包頭市重點中學2026屆化學高三上期中達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質不一定屬于酸B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D2、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關說法正確的是（）A．Th元素的質量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成233U是化學變化 D．230Th和232Th的物理性質不相同3、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:14、下列有關概念的敘述正確的是A．水玻璃、王水、液氨均為混合物B．Na2O2、CaH2均含有離子鍵和共價鍵C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應5、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸餾水浸取得到浸取液，取浸取液進行以下實驗，其中根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Mg2＋B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Cl―C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42―D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含NH4＋6、下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉7、關于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構體8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD．在一定條件下，1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA9、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO210、下列有關化學用語正確的是A．NH4Cl的電子式：Cl－B．2－戊烯的結構簡式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的結構示意圖：D．質子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：11、從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結論不正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D12、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A．該反應中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB．該反應中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．該反應中白磷發(fā)生歧化反應，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質量之比為5∶613、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D14、下列實驗事實不能得出相應結論的是選項實驗事實實驗結論A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強氧化性B．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍該溶液中含有NH4+D．測得某溶液的pH為7該溶液為中性A．AB．BC．CD．D15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負價為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵16、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①中，c為陰極、d為陽極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設計一種檢驗物質E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。18、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結構簡式為____。(3)B→C的反應類型為____。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問題：（1）已知氧化性：ClO>IO>Cl2。寫出制備碘酸鉀的化學方程式_______。（2）制備裝置（如圖）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應產(chǎn)生的氣體可用_____溶液尾氣處理。

（3）水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請解釋此現(xiàn)象____。（4）白色沉淀經(jīng)過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是____。II.產(chǎn)品純度測定①準確稱取產(chǎn)品（不含結晶水）1.300g，置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL，加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再平行測定兩次?；卮鹣铝袉栴}：（5）寫出②中反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是____；③中滴定終點的判斷現(xiàn)象是_____________。（6）已知測定時發(fā)生反應I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的平均體積為VimL，空白試驗消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為V2mL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質的量n[Ca（IO3）2]為____mmol。20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。21、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結構知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮](4)固體A為________________________________。(5)寫出反應②的離子方程式為___________________________。(6)反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為__________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質量為________t。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因為SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應，不會生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因為乙烯不能使品紅褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。2、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質量數(shù)不同，230Th和232Th的質量數(shù)分別為230、232，A錯誤；B．Th元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量的加權平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質量，B錯誤；C．232Th轉換成233U是核反應，不屬于化學變化，C錯誤；D．230Th和232Th的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質不同，D正確；故選D。3、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設Fe2+和Fe3+物質的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c：考查了鐵與硝酸反應的計算的相關知識。4、D【解析】A、水玻璃是硅酸鈉溶液、王水是硝酸和鹽酸的混合液，二者均為混合物，液氨是純凈物，A錯誤；B、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，CaH2中只有離子鍵，B錯誤；C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，C錯誤；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應，D正確，答案選D。5、D【詳解】A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含Mg2＋、Al3+、Zn2+等，不一定含有Mg2＋，錯誤；B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有Cl―、CO32-、SO32-等離子，不一定含Cl―，錯誤；C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有SO42―、Ag+，不一定含SO42―，錯誤；D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含NH4＋，正確。6、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質。錯誤。B．碘化氫是強電解質，但是是共價化合物。錯誤。C．硫酸是強酸，是強電解質，但是是共價化合物。錯誤。D．苛性鈉NaOH是強堿，屬于強電解質，是離子化合物。正確?？键c：考查強電解質、弱電解質、共價化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識。7、C【解析】A．此有機物是軸對稱結構，結構中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B．烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯誤；C．此有機物和丁烷的結構相似、在分子組成上相差2個CH2原子團，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構體，故D錯誤；故答案為C。8、C【詳解】A.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項錯誤；B.標準狀況下SO3呈固態(tài)，無法用22.4L/mol計算SO3物質的量，B項錯誤；C.O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質的量：n（O）==1mol，C項正確；D.N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，在一定條件下1molN2與3molH2反應生成NH3分子物質的量小于2mol，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及金屬的鈍化、氣體摩爾體積、物質的組成、可逆反應等知識。注意22.4L/mol適用于標準狀況下已知氣體體積計算氣體分子物質的量。9、B【解析】A、O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，錯誤；B、干冰為分子晶體，熔點最低，KCl為離子晶體熔點較高，SiO2為原子晶體熔點最高，它們的熔點依次升高，正確；C、Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，它們熔點依次降低，錯誤；答案選B。10、B【詳解】A．NH

