2026屆廣東省廣州市廣東第二師范學院番禺中化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．2、密閉容器中進行的可逆反應：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中B的質量分數(shù)與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應為吸熱反應B．，，，正反應為吸熱反應C．，，，正反應為吸熱反應D．，，，正反應為放熱反應3、己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是A．在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發(fā)生消去反應B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YC．化合物Y最多可與含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應D．化合物Y中不含有手性碳原子4、在給定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－C．常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－5、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④6、在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol7、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d8、2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。如圖表示則丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)發(fā)生烯烴復分解反應可生成新的烯烴種類數(shù)為()A．3 B．4 C．5 D．69、膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④D．①④10、興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是A．實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B．從D中分離出鹽酸的方法為過濾C．裝置C經(jīng)過一段時間的光照射后，生成的有機物有4種D．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用11、下列敘述正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質B．稀CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強酸D．室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)·c(OH－)變小12、將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g),H2S(g)?H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為A．16(mol/L)2B．18(mol/L)2C．20.25(mol/L)2D．22(mol/L)213、某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋14、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質托盤上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜15、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關16、對于下列藥品的應用，說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．青霉素的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應C．麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應是有時會出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應17、下列有關鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實質是ClO-與H2O電離出的H+結合生成HClO18、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是A．充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室D．放電時，電路中每流過0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－119、常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)20、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體21、下列有關能量轉換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程22、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm1二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。27、（12分）某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。28、（14分）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應式是___。II.如圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。（3）若丙內為足量NaCl溶液，當甲池內通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。29、（10分）已知2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為xmol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，則C的濃度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之間滿足何種關系？_____（用代數(shù)式表示）（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____(填字母)。A．及時分離出C氣體B．適當升高溫度C．增大B的濃度D．選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA和1molB及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為4molA和2molB，則平衡時A的轉化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。2、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②壓強較大（即壓強為）時對應的較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強相同，但溫度為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應；故選B?！军c睛】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強越大，反應先達到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。3、B【解析】A、X中含有Br原子，且連Br的碳相鄰碳上含有H原子，能發(fā)生消去反應，鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應，故A錯誤；B、X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，故B正確；D、Y含有2個酚-OH，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4molBr2發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該分子中連接乙基的碳原子為手性碳，故D錯誤。故選C。點睛：注意鹵代烴發(fā)生消去反應與醇消去條件的區(qū)別，易錯選項是A。鹵代烴消去反應的條件為“堿的醇溶液，加熱”，醇消去反應的條件為“濃硫酸，加熱”。4、A【解析】A、不發(fā)生反應，能大量共存；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；【詳解】A、不發(fā)生反應，能大量共存，故A選；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應，生成硫化氫、氫氧化鋁或鋁鹽，故B不選；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水，故C不選；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，HCO3－不能共存，也可能呈堿性，NH4+不能大量共存，故D不選；故選A。5、B【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，進而推斷元素的種類及元素原子結構，由此分析解答。【詳解】①最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，①錯誤；②最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯誤；②③正確，故答案為：B。6、B【解析】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，則H2的物質的量也是0.75mol，CO2和H2的物質的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣，化學平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和會有所增大，但一定小于極限值2mol，所以可能為B，本題選B。點睛：可逆反應的特點是不能向任何一個方向進行到底。7、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析?！驹斀狻肯冉⒌刃胶猓杭俣ㄆ胶獠灰苿?，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。A、結合以上分析可知，平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A正確；B、結合以上分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】考查化學平衡的影響因素，難度中等，解題關鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動。8、B【解析】根據(jù)烯烴復分解反應的機理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復分解反應可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種，故答案選D。9、B【解析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作過程中去掉了大量纖維素（細胞壁），玉米卻不經(jīng)過該處理，所以含纖維素較多。西芹的莖含有大量纖維素。豆腐在制作過程中也經(jīng)加工處理去掉了纖維素，主要成分是蛋白質，故含膳食纖維較多的是①③。故選B。10、B【詳解】A．實驗時應先排盡裝置內的空氣，以防CH4與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，所以先點燃A處酒精燈，讓生成的Cl2排盡裝置內的空氣，再通甲烷，A正確；B．裝置D中除含有鹽酸外，還有難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有機物，所以分離出鹽酸的方法為分液，B錯誤；C．裝置C經(jīng)過一段時間的光照射后，生成的有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44種，C正確；D．裝置B有均勻混合CH4和Cl2、控制氣流速度(讓二種氣體按一定比例混合反應)、干燥混合氣體等作用，D正確；故選B。11、D【詳解】A、CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子是由H2CO3電離產(chǎn)生，即CO2不屬于電解質，故A錯誤；B、加水稀釋促進電離，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，pH增大，故B錯誤；C、pH>7，說明HA－發(fā)生水解，即H2A為弱酸，pH<7，說明HA－發(fā)生電離，但不能說明H2A為強酸，如NaHSO3溶液顯酸性，但H2SO3不是強酸，故C錯誤；D、NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)變小，故D正確。【點睛】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物，導電的離子必須是本身電離產(chǎn)生，CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子是H2CO3電離產(chǎn)生，因此CO2不屬于電解質，多數(shù)非金屬氧化物屬于非電解質。12、B【解析】反應NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S為平衡時H2S與分解的H2S之和,由反應H2S(g)?H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S為0.5mol/L,從而可以知道分解生成的NH3為4.5mol/L，代入反應NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)表達式，K=c(NH3)×c(H2S)計算即可。【詳解】平衡時c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的濃度為0.5mol/L，NH4HS(s)分解為H2S的濃度為4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，分解產(chǎn)物NH3的濃度為c(NH3)=4.5mol/L，K=c(NH3)?c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2，所以本題答案為B?！军c睛】本題是一個連續(xù)反應的平衡常數(shù)的計算，對于NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)平衡常數(shù)的計算，NH3的平衡濃度等于H2S的平衡濃度與H2S分解濃度之和。13、B【解析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極。【詳解】Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了原電池中正負極的判斷、電極反應式的書寫和離子的移動，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應是判斷關鍵點。14、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動性，銅比銀活潑，銅作負極，加速銅的腐蝕，故錯誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對銅起到保護作用，故正確。15、C【解析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關，所以鍵的極性與分子的極性無關，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。16、A【解析】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，選項A正確；B、阿司匹林的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應，青霉素的不良反應是有時會出現(xiàn)過敏休克等反應，選項B錯誤；C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，選項C錯誤；D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等，選項D錯誤。答案選A。17、C【詳解】A．鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應，所以B選項是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性，所以C選項是錯誤的；D．NaClO水解的實質是ClO-與H2O電離出的H+結合生成HClO，所以D選項是正確的；故選C。18、A【解析】放電與充電時發(fā)生的反應互為逆反應，放電時，Cr2＋發(fā)生氧化反應Cr2＋－e－=Cr3＋，則充電時Cr3＋被還原，A項正確，B項錯誤；電池放電時，陰離子應由正極移向負極，C項錯誤；D項沒有給出溶液的體積，錯誤。19、A【解析】A、因醋酸為弱酸，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，該溶液顯酸性，弱電解質的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；

