，放出(b+c-a)kJ的熱量，故D選。故選D。9、B【解析】由曲線變化圖可知，隨反應進行具有氧化性的ClO-物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根據(jù)所含有的NH4+和N2，其中NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反應的氧化劑是ClO-，還原產物為Cl-，故A錯誤；B．反應生成H+，溶液酸性增強，故B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤；答案為B。點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結合氧化還原反應的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產物為N2，發(fā)生反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。10、D【解析】

A．若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強氧化性，選項A錯誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，方案不合理，選項B錯誤；C、常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，說明ClO-的水解程度大，則酸性HF＞HClO，選項C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應的NaOH，最后用硝酸銀檢驗鹵離子，則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質是解本題關鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不同，題目難度不大。11、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。12、D【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；B.蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質，故D正確。答案選D。13、C【解析】A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應，含有-CH2OH的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。14、D【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術較晚，答案選D。15、D【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH＜8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產物是，用甲基橙作指示劑滴定時，和HCl溶液的反應產物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯誤；16、C【解析】

A、NO2和水發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應用NaOH溶液，進行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。17、C【解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質的量為1.2mol≠2.9mol，若反應生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質的量之比為1∶3，答案選C。18、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據(jù)此分析。【詳解】A．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，A正確；B．該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，D錯誤；答案選D。19、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個，故A錯誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強于Al(OH)3，故C正確；D.銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；正確答案是C。20、D【解析】

A．NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO，故A錯誤；B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā)，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；答案選D。21、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側門應關閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。22、B【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為，故錯誤；②.元素的非金屬性，對應離子還原性，故錯誤；③.非金屬性，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：，故正確；④.同主族從上到下，金屬性增強：，同周期從左到右，金屬性減弱，即，即金屬性：，故正確；⑤.元素的非金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，摩爾質量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉化為C（C4H9MgBr），結合A的摩爾質量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應，結合G的結構可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應類型為消去反應；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產物與醛反應得到終極產物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。24、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應，生成；再與Fe/Cl2反應生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應②中，F(xiàn)與硝酸反應，生成，反應類型為取代反應；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為。【點睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。25、O22Cu2++2Br－+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2～3次【解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀；

②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成；

(3)溴化亞銅見光會分解；

(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+，故答案為：2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+；②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌2～3次。26、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。先用乙醚萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應的有機反應物，所以用乙醚的目的是除去反應液中未反應完的反應物。答案為：除去反應液中未反應完的反應物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實驗中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產率為=75.7%。答案為：75.7%?！军c睛】當反應混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100℃時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反應物均勻受熱。27、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】

(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；(3)根據(jù)題干信息可知，制備NaClO2固體時，冰水浴瓶內發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度，從而提高產率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應，空氣流速過慢，ClO2不能被及時一走，濃度過高導致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應①的反應物為ClO3-和Cl-，產物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(6)NaClO2和KI反應生成的產物為I2和Cl-，離子方程式為：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1:4，結合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關系式NaClO2~4Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m(NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。28、Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Ca(OH)2Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀，導致平衡右移，生成Mg(OH)2沉淀Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小2Cl-—2e-==Cl2陰極氫離子放電，鋰離子向陰極移動LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】本題考查化學化學工藝流程，（1）根據(jù)流程，生成沉淀，需要加入過量試劑a，因為Al(OH)3溶于強堿，不溶于弱堿，因此試劑a為NH3·H2O，發(fā)生的離子反應方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（2）石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－，Ca(OH)2屬于微溶物，Mg(OH)2屬于難溶物，Mg2＋結合Ca(OH)2電離產生的OH－生成更難溶的Mg(OH)2，使平衡向右移