黑龍江省大慶四中2026屆化學高一第一學期期末調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大B．石英坩堝不能用來熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸2、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－3、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．4、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標準狀況下，所含的分子數(shù)為6、已知水的相對分子質(zhì)量為18，下列說法不正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個H2OD．標準狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+8、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．清晨在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀9、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B．金屬單質(zhì)導電與電解質(zhì)溶液導電原因是一樣的C．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應制Cu10、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③11、下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是A．Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量和被還原的HNO3的物質(zhì)的量C．質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度D．分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應，當?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積O2時，兩個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12、在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．NaOH==B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋SO42-D．NaOH===Na＋＋OH－13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨14、下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶15、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液16、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應②③的化學方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。18、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質(zhì)X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。19、某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。請回答下列問題：（1）裝置A的作用是___________________________。（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學繼續(xù)進行探究。（提出問題）反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學反應方程式表示)。（4）（實驗驗證）小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（5）（交流反思）小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學的觀點_____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________________________________________(用化學反應方程式表示)。20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。21、(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應，因此石英坩堝不能用來熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。2、B【解析】

無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。3、B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。4、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。5、A【解析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒有強氧化性，粉與足量稀硫酸反應只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C.鈉元素由0價只能升高到+1價，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D.標準狀況下，不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：A。6、D【解析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，故A說法正確；B、1個水分子是由2個H和1個O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說法正確；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個水分子，故C說法正確；D、標準狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說法錯誤；答案選D。7、A【解析】

五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，還原性較強的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。8、D【解析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質(zhì)進行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，所以常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關(guān)，故D選；故選D?！军c睛】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達爾效應、布朗運動、電泳和聚沉等性質(zhì)。9、C【解析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，A錯誤；B．金屬導電利用自由電子的定向移動，而電解質(zhì)溶液導電是利用陰陽離子的定向移動，原因不相同，B錯誤；C．某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應時火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應時，先與水反應，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時生成三價鐵，硝酸不足時生成二價鐵，可以實現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應不能直接生成三氧化硫，無法實現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應，無法實現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯誤；以上反應符合有①②③，故選D。11、C【解析】

A．Na2O2由Na+與過氧根離子(O22-)構(gòu)成，則Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2：1，A不符合題意；B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量為4mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，所以前者恰好是后者二倍，B不符合題意；C．硫酸的濃度越大，密度越大，當二者質(zhì)量相同時，體積越小，等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的體積小于質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4，所以前者濃度大于后者的二倍，C符合題意；D．KMnO4受熱分解生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2分解反應生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，前者恰好是后者二倍，D不符合題意；故合理選項是C。12、D【解析】

NaOH在水分子的作用下，生成了鈉離子和氫氧根離子，則電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，答案為D。【點睛】電離不需要外加電流。13、D【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。15、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B．硝酸銀與Cu反應生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應掉，故B錯誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，不能除雜，應加適量NaOH溶液，故C錯誤；

D．CO2、HCl均能與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯誤；

故選：A。16、C【解析】

A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；

B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C.氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；

D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡離子；【詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯誤；

B.鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,故B錯誤；

C.氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】試題分析：由題意及實驗裝置可知，A裝置用于除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，B中潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應，C裝置用于吸收剩余的二氧化碳，D裝置用于收集氧氣。（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，因為Na2O2可以與水反應生成氧氣，所以該固體中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過氧化鈉反應，雖然能生成氫氧化鈉，但是氫氧化鈉可以與二氧化碳繼續(xù)反應生成碳酸鈉，化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，