B、濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，由電荷守恒可以知道c(Na＋)＋c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B錯誤；

C、濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3?H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D、濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，由質子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合時溶液體積未知，故D錯誤；

所以A選項是正確的。20、A【詳解】A、乙烷和濃鹽酸不反應，故錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，是同分異構體，故正確；答案選A。21、B【詳解】A、煤燃燒時也轉化為光能，A錯誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯誤；D、應該太陽能轉化為化學能，D錯誤。答案選B。22、D【解析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強，所以pH均為3的兩溶液，物質的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項A錯誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項B錯誤；C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知，甲酸的電離常數(shù)大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項C錯誤；D、$$$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答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。25、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉與原來相反。【詳解】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即達平衡狀態(tài)，由此得出原因為該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉與原來相反，即指針向左偏轉。答案為：向左?！军c睛】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，通?？稍O計成原電池，反應中失電子的物質為負極材料，得電子的微粒是電解質的主要成分之一，正極材料的失電子能力應比負極材料弱，但必須能夠導電。26、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。27、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。【詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質的酸堿性。28、Pb變小PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-原電池正極2H2O-4e-=O2↑4H+44.8L【詳解】I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放電時，Pb作為負極，所以負極的電極反應式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反應過程中消耗了硫酸，所以電解液中H2SO4的濃度將變??；（2）充電時，陽極上硫酸鉛失電子生成PbO2，電極反應式是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；II.(1)燃料電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，甲池屬于原電池，原電池工作時，電解質溶液中K+向正極移動；(2)甲池中通入O2的為正極，通入CH3OH的為負極，乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極