4Cl是離子化合物，電子式為

，A錯誤；B．2－戊烯的結構簡式：CH3CH2CH=CHCH3，B正確；C．S

2

－的結構示意圖為

，C錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，則質子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子可表示為，D錯誤。答案選B。11、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明含有次氯酸，B結論正確；C．碘遇淀粉顯藍色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過半透膜。加碘水變藍色，說明淀粉從半透膜中漏出，說明半透膜破損，C結論正確；D．除去CO2中的氯化氫應該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D結論錯誤。答案選D。12、D【分析】本題主要考查氧化還原反應，氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算。Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結合電子守恒來解答?！驹斀狻緼.該反應中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，錯誤；B.因為1molCuSO41/3molCu3P得到1mole-，1molP44molH3PO4失去20mole-，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，錯誤；C.Cu3P只是還原產(chǎn)物，錯誤；D.根據(jù)反應中各元素化合價變化，該反應可寫為6P4（還原劑）+5P4+60CuSO4（氧化劑）+96H2O===20Cu3P（還原產(chǎn)物）+24H3PO4（氧化產(chǎn)物）+60H2SO4，白磷發(fā)生歧化反應，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質量之比為5:6，正確。13、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質氣體，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.次氯酸鈉的強氧化性對試紙有漂白作用，不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選A?！军c睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。14、D【解析】A.蔗糖的化學式為C12H22O11，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化而變黑，生成單質碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，促使單質碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，黑色固體體積膨脹，并伴有刺激性氣味，硫由+6價降為+4價，說明濃硫酸具有強氧化性，A項正確；B.亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，可是酚酞變紅，加入BaCl2溶液，鋇離子與亞硫酸根離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，使亞硫酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，所以Na2SO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.銨根離子與氫氧根離子加熱反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D.在常溫下pH為7的溶液是中性溶液，在其他溫度下不等于7，故D錯誤。故選D。15、A【分析】X的最低負價為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl。【詳解】A.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強，B錯誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A?！军c睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。16、B【詳解】A.由電流方向可知a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，故A錯誤；B.H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進氣；Cl2、HCl、NO2、CO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進氣；故B正確；C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D.HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。18、醚鍵羧基取代反應【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應為，根據(jù)B生成C的反應條件可知該過程為酯化反應，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結合B的結構簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結構簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結構簡式為；(3)B生成C為酯化反應，也屬于取代反應；(4)F的同分異構體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結構，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構體為、、、；(5)對比和的結構簡式，需要將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO、—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。19、I2+2KClO32KIO3+Cl2↑球形NaOH升華后遇冷凝華為固體除水，并快速干燥固體最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內不恢復顏色【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進行純度的檢驗，利用Na2S2O3標準溶液滴定，進而計算其純度。【詳解】Ⅰ根據(jù)氧化性：，所以碘和氯酸鉀反應的化學方程式：I2+2KClO32KIO3+Cl2↑；根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應中產(chǎn)生的氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應，所以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：球形；NaOH；

水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，原因是升華后遇冷凝華為紫紅色的固體；故答案為：升華后遇冷凝華為固體；

乙醇與水以任意比互溶，易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的作用是除水，并快速干燥固體；故答案為：除水，并快速干燥固體；

Ⅱ發(fā)生的反應為：，的反應方程式為：，反應中只有碘元素化合價發(fā)生了變化，1個碘酸根離子中碘的化合價由價降低到0價被還原，得到還原產(chǎn)物，5個碘離子化合價由價升高到0價被氧化，得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是；中滴定時發(fā)生的反應為，碘的淀粉溶液為藍色，終點的判斷現(xiàn)象是最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內不恢復顏色；故答案為：；最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內不恢復顏色；

根據(jù)的反應得出關系式：

：，解得；故答案為：。

20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。21、核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈NaAl(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強酸時，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強堿時，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液。2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1Fe2O3、MgO、CuOAlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－Al－3e－===Al3+C