2026屆黃岡中學化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)：。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說法正確的是（）A．該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．壓強關(guān)系：C．恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．時的平衡常數(shù)2、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性A．A B．B C．C D．D4、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液6、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（）A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B．稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度7、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到8、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥12、氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．共價鍵和離子鍵 B．離子鍵 C．離子鍵和金屬鍵 D．共價鍵13、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O214、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-115、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學方程式為

______________________________________________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導致中毒。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是______。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②裝置E的作用是________。③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_______。III.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_____。20、過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序為__________________。（填儀器接口的字母編號）②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。21、硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應(yīng)的離子方程式___________。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．由圖像中的變化曲線可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則，A錯誤；B．由化學方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即壓強越高，轉(zhuǎn)化率越低，則由圖中的四組壓強曲線可知，，B錯誤；C．恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器容積增大，平衡正向移動，C錯誤；D．由圖像可知，時取壓強為，的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式處理數(shù)據(jù)：該溫度的平衡常數(shù)，D正確；故選D。2、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應(yīng)溶液中亞離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應(yīng)中失去0.015mol電子。在反應(yīng)中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價得到3個電子，則關(guān)鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。3、C【解析】A.根據(jù)元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水；

B.偏鋁酸鈉和少量H+反應(yīng)生成Al(OH)3；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導致溶液呈血紅色。【詳解】A.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導致的，故A錯誤；

B.向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，偏鋁酸鈉沒有還原性，故B錯誤；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯氣具有強氧化性,能將碘離子氧化生成碘,碘遇淀粉試液變藍色,加入淀粉后溶液變藍色,說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì),氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性:Cl2＞I2；故C正確；

D.雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導致溶液呈血紅色,加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化,則亞鐵離子有還原性,不能說明具有氧化性，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。4、B【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合題意；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意；答案選B?！军c睛】氫氧化鋁即可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。5、D【解析】試題分析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A、NaOH和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，無沉淀，故錯誤；B、沒有沉淀生成，故錯誤；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，但沉淀是藍色沉淀，故錯誤；D、Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓，為白色沉淀，故正確?？键c：考查鈉的性質(zhì)等知識。6、D【詳解】A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka，pH無法計算，A錯誤；B.NaHA溶液呈酸性稀釋時，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大，B錯誤；C.Na2A溶液中A2－水解，溶液呈堿性，C錯誤；D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度，D正確；答案選D。7、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。8、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。9、D【解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，A錯誤；B、從0—t1都沒有ClO3－的生成，說明與溫度有關(guān)，B錯誤；C、ClO－和ClO3－不可能可生成Cl2，因為不可能都得電子，C錯誤；D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol，D正確；答案選D考點：氯氣及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計算10、B【解析】A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項錯誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B?！军c睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、留心特殊的化學反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習切實提高得分率。11、D【詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。12、B【解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，故B正確。點睛：要判斷某化合物是離子化合物還是共價化合物，需要看熔融狀態(tài)下是否導電，即化學鍵是否破壞。13、D【詳解】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亞硫酸，但會引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸時自身產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)；答案選D。14、D【詳解】A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點。15、A【詳解】A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應(yīng)為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時，應(yīng)為完全沉淀，反應(yīng)為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。16、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。18、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。19、平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來檢驗NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗?！驹斀狻縄.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，故答案為：E；D；B；(5)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；②根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來檢驗NO；③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體，化學方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則實驗方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。20、aedbce打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣導氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學實驗操作的知識。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca