山東省單縣一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯誤的是()A．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC．1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NAD．1.00molNaCl中含有10NANaCl分子2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟氣通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br23、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO34、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：35、關(guān)于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑6、某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：12O2(g)+H2(g)＝H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－S(g)+H2(g)＝H2S(g)ΔH＝－20kJ·mol－1Se(g)+H2(g)?H2Se(g)ΔH＝+81kJ·mol－1下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的判斷正確的是（

）A．向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO28、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關(guān)說法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN9、下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鐵的冶煉 B．電池放電C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D．天然氣燃燒10、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是（）A．X的單質(zhì)通常保存在煤油中B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是()A．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦B．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥C．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤D．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧14、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9315、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O16、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O17、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑B．體系中另一種含碘微粒為I—C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH不斷上升D．每有1molIO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子18、可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH3)逆C．v(N2)正=3v(H2)逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆19、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是A．該有機(jī)物屬于芳香烴化合物B．分子式為C18H17O2N2C．該有機(jī)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．該有機(jī)物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色21、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥22、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH3H2O溶液與HCl溶液混合C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍(lán)色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)C．D生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。DE的反應(yīng)類型為_____(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)試回答下列問題：(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學(xué)方程式為________；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．27、（12分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出此時合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。已知：碳C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝+68kJ·mol-1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1則2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝____(2)CO還原法處理NO:原理為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1。在容積為2L的某密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生該反應(yīng)。平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號)。a.溫度:T2>T1b.NO的平衡轉(zhuǎn)化率：F>D>Bc.反應(yīng)速率:C>D>E②某溫度下，上述反應(yīng)進(jìn)行5min時放出的熱量為373kJ，則N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=_________mol·L?1?min-1。(3)某溫度下，N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如圖所示。已知瞬時反應(yīng)速率υ與c(N2O)的關(guān)系為υ＝kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù))，則n＝________，k＝_____。(4)元素鈰(Ce)常見價態(tài)有+3、+4，霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物質(zhì)的量之比為1：1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時生成Ce4＋，其原理如圖所示。①無毒氣體從電解槽的_____(填字母代號)口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L無毒氣體，同時可再生Ce4＋_____mol。29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。(2)SCN－離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫出與SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____________________，1mol該物質(zhì)中含有____________________個σ鍵。(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為______________pm(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．C2H4和C4H8的最簡式相同，只需計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)即可；B.先計算1個Na+最外層電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與微粒關(guān)系式計算Na+的最外層電子總數(shù)；C.先計算1個H2O2分子中含有的電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目關(guān)系式計算；D.根據(jù)NaCl是離子化合物判斷。【詳解】A．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gCH2物質(zhì)的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA，選項A正確；B.1個Na+最外層有8個電子數(shù)，1.00molNaCl中含有1molNa+，則其最外層電子總數(shù)為8NA，選項B正確；C.1個H2O2分子中含有18個電子數(shù)，1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，則其含有的電子數(shù)為0.05mol×18NA/mol=0.9NA，選項C正確；D.NaCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，沒有分子，選項D錯誤；故本題合理選項是D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意干擾信息的處理，選項D中物質(zhì)的構(gòu)成微粒及晶體類型的判斷是本題易錯點，本題難度不大。2、A【詳解】A.硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正確；

B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；

C.氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C錯誤；D.FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關(guān)鍵，定量型離子方程式的書寫要看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。3、D【解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。考點：考查過氧化鈉的性質(zhì)點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。4、D【解析】FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應(yīng)為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！驹斀狻緼、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應(yīng)中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析陽極反應(yīng)式。【詳解】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負(fù)極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產(chǎn)生金屬陽離子進(jìn)入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項正確；答案選D。6、C【解析】A項，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，故A項錯誤；B項，Se(g)+H2(g)?H2Se(g)對應(yīng)的△H>0，說明該反應(yīng)正向吸熱，降溫使得反應(yīng)向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成H2Se，故B項錯誤；C項，將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2×(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1，故C項正確；D項，隨著核電荷數(shù)的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫原子形成的共價鍵越強(qiáng)，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。7、B【詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。8、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。9、C【解析】A項，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項，NaHCO3作發(fā)酵粉因為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。10、C【詳解】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。11、A【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，選項A正確；B、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項C錯誤；D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項D錯誤。答案選A。12、D【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素。【詳解】A．鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O，故B錯誤；C．SO2對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故C錯誤；D．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，S形成2個共價鍵、Cl原子形成1個共價鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。13、C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，不能收集氣體，故B錯誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯誤；故選C。14、A【詳解】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！军c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。15、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、電池總反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝電池總反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D?！军c晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動來解答即可。16、D【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵?！驹斀狻緼．HCl為共價化合物，只含共價鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯誤；

B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；

C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；

D．NH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確。

所以D選項是正確的。【點睛】本題考查化學(xué)鍵的類型，學(xué)生應(yīng)注意離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵來解答。17、D【分析】該反應(yīng)中錳元素由+2價升為+7價，化合價升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4—是氧化劑；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯誤；B.根據(jù)方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯誤；C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中有氫離子生成，所以pH值會減小，故C錯誤；D.一個IO4-生成IO3-，化合價降低2價，得兩個電子，故每有1molIO4-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項正確；故答案為D。18、D【分析】若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻緼.3v(N2)正=v(H2)正，兩物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，但不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故A不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B.v(N2)正=v(NH3)逆，兩物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比不等于其化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C.v(N2)正=3v(H2)逆，兩物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比不等于其化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D.2v(H2)正=3v(NH3)逆，因為2v(H2)正=3v(NH3)正，所以兩物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，而且能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，本題選D。【點睛】化學(xué)平衡狀態(tài)下的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，并不一定是其數(shù)值絕對相等，因為其化學(xué)計量數(shù)可能不同。若正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的比值與相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比相等，則可判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。19、A【詳解】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，生成氫氣和氨氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤，答案選A。20、D【解析】A、該物質(zhì)中含有除氫元素和碳元素以外的元素，所以不屬于烴類，因為該物種中含有苯環(huán)，因此該有機(jī)物屬于芳香族化合物，故A錯誤；B、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C18H16O2N2，故B錯誤；C、該物質(zhì)中沒有醛基，所以不會與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。21、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。22、D【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH?+SO42?+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故A錯誤；B.NH3H2O和氯化氫反應(yīng)生成了銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+===NH4++H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故B錯誤；C.HCO3?不能拆成氫離子和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+OH?===CO32?+H2O；故C錯誤；D.硝酸和氫氧化鉀都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鉀，反應(yīng)可用離子方程式H++OH?===H2O表示，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了離子方程式的書寫和意義，離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。將離子方程式改寫成化學(xué)方程式時，一般要將離子用可溶的強(qiáng)電解質(zhì)來代替即可。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羰基A消去反應(yīng)【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯誤；C．D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。24、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。25、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%【詳解】（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根據(jù)實驗?zāi)康?，需要把裝置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門B，打開閥門A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強(qiáng)差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；（4）根據(jù)（3）過量Zn的另一個作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III；（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過量，根據(jù)Cr2＋進(jìn)行計算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。26、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產(chǎn)物水，C裝置驗證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過計算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小。【詳解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應(yīng)生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；答案：反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【點睛】第（4）小題為易錯點，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)確定反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據(jù)溶液的酸堿性確定哪個平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。27、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對實驗造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，對實驗造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e、C都與濃硫酸反應(yīng)，其中碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)裝置C盛有高錳酸鉀溶液，可以吸收二氧化硫氣體，溶液紫紅色褪去，其中SO2被氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(4)裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管，對實驗造成干擾；(5)E中堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，E增重(m2-m1)g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是(m2-m1)g，根據(jù)碳元素守恒，所以混合物中含有碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是=mol，所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。28、-1200kJ·mol-1bc0.0500.0010mol·L-1·min-14Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2-+NO3-+6H+c3【分析】（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol-1①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝+68kJ·mol-1②C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，4×（①-③）-②得到2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，據(jù)此計算反應(yīng)熱；（2）①對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1，正反應(yīng)放熱，在壓強(qiáng)一定的條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)(NO)增大；對于反應(yīng)速率而言，增大壓強(qiáng)、升高溫度，速率會增大，據(jù)此可以選出正確答案；②熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量成正比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的定義υ==來計算N2的平均反應(yīng)速率。（3）根據(jù)圖像可知，相隔相同時間段，化學(xué)反應(yīng)速率相等。取特殊時間點分別為20min、40min，將對應(yīng)的縱坐標(biāo)c(N2O)值分別帶入公式υ=kcn（N2O）即可求得n，然后取特殊時間段0~20min，計算出N2O的濃度變化量，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)速率的定義求得υ以后，代入上述公式，即可得出k。（4）NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），反應(yīng)過程中N化合價升高，Ce化合價則降低，按照電子守恒和元素守恒規(guī)律，配平該氧化還原反應(yīng)；電解池中陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體N2，再根據(jù)電路中陰、陽極區(qū)得失電子數(shù)相等求解可再生的Ce4＋的物質(zhì)的量。【詳解】（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol-1①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝+68kJ·mol-1②C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，4×（①-③）-②得到2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，所以△H=4×（△H1-ΔH3）-ΔH2=-1200kJ·mol-1，故答案為-1200kJ·mol-1。（2）①對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1，正反應(yīng)放熱，a.在壓強(qiáng)一定的條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積分?jǐn)?shù)(NO)增大，結(jié)合圖示信息可知，溫度T2<T1，故a項錯誤；b.在圖中，F(xiàn)、D和B點對應(yīng)的壓強(qiáng)相同，溫度逐漸升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，與之對應(yīng)