湖南省永州一中2026屆化學高一第一學期期中質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、加熱2、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．3、下列各組物質中，互為同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）34、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH－＝H2O5、下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3 B．相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產生氣泡 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無現象6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①過濾；②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化鋇溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①7、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，32gO2含NA個原子B．2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數小于2NAC．標況下,22.4L的CCl4中含有NA個CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子為NA9、下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液 B．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧氣中燃燒10、下列各組物質中分子數相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體11、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋112、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體13、合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個O4分子由兩個O2分子構成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應實現轉化14、下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是有丁達爾效應B．膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．當光束通過淀粉溶液時，從側面不能觀察到一條光亮的“通路”15、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體16、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體17、0.5molK2CO3中含有K+數目是A．0.5B．1C．3.01×1023D．6.02×102318、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進入左瓶 B．水進入右瓶C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶19、熔化時沒有破壞化學鍵的是A．氯化鈉 B．金剛石 C．干冰 D．燒堿20、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于金屬單質B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應是置換反應21、下列關于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入海口三角洲的形成”，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關22、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。24、（12分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。25、（12分）實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④倒轉搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質量為______________g。(3)下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．稱量時用了生銹的砝碼C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_________g。26、（10分）鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。I．用密度為1.25g·mL-1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現物質的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：(4)A裝置名稱為________。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。27、（12分）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL?，F有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數字）。29、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據物質的性質，分析評價簡單的提純方案?！驹斀狻考訜酜ClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。2、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。3、D【解析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。A、前者官能團為酚羥基，后者官能團為醇羥基，二者結構不相似，不屬于同系物；B、乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結構不相似，二者不屬于同系物。C、葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，官能團不同，二者不屬于同系物；D、二者均含有1個酯基，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，故二者屬于同系物。故選D。點睛：同系物要求結構相似，要求官能團的種類及數目均相同。有的物質之間滿足“相差一個或若干個CH2原子團”，但結構不相似，就不屬于同系物。4、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯誤。答案選A。5、D【解析】

A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應時，分兩步進行，第一步反應過程中沒有氣泡產生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產生氣泡，故C正確；D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；答案選D。6、A【解析】

由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42－離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案選A?！军c睛】本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。7、A【解析】

A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A?！军c睛】阿伏伽德羅常數是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數的計算，以及溶液中離子的計算。8、D【解析】

A項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣分子中含有2molO原子，含2NA個原子，故A錯誤；B項、膠粒是粒子的集合體，且沒有明確2mol/L的氫氧化鐵膠體的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒數，故B錯誤；C項、標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D項、C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，14gCH2的物質的量為1mol，含有1molC原子，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。9、D【解析】

A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A項錯誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，這兩個反應中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應，B項錯誤；C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，C項錯誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應中磷元素的化合價由單質中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。【點睛】判斷一個化學反應是否是氧化還原反應要從化合價升降入手，凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。10、B【解析】

A.沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質的量大小，故A錯誤；B.

9g

H2O的物質的量為:=0.5mol,標準狀況下11.2LCO2的物質的量為：=0.5mol，根據N=nNA可知，二者含有的分子數相等，故B正確；C.標準狀況下水不是氣體，在標準狀況下22.4L水的物質的量大于1mol，二者含有的分子數不相等，故C錯誤；D.沒有指出標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：B。【點睛】注意使用氣體摩爾體積時，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標準狀況下，據此進行解答。11、A【解析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。12、C【解析】

A、為避免加熱時出現暴沸現象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。13、C【解析】

A.O4是單質，不是化合物，A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子子構成，B錯誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應實現轉化，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質是分散質粒子的直徑在之間，A項錯誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達到凈水的目的，B項錯誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產生丁達爾效應，D項錯誤；答案選C。15、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。17、D【解析】

每摩碳酸鉀中含2摩鉀離子，故0.5molK2CO3中含有K+1mol。1mol任何物質所含的微粒數都約為6.02×1023。故選D。18、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側壓強不變，所以水應該進入左瓶；答案選A。19、C【解析】

物質熔化時，不破壞化學鍵，說明該物質不屬于離子晶體、原子晶體和金屬晶體，屬于分子晶體?！驹斀狻緼.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；B.金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯誤；C.干冰屬于分子晶體，熔化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，不破壞化學鍵，破壞分子間作用力，故C正確；D.燒堿是氫氧化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；答案選C。20、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質，A錯誤；B．根據質量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應生成金剛石和NaCl，為置換反應，D正確；答案選A。21、D【解析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項A錯誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，選項B錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，選項C錯誤；D.“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液或加熱或遇到電性相反的電解質的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結,從而阻止進一步出血,以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，選項D正確；答案選D。22、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，Fe3+不能與OH-共存，錯誤；B.HCO3-與OH-會發(fā)生離子反應：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱電解質H2O，錯誤；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，錯誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發(fā)生反應，一定能共存，正確。【點睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強氧化型，能將一些還原性物質氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點睛】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。25、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉移至容量瓶時，通過玻璃棒引流轉移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時，的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦定容④倒轉搖勻，故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質的物質的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中，會使溶質的物質的量偏少，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確；B．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質的質量偏多，式溶質的物質的量偏多，導致溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，使溶液的體積偏大，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確。（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據天平稱量時左右兩盤質量關系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g?！究键c定位】考查物質的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識。【名師點睛】托盤天平是準確稱量一定固體物質質量的儀器，在使用前要調零，然后才可以稱量物質的質量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質量等于砝碼與游碼的質量和，即左=右+游。稱量時，先在天平的兩個托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對于像NaOH等有腐蝕性的藥品應該在燒杯中進行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據物質的質量關系：左=右+游，藥品的質量=砝碼與游碼的質量差就將數據得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調回到“0”刻度。26、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據c=計算濃鹽酸物質的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質，根據裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，生成漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。27、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據稀釋前后H2SO4物質的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據“大而近”的原則選擇量筒，應選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