山西省長治市上黨聯(lián)盟2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O中所含電子數(shù)為10NAC．2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA2、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子為NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個氧原子D．28gN2和CO的混合氣體，所占的體積為22.4L5、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl26、下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進行的是A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑7、鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（）①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8、下列說法正確的個數(shù)有①鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A．1個 B．2個 C．3個 D．4個9、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-110、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L11、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同12、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是()A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD．將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L13、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中14、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉15、若箭頭表示能直接一步轉(zhuǎn)化，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．Cl2NaClONaClNaHCO3B．SSO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO316、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b.__________，c.___________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。（填序號）(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：____________________。20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，只能計算氯離子濃度為2mol/L，選項A錯誤；B、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g重水為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，選項B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含有氧原子的數(shù)目大于NA，選項D正確。答案選D。2、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。3、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。4、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含碳原子數(shù)為NA，A正確；B.1L1mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量不是1mol，含有的氧原子不是NA個，C錯誤；D.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，溫度和壓強未知，所占的體積不一定為22.4L，D錯誤。答案選A。5、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。6、A【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素化合價既升高又降低，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進行，故A正確；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，故B錯誤；C、2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價降低、氧元素化合價升高，故C錯誤；D、2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】

由信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分?！驹斀狻胯F在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述②③正確；答案選B?！军c睛】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點。8、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對溶液通電時，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動,故②錯誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯誤；

⑥一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故⑥錯誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。9、D【解析】

加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=amol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。10、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。11、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達爾效應(yīng)，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。12、B【解析】

A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，正確；B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正確；D、稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol1L=0.1mol/L，正確；答案選B。13、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。14、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯誤；答案選C。15、A【解析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯誤。C、氮氣可以和氧氣一步反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，要熟記常見元素單質(zhì)氧化物酸（堿）鹽的轉(zhuǎn)化。16、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析。【詳解】由于溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C?！军c睛】利用電荷守恒計算時，陽離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯均不需要檢查是否漏水，故答